Klíčový rozdíl - Bond Energy vs. Bond Enthalpy
Energie vazby i entalpie vazby popisují stejný chemický koncept; množství energie potřebné k rozpadu molu molekul na atomy jeho složek. Tím se měří síla chemické vazby. Proto se také nazývá pevnost vazby. Energie vazby se počítá jako průměrná hodnota disociačních energií vazby při 298 K pro chemické látky v plynné fázi. Mezi pojmy energie vazby a entalpie vazby není podstatný rozdíl, ale energie vazby je označena „E“, zatímco entalpie vazby je označena „H“.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Bond Bond
3. Co je Bond Enthalpy
4. Porovnání vedle sebe - Bond Energy vs Bond Enthalpy ve formě tabulky
5. Shrnutí
Co je Bond Energy?
Energie vazby nebo entalpie vazby je měřítkem síly vazby. Energie vazby je množství energie potřebné k rozdělení molekuly molekul na atomy jejích složek. To znamená, že energie vazby je energie potřebná k rozbití chemické vazby. Energie vazby se označuje jako „E“. Jednotka měření je kJ / mol.
Mezi atomy se vytvářejí chemické vazby, aby se získal stabilní stav, když jednotlivé atomy mají vysokou energii, která je nestabilní. To znamená, že tvorba chemické vazby snižuje energii systému. Proto se část energie uvolňuje (obvykle jako teplo) při vytváření chemických vazeb. Tvorba vazby je tedy exotermická reakce. Aby se rozbila tato chemická vazba, měla by být poskytnuta energie (stejné množství energie jako energie uvolněné při vytváření vazby). Toto množství energie se označuje jako vazebná energie nebo entalpie vazby.
Obrázek 1: Energetický diagram pro tvorbu vazby (vlevo) a disociaci vazby (vpravo).
Energie vazby se rovná rozdílu mezi entalpií produktů (atomů) a reaktantů (výchozí molekula). Každá molekula by měla mít své vlastní energetické hodnoty vazby. Existují ale výjimky. Například vazebná energie vazby CH závisí na molekule, kde se vazba vyskytuje. Energie vazby se proto počítá jako průměrná hodnota disociačních energií vazby.
Energie vazby je průměrná energie disociace vazby pro stejný druh v plynné fázi (při teplotě 298 K). Například energie vazba molekuly methanu (CH 4), je množství energie potřebné pro vytvoření atom uhlíku a 4 vodíkové radikály. Poté lze vypočítat vazebnou energii vazby CH tak, že vezmeme součet energií disociace vazeb každé vazby CH a vydělíme celkovou hodnotu 4.
Příklad: Bond energie OH vazby v H 2 O molekula se může vypočítat následujícím způsobem.
Množství energie potřebné k přerušení vazby H-OH = 498,7 kJ / mol
Množství energie potřebné k přerušení vazby OH (ve zbývajícím radikálu OH) = 428 kJ / mol
Průměrná disociační energie vazby = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Z tohoto důvodu, vazebná energie vazby OH v H 2 O molekul je považována za 464 kJ / mol.
Co je Bond Enthalpy?
Entalpie vazby nebo energie vazby je množství energie potřebné k oddělení molekuly na její atomové složky. Je to míra pevnosti vazby. Entalpie vazby se označuje jako „H“.
Jaký je rozdíl mezi Bond Bond Energy a Bond Enthalpy?
- Energie vazby nebo entalpie vazby je množství energie potřebné k rozdělení molekuly molekul na atomy jejích složek.
- Energie vazby se označuje jako „E“, zatímco entalpie vazby se označuje jako „H“.
Shrnutí - Bond Energy vs Bond Enthalpy
Energie vazby nebo entalpie vazby je množství energie potřebné k oddělení molu molekul na jeho atomové složky v plynné fázi. Vypočítává se pomocí hodnot energie disociační vazby chemických vazeb. Energie vazby je tedy průměrnou hodnotou disociačních energií vazby. Je to vždy kladná hodnota, protože disociace vazby je endotermická (tvorba vazby je exotermická). Mezi energií vazby a entalpií vazby není podstatný rozdíl.
