Klíčový rozdíl - adhezivní vs soudržné síly
Adhezní síly způsobují, že se navzájem přitahují odlišné povrchy. Adhezivní síly mohou být mechanické síly, které způsobují slepení molekul, nebo to mohou být elektrostatické síly, které existují mezi kladnými a zápornými náboji. Mezi podobnými povrchy existují soudržné síly. Tyto síly proto způsobují tvorbu shluků podobných molekul. Kohezní síly mohou být vodíkové vazby nebo Van der Waalovy síly. Vodíkové vazby se vyskytují mezi polárními molekulami obsahujícími koncové skupiny OH, NH a FH. Mezi nepolárními molekulami existují Van der Waalovy síly. Klíčovým rozdílem mezi adhezivními a kohezivními silami je, že adhezní síly existují mezi odlišnými molekulami, zatímco kohezní síly existují mezi podobnými molekulami.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou adhezivní síly
3. Co jsou soudržné síly
4. Porovnání vedle sebe - adhezivní vs soudržné síly ve formě tabulky
5. Shrnutí
Co jsou lepicí síly?
Adhezní síly jsou mezimolekulární síly, které existují mezi odlišnými částicemi povrchů. Je to makroskopická vlastnost materiálu. Adheze je přilnutí povrchu k jinému povrchu, kde se tyto dva povrchy navzájem liší. Proto jsou adhezní síly atraktivní síly, které existují mezi rozdílnými molekulami.
Adhezivní síly mohou být mechanické síly nebo elektrostatické síly. Mechanické síly způsobují slepení částic, zatímco elektrostatické síly přitahují dva protilehlé náboje; kladné a záporné náboje. Kromě toho existují difuzní a disperzní síly, které mohou způsobit adhezní nebo adhezní síly.
Síla adhezních sil mezi dvěma, na rozdíl od povrchů, závisí na mechanismu, kterým bude adheze probíhat, a na ploše, na kterou působí adhezivní síly. Povrchová energie materiálu určuje schopnost mokré proti sobě. Například látka jako polyethylen má nízkou povrchovou energii. Proto vyžaduje speciální přípravu povrchu před vytvořením adhezních sil.
Obrázek 01: Meniskus
Uvažujme příklad týkající se adhezních sil. Meniskus je tvorba povrchu kapaliny, kterou lze v kapalině pozorovat, když je kapalina naplněna do nádoby. Pro tvorbu menisku jsou zapotřebí jak soudržné, tak adhezivní síly. Tam adhezivní síly mezi molekulami kapaliny a povrchem nádoby způsobují, že okraje kapaliny budou umístěny na vyšší úrovni než ve středu kapaliny (tvorba konkávní).
Co jsou soudržné síly?
Kohezní síly jsou mezimolekulární síly, které existují mezi podobnými částicemi povrchů. Je to makroskopická vlastnost materiálu. Soudržnost je proces, kdy se podobné molekuly slepují. Mezimolekulární síly, které způsobují soudržné síly, mohou být vodíkové vazby nebo Van der Waalovy přitažlivé síly. Soudržnost lze definovat jako tendenci oddělovat kapalné částice.
Obrázek 02: Merkur vykazuje soudržné síly
Kohezní síly způsobují, že se molekuly stejné látky spojí a vytvoří shluky. Například déšť padá jako kapičky vody. To je způsobeno soudržnými silami, které existují mezi molekulami vody. Tyto síly způsobují tvorbu shluku molekul vody. Molekula vody má polarizaci; ve stejné molekule je částečný kladný náboj a částečný záporný náboj. Kladné náboje molekul vody jsou přitahovány k záporným nábojům sousedních molekul.
Jaký je rozdíl mezi adhezivními a kohezivními silami?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Lepicí vs soudržné síly |
|
| Adhezní síly jsou mezimolekulární síly, které existují mezi odlišnými částicemi povrchů. | Kohezní síly jsou mezimolekulární síly, které existují mezi podobnými částicemi povrchů. |
| Přilákání síly | |
| Mezi rozdílnými molekulami existují adhezní síly. | Mezi podobnými molekulami existují kohezní síly. |
| Druhy přitažlivých sil | |
| Adhezivní síly mohou být mechanické nebo elektrostatické síly. | Kohezní síly mohou být vodíkové vazby nebo Van der Waalovy přitažlivé síly. |
Shrnutí - Adhezivní vs soudržné síly
Adhezní síly jsou přitahovací síly, které mohou být buď mechanické, nebo elektrostatické síly. Kohezní síly mohou být vodíkové vazby nebo Van der Waalovy atrakce. Rozdíl mezi adhezními silami a kohezními silami spočívá v tom, že adhezivní síly existují mezi odlišnými molekulami, zatímco kohezní síly existují mezi podobnými molekulami.
