Klíčový rozdíl - kyselina sírová vs. kyselina sírová
Kyseliny sírové (H 2 SO 4) a kyselina siřičitá (H 2 SO 3) jsou dva anorganické kyseliny obsahující síru, vodík a kyslík, jako prvky. Klíčový rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou je v oxidačním čísle síry. Když navíc porovnáme dvě kyseliny z hlediska kyselosti, je kyselina sírová kyselější než kyselina sírová. Jinými slovy, kyselina sírová je velmi silná kyselina a kyselina sírová je relativně slabá.
Co je kyselina sírová?
Kyselina sírová je velmi silná diprotická minerální kyselina, která je v jakémkoli poměru zcela mísitelná s vodou. Rozpuštění kyseliny sírové ve vodě je exotermická reakce. Je to žíravá a škodlivá kapalina a způsobuje tolik zranění, jako jsou poleptání kůže nebo očí kyselinou. To zahrnuje krátkodobé i dlouhodobé účinky v závislosti na koncentraci kyseliny a době kontaktu. Kyselina sírová je vysoce korozivní kvůli několika faktorům; kyselost, oxidační schopnost, dehydratace způsobená koncentrovanými roztoky a teplo uvolněné exotermickou reakcí.
Co je kyselina sírová?
Kyselina siřičitá má chemický vzorec H 2 SO 3, kde oxidační číslo síry je rovna +4. Je to čirá, bezbarvá, slabá a nestabilní kyselina. Má štiplavý hořící zápach síry. Vzniká, když se oxid siřičitý rozpouští ve vodě a čistá bezvodá forma kyseliny sírové nebyla nikdy izolována ani detekována. Kyselina sírová se rychle rozkládá a disociuje na své chemické složky; protože je termodynamicky nestabilní. Reakce rozkladu je,
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Jaký je rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou?
Struktura a chemický vzorec:
Kyselina sírová: Chemický vzorec kyseliny sírové H 2 SO 4, kde se oxidační číslo síry je 6. Geometrická struktura této molekuly je čtyřboká.
Siřičitého: Chemický vzorec kyseliny sírové H 2 SO 3, kde oxidační číslo síry je 4. Geometrická struktura této molekuly je trigonální pyramidální.
Kyselost:
Kyselina sírová: Síra je jednou z nejsilnějších kyselin a je to kyselina diprotová. Kyselé disociační konstanty kyseliny sírové jsou; K 1 = 2,4 x 10 6 (silná kyselina) a K 2 = 1,0 x 10 -2.
Kyselina sírová: Kyselost kyseliny sírové na stupnici pH se rovná 1,5. Není považována za velmi silnou kyselinu, ale není to ani příliš slabá kyselina.
Vlastnosti:
Kyselina sírová: Kyselina sírová má kromě svých kyselých vlastností také oxidační a redukční charakteristiku. Proto reaguje s kovy i nekovy; reaguje jako jiné kyseliny s kovy a vytváří plynný vodík a příslušnou sůl kovu.
Reakce s kovy:
Fe (y) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Reakce s nekovy:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Kyselina sírová: Kyselina sírová neexistuje jako roztok v bezvodé formě, jako je kyselina sírová. Existují však důkazy, že molekuly síry existují v plynné fázi. Na rozdíl od H 2 SO 4, kyseliny siřičité ukazuje velmi omezený počet chemických reakcí.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Použití:
Kyselina sírová: Kyselina sírová je široce používána po celém světě v široké škále průmyslových odvětví. Například se používá k výrobě hnojiv, výbušnin, papírů, detergentů, barviv a barvicích materiálů. Kromě toho je velmi důležitý v chemické syntéze, povrchových úpravách, ropě a textilním průmyslu.
Kyselina sírová: Kyselina sírová se používá jako velmi silné redukční činidlo. Má některé bělící vlastnosti a používá se jako bělící prostředek.
Obrázek se svolením:
1. Chemická struktura kyseliny sírové Autor: DMacks (Vlastní práce) [Public domain], prostřednictvím Wikimedia Commons
2. Sulfurous-acid-2D Autor: Benjah-bmm27 (Vlastní práce) [Public domain], prostřednictvím Wikimedia Commons
