Rozdíl Mezi Acidobazickou Titrací A Redoxní Titrací

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - titrace na bázi kyseliny vs. redox titrace

Obecně se ke stanovení koncentrace neznámého roztoku (analytu) používají titrace. Nejběžněji používané dvě titrační metody jsou acidobazické titrace a redoxní titrace. Klíčovým rozdílem mezi acidobazickými titracemi a redoxními titracemi je povaha reakce, která probíhá mezi titrantem a analytem při titraci. U acidobazických titrací probíhá neutralizační reakce a při redoxních titracích redoxní reakce (oxidační reakce a redukční reakce). Používání indikátorů je nejčastěji používanou metodou stanovení koncového bodu reakce.

Co je to acidobazická titrace?

Při acidobazické titraci se jako titrant používá kyselina (kyselé titrace) nebo báze (bazické titrace). Příklady kyselin, používaných při kyselých titrací jsou H ₂ SO ₄, kyseliny chlorovodíkové nebo kyseliny dusičné _3. většinou používají základní titranty jsou NaOH, K ₂ CO ₃ nebo Na ₂ CO _3. Acidobazické titrace lze rozdělit takto v závislosti na síle kyselina a báze.

1. Silná kyselina - silné bazické titrace
2. Silná acidobazická titrace
3. Slabá titrace kyselinou - silnou bází
4. Slabá titrace kyselinou - slabou bází

Ve většině acidobazických titrací se ke stanovení koncového bodu reakce používají indikátory. Používají se různé indikátory v závislosti na typu titrace, jak je uvedeno výše.

Co je redoxní titrace?

Redoxní titrace zahrnuje redoxní reakci. Redoxní reakce má dvě reakce; oxidační reakce a redukční reakce. Oxidační i redukční procesy probíhají současně, což nám umožňuje určit dokončení reakce. Toto je také známé jako koncový bod titrace. To lze určit několika způsoby; pomocí indikátorových elektrod, redoxních indikátorů (indikátor produkuje jinou barvu ve stavu redukce oxidace) a neredoxních indikátorů (indikátor produkuje barvu, když je přidáno nadměrné množství titrantu).

Jaký je rozdíl mezi acidobazickou titrací a redoxní titrací?

Povaha reakce:

Acidobazická titrace: Acidobazická titrace zahrnuje neutralizační reakci mezi analytem (roztok s neznámou koncentrací) a kyselým nebo zásaditým titrantem.

Redoxní titrace: Redoxní reakce zahrnuje oxidační a redukční reakci mezi analytem a titrantem. Neexistuje takové pravidlo, že složka oxiduje a která redukuje. Analyzuje nebo titruje oxiduje a zbývající složka se odpovídajícím způsobem redukuje.

Stanovení koncového bodu:

Acidobazická titrace: Obecně se ke stanovení koncového bodu acidobazické titrace používá indikátor pH, pH metr nebo konduktometr.

Redoxní titrace: Nejběžněji používaným způsobem stanovení koncového bodu redoxní reakce je použití potenciometru nebo redoxního indikátoru. Ale nejčastěji analyt nebo titrant produkuje barvu v koncovém bodě. Proto nejsou v těchto případech vyžadovány další ukazatele.

Příklady:

Acidobazická titrace:

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Typ	Reakce (indikátor)
Silná kyselina - titrace silnou zásadou	HCI + NaOHàNaCl + H 2 O (fenolftalein / methyl oranžová)
Titrace silnou kyselinou - slabou zásadou	HCl + NH 3 a NH 3 Cl (methylová oranžová)
Slabá titrace kyselinou - silnou bází	CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftalein)
Slabá titrace kyselinou - slabou bází	CH 3 COOH + NH 3 à CH 3 COO - + NH 4 + (žádné vhodné ukazatele)

Redoxní titrace:

2 KMnO ₄ + 5 H ₂ C ₂ O ₄ + 6 HCl → 2 MnCl ₂ + ₂ KCl + 10 CO ₂ + 8 H ₂ O

(+7) (+3) (+2) (+4)

Ve výše uvedené reakci se manganistan redukuje, zatímco se oxiduje kyselina šťavelová. Po dokončení reakce se fialová barva manganistanu změní na bezbarvou.

KMnO ₄ + 5FeCl ₂ + 8HCl → 5FeCl ₃ + MnCl ₂ + KCl + 4H ₂ O

(7) (2) (3) (2)

Obrázek se svolením:

1. Titrace slabé kyseliny silnou zásadou Kvantumkinetika (vlastní práce) [CC BY 3.0], přes Wikimedia Commons

2. „Winkler Titration Prior Titration“od Willwooda [CC BY-SA 3.0] prostřednictvím společnosti Commons