Polar Bonds vs Polar Molecules
Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Elektronegativita poskytuje měření atomu k přilákání elektronů ve vazbě. K označení hodnot elektronegativity se obvykle používá Paulingova stupnice. V periodické tabulce je vzor, jak se mění hodnoty elektronegativity. Fluor má nejvyšší hodnotu elektronegativity, která je podle Paulingovy stupnice 4. Zleva doprava během období se zvyšuje hodnota elektronegativity. Proto mají halogeny v určitém období vyšší hodnoty elektronegativity a prvky skupiny 1 mají relativně nízké hodnoty elektronegativity. Ve skupině se hodnoty elektronegativity snižují. Když dva stejné atomy nebo atomy se stejnou elektronegativitou vytvoří mezi nimi vazbu, tyto atomy táhnou elektronový pár podobným způsobem. Proto,mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je znám jako kovalentní vazby.
Co jsou polární dluhopisy?
Pokud se však tyto dva atomy liší, jejich elektronegativity se často liší. Stupeň rozdílu však může být vyšší nebo nižší. Proto je vázaný elektronový pár tažen více jedním atomem ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na vytváření vazby. To povede k nerovnoměrnému rozdělení elektronů mezi dva atomy. A tyto typy kovalentních vazeb jsou známé jako polární vazby. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Polarita znamená oddělení nábojů. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu vazby a běžně se měří v debye (má také směr).
Co jsou to polární molekuly?
In a molecule, there can be at least one bond or more than that. Some bonds are polar, and some bonds are non-polar. For a molecule to be polar, all the bonds collectively should produce an uneven charge distribution within the molecule. Further, molecules have different geometries, so the distribution of bonds also determines the polarity of the molecule. For example, hydrogen chloride is a polar molecule with only one bond. Water molecule is a polar molecule with two bonds. And ammonia is another polar molecule. The dipole moment in these molecules is permanent because they have arisen due to the electronegativity differences, but there are other molecules, which can be polar only in certain occasions. A molecule with a permanent dipole can induce a dipole in another non polar molecule and then that will also become temporary polar molecules. Even within a molecule certain changes may cause a temporally dipole moment.
Jaký je rozdíl mezi polárními vazbami a polárními molekulami?
• Polární molekuly mají polární vazbu.
• Vazba je polární, když dva atomy, které se podílejí na tvorbě vazby, mají různé elektronegativity. V polární molekule by všechny vazby společně měly vytvářet polaritu.
• Ačkoli má molekula polární vazby, nedělá ji polární. Pokud je molekula symetrická a všechny vazby jsou podobné, pak se molekula může stát nepolární. Proto ne všechny molekuly s polárními vazbami jsou polární.
