Klíčový rozdíl - Bond Moment vs Dipole Moment
Pojmy vazebný moment a dipólový moment jsou založeny na podobných principech, ale liší se podle aplikace. Vazebný moment je také známý jako vazebný dipólový moment. Jedná se o polaritu chemické vazby, která se nachází v určité molekule. Dipólovým momentem je na druhé straně jakýkoli druh elektrického oddělení (oddělení nábojů). Klíčovým rozdílem mezi vazebným momentem a dipólovým momentem je to, že vazebný moment nastává v kovalentní chemické vazbě, zatímco dipólový moment nastává mezi dvěma ionty v iontové vazbě nebo mezi dvěma atomy v kovalentní vazbě.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to Bond Moment
3. Co je Dipole Moment
4. Podobnosti mezi Bond Momentem a Dipole Momentem
5. Porovnání vedle sebe - Bond Moment vs. Dipole Moment ve formě tabulky
6. Shrnutí
Co je Bond Moment?
Vazebný moment je oddělení elektrických nábojů v kovalentní chemické vazbě, která je přítomna v určité chemické sloučenině. Proto dává polaritu chemické vazby. Moment vazby nastává, když v chemické vazbě dochází k oddělení kladného a záporného náboje. Vazebný dipólový moment je označen symbolem „μ“.
μ = δd
ve kterém δ je hodnota náboje ad je vzdálenost mezi dvěma atomy v kovalentní vazbě. Při vytváření vazebného dipólového momentu jsou elektrické náboje odděleny jako částečné náboje δ + a δ-. K této separaci náboje dochází v chemických vazbách, když dva atomy účastnící se tvorby vazby mají různé hodnoty elektronegativity. Protože elektronegativita atomu je afinita k elektronům, více elektronegativních atomů k nim přitahuje vazebné elektrony. Poté atom s méně elektronegativní hodnotou získá částečný kladný náboj, protože hustota elektronů kolem tohoto atomu je menší. Odpovídajícím způsobem dostane atom s vysokou elektronegativitou částečný záporný náboj.
Obrázek 1: Polarita fluoridu boritého (BF 3)
Jednotkou SI pro měření vazebného dipólového momentu je Coulomb-meter (C m). Diatomická molekula má pouze jednu kovalentní vazbu. Proto je vazebný dipólový moment diatomické molekuly podobný molekulárnímu dipólovému momentu. Dipólu molekulární pro diatomic molekul obsahujících dvě podobné atomy je nula, tj molekulární dipólový moment z Cl 2 je nula. Ale vysoce iontové sloučeniny, jako je KBr, mají vysoký moment vazby a molekulární moment. U komplexních polyatomových molekul existuje mnoho kovalentních vazeb. Poté je molekulární dipólový moment určen všemi individuálními dipólovými momenty vazby.
Co je Dipole Moment?
Dipólový moment je oddělení elektrických nábojů. K oddělení náboje může dojít mezi dvěma ionty v iontové vazbě nebo dvěma atomy v kovalentní chemické vazbě. Dipólový moment vzniká v důsledku rozdílů mezi hodnotami elektronegativity různých atomů, které tvoří chemické vazby. Čím větší je rozdíl mezi hodnotami elektronegativity, tím větší je dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu molekuly. Dipólový moment molekuly se vypočítá pomocí následující rovnice.
μ = Σq.r
kde μ je dipólový moment, q je velikost náboje r je poloha náboje. Zde jsou μ a r vektory, což jsou veličiny, které mají směr i velikost.
Obrázek 2: Dipólový moment propanu
Někdy se však termín dipólový moment používá k pojmenování míry magnetické polarity systému nábojů. Magnetický dipólový moment určuje točivý moment, který magnet zažívá ve vnějším magnetickém poli. (Točivý moment = moment; rotační síla).
Co jsou to Bond Bond Moment a Dipole Moment?
- Oba se používají k měření polarity (která je vytvořena v důsledku oddělení náboje)
- Oba jsou měřeny v jednotce Debye (D), která se rovná coulomb-metru (C m).
Jaký je rozdíl mezi Bondovým momentem a Dipólovým momentem?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Bond Moment vs Dipole Moment |
|
| Vazebný moment je oddělení elektrických nábojů v kovalentní chemické vazbě, která je přítomna v určité chemické sloučenině. | Dipólový moment je oddělení elektrických nábojů. |
| Měření | |
| Vazebný moment měří polaritu chemické vazby. | Dipólový moment měří polaritu chemické vazby nebo molekuly. |
| Výskyt | |
| Vazebný moment nastává v kovalentní chemické vazbě. | Dipólový moment nastává mezi dvěma ionty v iontové vazbě nebo mezi dvěma atomy v kovalentní vazbě v molekule. |
Shrnutí - Bond Moment vs Dipole Moment
Vazebný moment a dipólový moment jsou související pojmy, pokud jde o polaritu chemických vazeb v molekulách nebo iontových sloučeninách. Klíčovým rozdílem mezi vazebným momentem a dipólovým momentem je to, že vazebný moment nastává v kovalentní chemické vazbě, zatímco dipólový moment nastává mezi dvěma ionty v iontové vazbě nebo mezi dvěma atomy v kovalentní vazbě.
