Vařící vs odpařovací
Vaření a odpařování jsou fyzikální vlastnosti objektu a jsou často používanými pojmy v každodenním životě a při studiu fyziky. Mnoho lidí považuje vaření a odpařování za stejné, zatímco mezi těmito dvěma pojmy existují zásadní rozdíly a tento článek má v úmyslu jasně rozlišit mezi těmito dvěma pojmy. Každá kapalina má bod varu, který je pro různé kapaliny odlišný.
Bod varu
Bod varu kapalné látky je teplota, při které se tlak par kapaliny rovná vnějšímu tlaku na kapalinu. To je teplota, při které je tlak par kapaliny schopen překonat atmosférický tlak a v kapalině se tvoří bubliny.
Abychom porozuměli bodu varu, musíme si trochu promluvit o tlaku par. Je to údaj o rychlosti odpařování kapaliny. Všechny kapaliny mají tendenci se odpařovat do plynné formy. Částice nebo molekuly kapaliny mají tendenci unikat z povrchu kapaliny. Kapaliny, které mají vyšší tlak par, mají tendenci rychle se odpařovat a jsou známé jako těkavé. Dobrým příkladem takové kapaliny je benzín.
V bodě varu, což je teplota, při které kapalina začíná vřít, je teplota, při které se tento tlak par rovná atmosférickému tlaku, což umožňuje molekulám kapaliny rychle se odpařit (nebo uniknout) do atmosféry.
Jak aplikujeme teplo na vodu, její tlak par se začíná zvyšovat. Začíná vřít, jakmile se tento tlak par vyrovná atmosférickému tlaku.
Vypařování
Jedná se o proces, při kterém se molekuly kapaliny spontánně stávají plynnými, aniž by na kapalinu působily teplo. Obecně to lze považovat za postupné mizení kapaliny při vystavení atmosféře. Proč k odpařování vůbec dochází? Odpověď na tuto hádanku spočívá ve skutečnosti, že molekuly v kapalině jsou v neustálém stavu náhodného pohybu a neustále na sebe kolidují. Za normálních okolností molekuly nemají dostatek energie k úniku z povrchu kapaliny, ale tato srážka přenáší energii na některé z molekul více než ostatní, a pokud se tyto molekuly nacházejí poblíž povrchu kapaliny, mohou skutečně odletět a stát se plynnými. Toto se nazývá odpařování.
Odpařování je tedy typem varu bez použití tepla. Pokud je však kapalina uchovávána v uzavřené nádobě, odpařené molekuly zůstávají uvnitř nádoby, což nakonec způsobí nasycení vzduchu v nádobě. Poté přichází fáze rovnováhy a rychlost odpařování se rovná kondenzaci páry zpět do kapalné formy. Nedochází tedy ke ztrátě kapaliny.
souhrn
• Odpařování a vaření jsou podobné procesy.
• Odpařování probíhá bez varu, což znamená, že k němu dochází při nižších teplotách.
• K odpařování dochází na povrchu kapaliny, zatímco vaření začíná od dna kapaliny.
• Sušení oděvů na slunci je dobrým příkladem odpařování, zatímco vaření se běžně vyskytuje při přípravě čaje nebo kávy.
