Oxidační agent vs redukční agent
Oxidační a redukční reakce jsou spojeny dohromady. Tam, kde je jedna látka oxidována, klesá další látka. Proto jsou tyto reakce společně známé jako redoxní reakce. Oxidační reakce byly původně identifikovány jako reakce, kterých se účastní plynný kyslík. Tam se kyslík spojuje s jinou molekulou za vzniku oxidu. Při této reakci kyslík podléhá redukci a druhá látka oxiduje. V zásadě tedy oxidační reakce spočívá v přidání kyslíku k jiné látce. Například v následující reakci vodík prochází oxidací, a proto se atom kyslíku přidal k vodíku tvořící vodu.
2H 2 + O 2 -> 2 H 2 O
Dalším způsobem, jak popsat oxidaci, je ztráta vodíku. Další alternativní přístup k popisu oxidace je ztráta elektronů. Tento přístup lze použít k vysvětlení chemických reakcí, kdy nevidíme tvorbu oxidu nebo ztrátu vodíku. Takže i když není kyslík, můžeme pomocí tohoto přístupu vysvětlit oxidaci.
Oxidační činidlo
Podle výše uvedených příkladů lze oxidační činidlo nebo oxidační činidlo definovat jako činidlo, které odstraňuje elektrony z jiné látky při redoxní reakci. Jelikož odstraňuje elektrony, bude mít jiná látka vyšší oxidační číslo než reaktant. Oxidační činidlo poté prochází redukcí. Například v následující reakci se hořčík přeměnil na ionty hořčíku. Protože hořčík ztratil dva elektrony, prošel oxidací a oxidačním činidlem je plynný chlor.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2C -
Ve výše uvedené reakci mezi vodíkem a kyslíkovými plyny je kyslík oxidačním činidlem. Kyslík je dobrým oxidačním činidlem při reakcích. Dále jsou některými běžnými oxidačními činidly peroxid vodíku, kyselina sírová, kyselina dusičná, halogeny, sloučeniny manganistanu a Tollenovo činidlo.
Redukující agent
Redukce je opakem oxidace. Pokud jde o přenos kyslíku, při redukčních reakcích dochází ke ztrátě kyslíků. Pokud jde o přenos vodíku, redukční reakce probíhají, když se získá vodík. Například ve výše uvedeném příkladu mezi methanem a kyslíkem se kyslík snížil, protože získal vodík. Pokud jde o elektronový přenos, redukce získává elektrony. Podle výše uvedeného příkladu je tedy chlor snížen.
Redukční činidlo je látka, která při redoxní reakci daruje elektrony jiné látce. Druhá látka tedy prochází redukcí a redukční činidlo se oxiduje. Silná redukční činidla mají schopnost snadno darovat elektrony. Když je atomový poloměr velký, přitažlivost mezi jádrem a valenčními elektrony oslabuje; proto jsou větší atomy dobrým redukčním činidlem. Dobrá redukční činidla mají navíc nízkou elektronegativitu a malé ionizační energie. Borohydrid sodný, lithiumaluminiumhydrid, kyselina mravenčí, kyselina askorbová, amalgám sodný a amalgám rtuti zinku jsou některými běžnými redukčními činidly.
Oxidační agent vs redukční agent
