Rozdíl Mezi Dipole-Dipole A London Dispersion Forces

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces

Dipól-dipól a Londonovy disperzní síly jsou dvě přitažlivé síly mezi molekulami nebo atomy; přímo ovlivňují bod varu atomu / molekuly. Klíčovým rozdílem mezi silami Dipole-Dipole a London Dispersion je jejich síla a to, kde je lze najít. Síla londýnských disperzních sil je relativně slabší než interakce dipól-dipól; obě tyto přitažlivosti jsou však slabší než iontové nebo kovalentní vazby. Londýnské disperzní síly lze nalézt v jakékoli molekule nebo někdy v atomech, ale interakce dipól-dipól se vyskytují pouze v polárních molekulách.

Co je to Dipole-Dipole Force?

Interakce dipól-dipól nastávají, když dvě protikladně polarizované molekuly interagují vesmírem. Tyto síly existují ve všech molekulách, které jsou polární. Polární molekuly vznikají, když dva atomy mají rozdíl elektronegativity, když tvoří kovalentní vazbu. V tomto případě atomy nemohou sdílet elektrony rovnoměrně mezi dvěma atomy kvůli rozdílu elektronegativity. Čím více elektronegativní atom přitahuje elektronový mrak více než méně elektronegativní atom; takže výsledná molekula má mírně pozitivní konec a mírně negativní konec. Pozitivní a negativní dipóly v jiných molekulách se mohou navzájem přitahovat a tato přitažlivost se nazývá dipól-dipólové síly.

Co je London Dispersion Force?

Londýnské disperzní síly jsou považovány za nejslabší mezimolekulární síly mezi sousedními molekulami nebo atomy. Výsledkem rozptylových sil v Londýně jsou fluktuace distribuce elektronů v molekule nebo atomu. Například; tyto typy přitažlivých sil vznikají v sousedních atomech v důsledku okamžitého dipólu na jakémkoli atomu. Indukuje dipól na sousedních atomech a poté se přitahuje navzájem prostřednictvím slabých přitažlivých sil. Velikost londýnské disperzní síly závisí na tom, jak snadno mohou být elektrony na atomu nebo v molekule polarizovány v reakci na okamžitou sílu. Jsou to dočasné síly, které mohou být dostupné v jakékoli molekule, protože mají elektrony.

Jaký je rozdíl mezi Dipole-Dipole a London Dispersion Forces?

Definice:

Síla dipólu a dipólu: Síla dipólu a dipólu je přitažlivá síla mezi pozitivním dipólem polární molekuly a záporným dipólem jiné opačně polarizované molekuly.

London Dispersion Force: London disperzní síla je dočasná přitažlivá síla mezi sousedními molekulami nebo atomy, když dochází k fluktuaci distribuce elektronů.

Příroda:

Síla dipólu a dipólu: Interakce dipólu a dipólu se vyskytují v polárních molekulách, jako jsou HCl, BrCl a HBr. K tomu dochází, když dvě molekuly nerovnoměrně sdílejí elektrony, aby vytvořily kovalentní vazbu. Hustota elektronů se posune směrem k elektronegativnějšímu atomu, což má za následek mírně záporný dipól na jednom konci a mírně pozitivní dipól na druhém konci.

London Dispersion Force: Londýnské disperzní síly lze nalézt v jakémkoli atomu nebo molekule; požadavkem je elektronový mrak. Londýnské disperzní síly se nacházejí také v nepolárních molekulách a atomech.

Síla:

Síly dipól-dipól: Síly dipól-dipól jsou silnější než disperzní síly, ale slabší než iontové a kovalentní vazby. Průměrná síla disperzních sil se pohybuje mezi 1-10 kcal / mol.

London Dispersion Force: Jsou slabé, protože londýnské disperzní síly jsou dočasné síly (0-1 kcal / mol).

Ovlivňující faktory:

Dipól-dipólová síla: Ovlivňujícími faktory pro sílu dipól-dipólových sil jsou rozdíly elektronegativity mezi atomy v molekule, velikost molekuly a tvar molekuly. Jinými slovy, když se délka vazby zvětší, dipólová interakce se sníží.

London Dispersion Force: Velikost londýnských disperzních sil závisí na několika faktorech. Zvyšuje se s počtem elektronů v atomu. Polarizovatelnost je jedním z důležitých faktorů, které ovlivňují sílu rozptylových sil v Londýně; je to schopnost narušit elektronový mrak jiným atomem / molekulou. Molekuly, které mají nižší elektronegativitu a větší poloměry, mají vyšší polarizovatelnost. V porovnání; je obtížné narušit elektronový mrak v menších atomech, protože elektrony jsou velmi blízko jádra.

Příklad:

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Atom		Bod varu / o C.
Hélium	(On)	-269
Neon	(Ne)	-246
Argon	(Ar)	-186
Krypton	(Kr)	-152
Xenon	(Xe)	-107
Redon	(Rn)	-62

Rn - Čím větší je atom, snadno se polarizuje (vyšší polarizovatelnost) a má nejsilnější přitažlivé síly. Hélium je velmi malé a obtížně se narušuje, což má za následek slabší londýnské disperzní síly.

Obrázek se svolením:

1. Dipole-dipole -action-in-HCl-2D Autor: Benjah-bmm27 (Vlastní práce) [Public domain], přes Wikimedia Commons

2. Forze di London Autor: Riccardo Rovinetti (vlastní práce) [CC BY-SA 3.0], prostřednictvím Wikimedia Commons