Rozdíl Mezi Intermolekulárními A Intramolekulárními Vodíkovými Vazbami

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - vazba mezi molekulami a intramolekulárními vodíky

Vodíková vazba je forma přitažlivé síly mezi určitými polárními molekulami. jedná se o typ slabé vazby než iontové nebo kovalentní vazby, ale ve srovnání s silami dipól-dipól a Van der Waalovými silami jsou silnými přitažlivými silami. Vodíková vazba se vytvoří, pokud má polární molekula silně elektronegativní atom, který má volný elektronový pár (který může působit jako donor elektronů) navázaný na atom vodíku (akceptor elektronů). protože silně elektronegativní atom může přilákat vazebný elektron par k sobě než atom vodíku, dostane atom vodíku částečný kladný náboj, což má za následek silnou separaci náboje. Společnou chemickou vazbou tvořící vodíkovou vazbu jsou tedy vazba OH, vazba NH a vazba FH. Lze vytvořit dvě formy vodíkových vazeb;intermolekulární vodíková vazba, ke které dochází mezi polárními molekulami, a intramolekulární vodíková vazba, ke které dochází ve stejné jediné molekule. Klíčovým rozdílem mezi intermolekulární a intramolekulární vodíkovou vazbou je to, že k intermolekulární vodíkové vazbě dochází mezi dvěma molekulami, zatímco k intramolekulární vodíkové vazbě dochází v jedné molekule.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co je

vazba mezi molekulami vodíku 3. Co je vazba mezi molekulami vodíku

4. Porovnání vedle sebe - vazba mezi molekulami a intramolekulárními vodíky ve formě tabulky

5. Shrnutí

Co je mezimolekulární vazba vodíku?

Mezimolekulární vodíkové vazby se vyskytují mezi samostatnými molekulami v látce. Proto by měl být donor elektronů a akceptor elektronů přítomny ve dvou samostatných molekulách. Pokud jsou přítomni správní donory a akceptory elektronů, může každá molekula tvořit vodíkové vazby.

Obrázek 01: Mezimolekulární vazba vodíku ve vodních molekulách

Typickým příkladem pro molekuly, které mohou tvořit intermolekulární vodíkové vazby jsou molekuly vody (H ₂ O).v vodíkové vazby v mezi molekulami vody způsobují tvorbu tuhou konstrukci, když je kapalná voda převede na pevné ledu.

Co je to intramolekulární vazba vodíku?

Intramolekulární vodíkové vazby jsou ty, které se vyskytují v jedné molekule. Tento typ vodíkové vazby vzniká, když jsou ve stejné jediné molekule přítomny dvě funkční skupiny, které jsou schopné navzájem vytvářet vodíkové vazby. To znamená, že donor elektronů i akceptor elektronů by měli být přítomni ve stejné molekule.

Obrázek 02: Intramolekulární vazba vodíku v salicylaldehydu

Kromě toho by tyto dvě funkční skupiny měly být umístěny dostatečně blízko k této vodíkové vazbě. Nejběžnějším příkladem molekuly, která vykazuje tento typ vodíkové vazby, je salicylaldehyd (C ₇ H ₆ O ₂).

Jaký je rozdíl mezi mezimolekulárním a intramolekulárním vázáním vodíku?

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Intermolekulární vs. intramolekulární vazba vodíku
Mezimolekulární vodíkové vazby se vyskytují mezi samostatnými molekulami v látce.	Intramolekulární vodíkové vazby jsou ty, které se vyskytují v jedné molekule.
Součásti
Mezi dvěma molekulami se tvoří mezimolekulární vodíkové vazby.	Mezi jednotlivými molekulami se tvoří intramolekulární vodíkové vazby.

Shrnutí - Intermolekulární vs. intramolekulární vazba vodíku

Vodíková vazba je formou interakce dipól-dipól. Ale je to slabý typ vazby. Existují dvě formy vodíkových vazeb jako intermolekulární a intramolekulární vodíkové vazby. Rozdíl mezi intermolekulární a intramolekulární vodíkovou vazbou spočívá v tom, že intermolekulární vodíková vazba se vyskytuje mezi dvěma molekulami, zatímco intramolekulární vodíková vazba se vyskytuje v jedné molekule.