Intermolekulární síly vs intramolekulární síly
Mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly jsou síly mezi sousedními molekulami, atomy nebo jinými částicemi. Mohou to být přitažlivé nebo odpudivé síly. Atraktivní mezimolekulární síly drží látky pohromadě, a proto jsou důležité pro výrobu sypkého materiálu. Všechny molekuly mají mezi sebou mezimolekulární síly a některé z těchto sil jsou slabé a některé silné. Následují různé typy mezimolekulárních sil.
• Vodíková vazba
• Ion-dipólové síly
• Dipól - dipól
• Dipól indukovaný ionty
• Dipól indukovaný dipólem
• Londýn / disperzní síly
Když je vodík připojen k elektronegativnímu atomu, jako je fluor, kyslík nebo dusík, vznikne polární vazba. Kvůli elektronegativitě budou elektrony ve vazbě více přitahovány k elektronegativnímu atomu než k atomu vodíku. Atom vodíku tedy získá částečný kladný náboj, zatímco elektronegativnější atom získá částečný záporný náboj. Když jsou blízko dvě molekuly s touto separací náboje, bude mezi vodíkem a záporně nabitým atomem přitahovací síla. Tato atrakce je známá jako vodíková vazba. U některých molekul může docházet k separacím nábojů kvůli rozdílům elektronegativity. Proto tyto molekuly mají dipól. Když je ion blízko, vytvoří mezi iontem a opačně nabitým koncem molekuly elektrostatické interakce,které jsou známé jako ionto-dipólové síly. Někdy, když jsou pozitivní konec jedné molekuly a negativní konec jiné molekuly blízko, vytvoří se mezi těmito dvěma molekulami elektrostatická interakce. Toto je známé jako interakce dipólu a dipólu. Existuje několik symetrických molekul, jako je H2, Cl 2, kde nejsou žádné separace náboje. V těchto molekulách se však elektrony neustále pohybují. Pokud se elektron pohybuje směrem k jednomu konci molekuly, může v molekule dojít k okamžitému oddělení náboje. Konec s elektronem bude mít dočasně záporný náboj, zatímco druhý konec bude mít kladný náboj. Tyto dočasné dipóly mohou vyvolat dipól v sousední molekule a poté může dojít k interakci mezi protilehlými póly. Tento druh interakce se nazývá okamžitá dipólem indukovaná dipólová interakce. A toto je typ Van der Waalsových sil, který je samostatně znám jako Londýnské disperzní síly.
Intra-molekulární síly
Jedná se o síly mezi atomy molekuly nebo sloučeniny. Vazují atomy na sebe a udržují molekulu bez poškození. Existují tři typy intra-molekulárních sil jako kovalentní, iontová a kovová vazba.
Když dva atomy, které mají podobný nebo velmi nízký rozdíl elektronegativity, reagují společně, vytvářejí kovalentní vazbu sdílením elektronů. Atomy mohou navíc získávat nebo ztrácet elektrony a vytvářet záporné nebo kladně nabité částice. Tyto částice se nazývají ionty. Mezi ionty existují elektrostatické interakce. Iontová vazba je přitažlivá síla mezi těmito opačně nabitými ionty. Kovy uvolňují elektrony ve svých vnějších skořápkách a tyto elektrony jsou rozptýleny mezi kovovými kationty. Proto jsou známé jako moře delokalizovaných elektronů. Elektrostatické interakce mezi elektrony a kationty se nazývají kovové vazby.
Jaký je rozdíl mezi mezimolekulárními a nitromolekulárními silami?
• Mezi molekulami se tvoří mezimolekulární síly a uvnitř molekuly se vytvářejí mezimolekulární síly.
• Intra-molekulární síly jsou mnohem silnější ve srovnání s mezimolekulárními silami.
• Kovalentní, iontové a kovové vazby jsou typy intra-molekulárních sil. Dipól-dipól, dipól indukovaný dipólem, disperzní síly, vodíková vazba jsou některé z příkladů mezimolekulárních sil.
