Kyselina sírová vs. kyselina chlorovodíková
Normálně identifikujeme kyselinu jako dárce protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetková šťáva a ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se setkáváme v našich domovech. Reagují s bázemi vyrábějí vodou, a reagují s kovy za vzniku H 2; tedy zvýšit rychlost koroze kovů. Kyseliny lze rozdělit do dvou skupin na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jsou zcela ionizovány v roztoku za vzniku protonů. Slabé kyseliny jsou částečně disociovány a poskytují menší množství protonů. K aje disociační konstanta kyseliny. Poskytuje informace o schopnosti ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda je látka kyselinou, nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. V stupnici pH je zastoupeno 1–6 kyselin. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná a jak se zvyšuje hodnota pH, klesá kyselost. Kyseliny navíc mění modrý lakmus na červenou. Všechny kyseliny lze rozdělit na dvě jako organické kyseliny a anorganické kyseliny v závislosti na jejich struktuře. Kyselina sírová a kyselina chlorovodíková se běžně používají jako silné anorganické kyseliny. Ty jsou také známé jako minerální kyseliny a jsou odvozeny z minerálních zdrojů. Anorganické kyseliny uvolňují protony, když jsou rozpuštěny ve vodě.
Kyselina sírová
Molekulární vzorec kyseliny sírové H 2 SO 4. Síra je ústředním atomem molekuly a navázala se na dvě skupiny OH a dva kyslíky (s dvojnými vazbami). Molekula je uspořádána čtyřboká. Síra je silná, korozivní a viskózní kapalina. Je to velmi polární kapalina s velkou dielektrickou konstantou a snadno rozpustná ve vodě. Ionizační reakce sírové je následující.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Kyselina sírová je silným donorem protonů; proto v roztoku zcela disociuje a poskytuje dva protony. Je to středně silné oxidační činidlo. Vzhledem k tomu, že síra je v oxidačním stavu +6 (což je nejvyšší oxidační stav pro síru), může projít redukcí na +4 a působí jako oxidační činidlo. Ve zředěných roztocích může kyselina sírová tvořit dvě lamely, hydrogensíranovou sůl a síranovou sůl. Síra může také působit jako dehydratační činidlo: používá se tedy při organických kondenzačních reakcích, jako je esterifikace.
Kyselina chlorovodíková
Kyselina chlorovodíková, označovaná jako HCl, je minerální kyselina, která je velmi silná a vysoce korozivní. Toto je bezbarvá nehořlavá kapalina. Je stabilní, ale snadno reaguje s bázemi a kovy. Má schopnost ionizovat a darovat pouze jeden proton. Následuje disociační reakce HC1 ve vodném prostředí.
HCI + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Jelikož se jedná o silnou kyselinu, je disociační konstanta kyseliny HCl velmi velká. HCl se používá v průmyslových odvětvích na výrobu hnojiv, gumy, textilu a barviv. A je to široce používaná kyselina v laboratořích pro bazické titrace, nebo pro poskytnutí kyselého média nebo pro neutralizaci bazických roztoků atd.
Jaký je rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou chlorovodíkovou?
• HCl má jeden atom vodíku a jeden atom chloru. Kyselina sírová je H2SO4, a má dva vodík, jeden síru a čtyři atomy kyslíku.
• Kyselina sírová je kyselina diprotová, zatímco kyselina chlorovodíková je kyselina monoprotová.
