CuSO4 (y) vs CuSO4 (aq)
Síran měďnatý je také známý jako síran měďnatý. Síran měďnatý je sůl mědi +2 iont a síranový anion. Když se roztok mědi +2 a roztok síranu (síran draselný) smísí dohromady, vznikne roztok síranu měďnatého. Síran měďnatý má několik typů sloučenin, které se liší počtem molekul vody s ním spojených. Když síran měďnatý není spojen s žádnými molekulami vody, je to známé jako bezvodá forma. Je ve formě prášku a má šedobílou barvu. Bezvodý síran měďnatý má molární hmotnost 159,62 g / mol. V závislosti na počtu molekul vody se fyzikální vlastnosti soli mohou lišit.
CuSO 4 (s)
Pevnou formu síranu měďnatého lze nalézt v různých molekulárních vzorcích, jak je uvedeno v úvodu. Nicméně, mezi nimi, nejčastěji se vyskytující forma je pentahydrát (CuSO 4 · 5H 2 O). To má krásnou jasně modrou barvu a atraktivní krystalovou strukturu. Molární hmotnost této pevné látky je 249,70 g / mol. Přirozeně je tato pentahydrátová forma přítomna jako chalkanit. Dále existují dvě další hydratované formy pevných látek síranu měďnatého, které jsou velmi vzácné. Mezi nimi je bonattit trihydrátová sůl a boothit je heptahydrátová sůl. Pentahydrát siřičitanu měďnatého má teplotu tání 150 ° C, ale má tendenci se před touto teplotou rozkládat odstraněním čtyř molekul vody. Modrá barva krystalu pochází z molekul vody. Při zahřátí na asi 200 oC, všechny molekuly vody se odpaří a získá se šedobílá bezvodá forma. Pevný síran měďnatý se snadno rozpouští ve vodě za vzniku vodného roztoku. Tato sůl má mnoho zemědělských využití. Například pentahydrát síranu měďnatého je dobrým fungicidem.
CuSO 4 (aq)
Když se pevná forma síranu měďnatého rozpustí ve vodě, získá se vodný roztok síranu měďnatého, který má modrou barvu. V tomto řešení budou měděné +2 ionty existovat jako aqua komplexy. Vytvořený komplex lze zapsat jako [Cu (H 2 O) 6] 2+. Toto je oktaedrický komplex, kde je kolem vodního +2 iontu oktaedricky uspořádáno šest vodních ligandů. Vzhledem k tomu, že aqua ligandy nemají žádný náboj, dostane celkový komplex náboj mědi, což je +2. Když se pevný síran měďnatý rozpouští ve vodě, uvolňuje teplo ven; proto je solvatace exotermická. Vodné roztoky síranu měďnatého jsou důležité v chemických činidlech. Například Fehlingovo činidlo a Benediktovo činidlo obsahuje síran měďnatý. Používají se k testování redukujícího cukru. Takže v přítomnosti redukujícího cukru bude Cu 2+ redukován na Cu +. Dále se to také používá v Biuretově činidle pro testování proteinů.
Jaký je rozdíl mezi CuSO 4 (s) a CuSO 4 (aq)?
• CuSO 4 (y) je často modrý krystal. Ale CuSO 4 (aq) je řešení modré barvy.
• Často v CuSO 4 (s) je pět molekul vody. Ve sloučenině však může být různý počet molekul vody nebo někdy žádné molekuly vody. Ve vodném síranu měďnatém existuje šest molekul vody tvořících komplexy s ionty mědi.
