Klíčový rozdíl - ethylenglykol vs. diethylenglykol
Klíčovým rozdílem mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem je to, že molekula ethylenglykolu je samostatná molekula, zatímco molekula diethylenglykolu je tvořena kombinací dvou molekul ethylenglykolu etherovou vazbou.
Ethylenglykol a diethylenglykol jsou organické sloučeniny, které se používají při výrobě chladicích kapalin pro motory. Mají úzce související struktury; diethylenglykol je kombinací molekul ethylenglykolu.
OBSAH
1. Přehled a hlavní rozdíl
2. Co je to ethylenglykol
3. Co je to diethylenglykol
4. Podobnosti mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem
5. Porovnání vedle sebe - ethylenglykol vs. diethylenglykol ve formě tabulky
6. Shrnutí
Co je to ethylenglykol?
Ethylenglykol je alkohol chemického vzorce C 2 H 6 O 2. Název IUPAC této sloučeniny je ethan-1,2-diol. Při pokojové teplotě a tlaku je to bezbarvá kapalina bez zápachu, která má sladkou chuť a je viskózní. Tato kapalina je mírně toxická. Molární hmotnost ethylenglykolu je 62 g / mol. Teplota tání této kapaliny je -12,9 ° C a teplota varu byla 197,3 ° C. Ethylenglykol je mísitelný s vodou, protože obsahuje skupiny -OH, které jsou schopné vytvářet vodíkové vazby.
Obrázek 01: Chemická struktura ethylenglykolu
Existují dva způsoby výroby ethylenglykolu; průmyslová výroba a biologická cesta pro výrobu ethylenglykolu. Při průmyslové výrobě se ethylenglykol vyrábí z ethylenu. Ethylen se převádí na ethylenoxid, který se potom převádí na ethylenglykol reakcí mezi ethylenoxidem a vodou. Tato reakce je katalyzována kyselinami nebo zásadami. Pokud se reakce provádí v médiu s neutrálním pH, měla by být reakční směsi dodávána tepelná energie. Biologickou cestou výroby ethylenglykolu je degradace polyethylenu střevními bakteriemi housenky můry voskové.
Co je to diethylenglykol?
Diethylenglykol je organická sloučenina, která má chemický vzorec C 4 H 10 O 3. Při pokojové teplotě je to bezbarvá kapalina bez zápachu. Je však hygroskopický a jedovatý. Má sladkou chuť. Dietylenglykol je mísitelný s vodou a alkoholy, protože je schopen vytvářet vodíkové vazby. Molární hmotnost této sloučeniny je 106,12 g / mol. Teplota tání diethylenglykolu je -10,45 ° C a teplota varu je 245 ° C.
Obrázek 02: Chemická struktura diethylenglykolu
Nejběžnější cestou výroby diethylenglykolu je částečná hydrolýza ethylenoxidu. ethylen se převádí na ethylenoxid; tedy ethylenoxid je meziprodukt. Parciální hydrolýzou se získá diethylenglykol kombinací dvou molekul ethylenglykolu etherickou vazbou.
Jaké jsou podobnosti mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem?
- Ethylenglykol i diethylenglykol jsou alkoholové sloučeniny.
- Oba jsou schopné tvořit vodíkové vazby.
- Oba jsou bezbarvé kapaliny při pokojové teplotě.
Jaký je rozdíl mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Ethylenglykol vs. diethylenglykol |
|
| Ethylenglykol je alkohol, který má chemický vzorec C 2 H 6 O 2. | Diethylenglykol je organická sloučenina, která má chemický vzorec C 4 H 10 O 3. |
| Molární hmotnost | |
| Molární hmotnost ethylenglykolu je 62 g / mol. | Molární hmotnost diethylenglykolu je 106,12 g / mol. |
| Molekulární struktura | |
| Ethylenglykol je samostatná molekula odvozená od ethylenoxidu. | Diethylenglykol je kombinace dvou molekul ethylenglykolu prostřednictvím etherové vazby. |
| Ether Bond | |
| V ethylenglykolu není etherová vazba. | Etherová vazba spojuje dvě molekuly ethylenglykolu. |
| Bod tání a bod varu diethylen | |
| Teplota tání ethylenglykolu je -12,9 ° C a teplota varu byla 197,3 ° C. | Teplota tání diethylenglykolu je -10,45 ° C a teplota varu je 245 ° C. |
| Výroba | |
| Nejprve se ethylen přemění na ethylenoxid, který se zase převede na ethylenglykol reakcí s vodou. | Diethylenglykol se vyrábí částečnou hydrolýzou ethylenoxidu. |
Shrnutí - Ethylenglykol vs. diethylenglykol
Jak ethylenglykol, tak diethylenglykol se vyrábějí ze stejného výchozího materiálu; ethylen. Rozdíl mezi ethylenglykolem a diethylenglykolem je v tom, že molekula ethylenglykolu je samostatná molekula, zatímco molekula diethylenglykolu je tvořena kombinací dvou molekul ethylenglykolu etherovou vazbou.
