Rozdíl Mezi Endergonickým A Exergonickým

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Endergonic vs. Exergonic

Pro účely chemie je vesmír rozdělen na dvě části. Část, která nás zajímá, se nazývá systém a zbytek se nazývá okolí. Systémem může být organismus, reakční nádoba nebo dokonce jediná buňka. Mezi systémem a okolím existují hranice. Rozsah systému je definován těmito hranicemi. Někdy lze záležitosti a energii vyměnit přes tyto hranice.

Energie je schopnost vykonávat práci. V systému může energie fungovat a v tomto procesu může být energie změněna na jiné formy, jako je teplo, zvuk, světlo atd. Když se energie systému změní v důsledku teplotního rozdílu mezi systémem a okolním prostředím říkáme, že energie byla přenesena jako teplo. Chemickou reakci lze považovat za systém. Chemická reakce je proces, při kterém se jedna nebo více sloučenin převádí na novou sadu sloučenin řadou změn. Když reakce pokračuje, může dojít k přenosu energie z okolí do systému nebo naopak. Některé z těchto reakcí jsou spontánní a jiné nikoli. Všechny reakce probíhající v prostředí nejsou spontánní, ale vidíme, že tyto spontánní reakce probíhají přirozeně. To je Protože,nespontánní reakce jsou spojeny se spontánními reakcemi a jsou poháněny energií spontánních reakcí.

Co je Endergonic?

Slovo „ender“je odvozeno od slova „endo“, což znamená „uvnitř“. Endergonie tedy znamená absorpci energie ve formě práce. V endergonické reakci tedy okolí dodává energii do systému. Dále budou mít produkty vyšší energii než reaktanty. Endergonická reakce je považována za nespontánní nebo nepříznivou. Pokud tento přenos energie probíhá za konstantního tlaku a teploty, bude standardní Gibbsova volná energie kladná. Rovnovážná konstanta pro endergonickou reakci je tedy menší než jedna. Fotosyntéza je endergonická reakce, která probíhá v přirozeném prostředí. Pro fotosyntézu je energie dodávána slunečním světlem. Když v lidském těle probíhají endergonické reakce, většinu času dodává energii ATP. Tak,endergonické reakce jsou spojeny s hydrolyzačními reakcemi ATP.

Co je Exergonic?

Exergonic znamená uvolňování energie ve formě práce. Při těchto reakcích se energie uvolňuje ze systému ven. Exergonické reakce jsou příznivé a spontánní. Protože se energie uvolňuje během reakce, obsahují produkty méně energie než reaktanty. Proto se změna entalpie (∆H) stává zápornou. Navíc, pokud se přenos provádí při konstantním tlaku a teplotě, standardní Gibbsova volná energie bude záporná hodnota.

Jaký je rozdíl mezi Endergonic a Exergonic?

• Endergonic znamená absorpci energie ve formě práce, zatímco Exergonic znamená uvolňování energie ve formě práce.

• Endergonické reakce jsou spontánní a nepříznivé, zatímco exergonické reakce jsou spontánní a příznivé.

• Standardní Gibbsova volná energie bude pozitivní v endergonických reakcích na rozdíl od exergonických reakcí.

• Při exergonických reakcích obsahují produkty méně energie než reaktanty, ale při endergonických reakcích obsahují produkty vyšší energii než reaktanty.