Rozdíl Mezi Dipólem A Dipólem

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Dipól Dipól vs disperze | Dipól Dipólové interakce vs disperzní síly

Interakce dipólu a dipólu jsou mezimolekulární přitažlivosti mezi molekulami. Některé mezimolekulární síly jsou silné, zatímco jiné jsou slabé. Všechny tyto intermolekulární interakce jsou však slabší než intramolekulární síly, jako jsou kovalentní nebo iontové vazby. Tyto vazby určují chování molekul.

Co jsou to dipólové interakce?

Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Elektronegativita poskytuje měření atomu k přilákání elektronů ve vazbě. K označení hodnot elektronegativity se obvykle používá Paulingova stupnice. V periodické tabulce je vzor, jak se mění hodnoty elektronegativity. Fluor má nejvyšší hodnotu elektronegativity, která je podle Paulingovy stupnice 4. Zleva doprava během období se zvyšuje hodnota elektronegativity. Proto mají halogeny v určitém období vyšší hodnoty elektronegativity a prvky skupiny 1 mají relativně nízké hodnoty elektronegativity. Ve skupině se hodnoty elektronegativity snižují. Když jsou dva atomy, které tvoří vazbu, odlišné, jejich elektronegativity jsou často odlišné. Proto je vazebný elektronový pár tažen více jedním atomem ve srovnání s druhým atomem,která se podílí na vytváření vazby. To povede k nerovnoměrnému rozdělení elektronů mezi dva atomy. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj (dipól). Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Když jsou pozitivní konec jedné molekuly a negativní konec jiné molekuly blízko, vytvoří se mezi těmito dvěma molekulami elektrostatická interakce. Toto je známé jako interakce dipólu a dipólu. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj (dipól). Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Když jsou pozitivní konec jedné molekuly a negativní konec jiné molekuly blízko, vytvoří se mezi těmito dvěma molekulami elektrostatická interakce. Toto je známé jako interakce dipólu a dipólu. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj (dipól). Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Když jsou pozitivní konec jedné molekuly a negativní konec jiné molekuly blízko, vytvoří se mezi těmito dvěma molekulami elektrostatická interakce. Toto je známé jako interakce dipólu a dipólu. Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Když jsou pozitivní konec jedné molekuly a negativní konec jiné molekuly blízko, vytvoří se mezi těmito dvěma molekulami elektrostatická interakce. Toto je známé jako interakce dipólu a dipólu. Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Když jsou pozitivní konec jedné molekuly a negativní konec jiné molekuly blízko, vytvoří se mezi těmito dvěma molekulami elektrostatická interakce. Toto je známé jako interakce dipólu a dipólu.

Co jsou disperzní síly?

Toto je také známé jako Londýnské disperzní síly. Pro mezimolekulární přitažlivost by měla existovat separace náboje. Existují některé symetrické molekuly jako H2, Cl2, kde nedochází k žádným separacím nábojů. V těchto molekulách se však elektrony neustále pohybují. Pokud se elektron pohybuje směrem k jednomu konci molekuly, může v molekule dojít k okamžitému oddělení náboje. Konec s elektronem bude mít dočasně záporný náboj, zatímco druhý konec bude mít kladný náboj. Tyto dočasné dipóly mohou vyvolat dipól v sousední molekule a poté může dojít k interakci mezi protilehlými póly. Tento druh interakce je známý jako okamžitá dipólem indukovaná dipólová interakce. A toto je typ Van der Waalsových sil, který je samostatně známý jako Londýnské disperzní síly.

Jaký je rozdíl mezi silami interakce dipólu a disperze?

• K dipólovým dipólovým interakcím dochází mezi dvěma permanentními dipóly. Naproti tomu disperzní síly se vyskytují v molekulách, kde nejsou trvalé dipóly.

• Dvě nepolární molekuly mohou mít disperzní síly a dvě polární molekuly budou mít interakce dipól-dipól.

• Disperzní síly jsou slabší než interakce dipólu s dipóly.

• Rozdíly polarity ve vazbě a rozdíly elektronegativity ovlivňují sílu interakcí dipólu a dipólu. Molekulární struktura, velikost a počet interakcí ovlivňují sílu disperzních sil.