Rozdíl Mezi Heliem A Kyslíkem

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - hélium vs. kyslík

Helium a kyslík jsou dva chemické prvky v periodické tabulce, i když mezi nimi lze pozorovat významný rozdíl na základě jejich chemických vlastností. Oba jsou to plyny při pokojové teplotě; ale helium je chemicky inertní vzácný plyn. Chemické vlastnosti těchto dvou prvků se od sebe zcela liší. Například; Kyslík rychle reaguje s mnoha prvky a sloučeninami, zatímco helium nereaguje s žádnými. To lze identifikovat jako klíčový rozdíl mezi heliem a kyslíkem. Inertní chování helia má však tolik komerčních aplikací a také kyslík je jedním z neocenitelných plynů pro člověka i zvířata.

Co je to helium?

Hélium je druhým nejhojnějším prvkem ve vesmíru a je druhým nejlehčím prvkem v periodické tabulce. Je to bezchutný, bez zápachu a bezbarvý monatomický plyn při pokojové teplotě s nízkou teplotou varu. Hélium je prvním členem rodiny vzácných plynů a je to nejméně reaktivní prvek. Má pouze dva elektrony, které jsou silně přitahovány k jádru. Velké množství hélia se přirozeně produkuje ve fúzních reakcích produkujících energii ve hvězdách. Radioaktivní rozpad minerálů také produkuje hélium. Kromě toho ložiska zemního plynu obsahují také plynný hélium.

Helium má některé neobvyklé vlastnosti; při velmi nízkých teplotách se stává supratekutým. Superfluid může proudit vzhůru proti gravitaci. Hélium má nejnižší teplotu tání ze všech ostatních prvků. Je to jediný prvek, který nelze ztuhnout snížením teploty.

Co je kyslík?

Kyslík je členem skupiny chalkogenu (skupina VI A) v periodické tabulce. Je to diatomický, vysoce reaktivní, bezbarvý plyn bez zápachu. Kyslík je hmotnostně třetím nejhojnějším prvkem ve vesmíru. Ve většině chemických reakcí; Kyslík působí jako oxidační činidlo, ale může také snížit některé chemické sloučeniny. Kyslík má dva typy alotropů; dioxygen (O ₂) a trioxygen (O ₃), který se nazývá ozon.

Jaký je rozdíl mezi heliem a kyslíkem?

Vlastnosti helia a kyslíku:

Reaktivita:

Hélium:

Helium je inertní plyn; je to nejméně reaktivní prvek v rodině vzácných plynů. Jinými slovy, helium je zcela inertní, nereaguje s žádným jiným prvkem.

Kyslík:

Ve srovnání s heliem je chemická reaktivita kyslíku extrémně vysoká. I když se jedná o di-molekulární stabilní plyn při pokojové teplotě, rychle reaguje s tolika prvky a sloučeninami. Kyslík však za normálních podmínek nereaguje sám se sebou, dusíkem, kyselinami, zásadami a vodou. Kyslík může působit jako oxidační i redukční činidlo; proto vykazuje tolik chemických reakcí. Má druhou nejvyšší hodnotu elektronegativity (vedle fluoru) z jiných reaktivních prvků. Rozpustnost kyslíku ve vodě závisí na teplotě.

Oxidační státy:

Hélium:

Hélium nevykazuje více oxidačních stavů. Má pouze jeden oxidační stav; to je nula.

Kyslík:

Nejběžnější oxidační stav kyslíku je -2. Je však schopen mít oxidační stavy -2, -1, -1/2, 0, +1 a +2.

Izotopy:

Hélium:

Existují dva typy přirozeně se vyskytujících izotopů helia; Helium 3 (³ He) a Helium 4 (⁴ He). Relativní hojnost ³ He je ve srovnání se ⁴ He velmi nízká. Byly vyrobeny tři radioaktivní izotopy helia, ale nemají žádné komerční aplikace.

Kyslík:

Kyslík má čtyři izotopy, ale pouze tři izotopy jsou stabilní; jsou to ¹⁶ O, ¹⁷ O a ¹⁸ O. Nejhojnějším typem je ¹⁶ O, což činí asi 99,762%.

Aplikace:

Hélium:

Chemicky inertní chování helia má řadu aplikací. Používá se při nízkoteplotním výzkumu v chladicích systémech, jako zdroj paliva v raketách, ve svařovacím procesu, v systémech detekce olova, k plnění balónků a k zabránění předmětů v reakci s kyslíkem.

Kyslík:

Kyslík má v našem každodenním životě mnoho využití, počínaje dýcháním; lidé a zvířata nemohou žít bez kyslíku. Některé další příklady zahrnují; vyrábět léky, kyseliny, při spalování, čištění vody, svařování a tavení kovů.

Obrázek s laskavým svolením: 1. Electron shell 002 Helium - no label Autor: Pumbaa (původní dílo Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], přes Wikimedia Commons 2. Electron shell 008 Oxygen (diatomic nonmetal) - no label By DePiep (vlastní práce) [CC BY-SA 3.0], prostřednictvím Wikimedia Commons