Klíčovým rozdílem mezi dvojnou vazbou a jednoduchou vazbou je to, že při tvorbě jednoduché vazby dva atomy sdílejí jeden elektronový pár pouze mezi, zatímco při tvorbě dvojné vazby dva atomy sdílejí dva elektronové páry.
Jak navrhuje americký chemik GNLewis, atomy jsou stabilní, když obsahují osm elektronů ve své valenční skořápce. Většina atomů má ve valenčních skořápkách méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci navzájem reagovat, stát se stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. K tomu může dojít vytvořením iontových vazeb, kovalentních vazeb nebo kovových vazeb. Mezi nimi je zvláštní kovalentní vazba. Do této kategorie dluhopisů spadají jednoduché a dvojité dluhopisy.
