Rozdíl Mezi Ethanolem A Kyselinou Etanovou

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - Ethanol vs. kyselina etanová

Ačkoli mají ethanol a kyselina etanová podobné názvy, lze mezi nimi pozorovat klíčový rozdíl, protože se jedná o dvě různé organické sloučeniny obsahující dvě různé funkční skupiny. Ethanol je druhým nejjednodušším členem skupiny alkoholů, zatímco kyselina ethanová je druhým nejjednodušším členem skupiny karboxylových kyselin. Oba obsahují pouze dva atomy uhlíku navíc k funkční skupině přítomné v molekule. Když porovnáme jejich chemické vlastnosti; oba se používají jako organická rozpouštědla a mají charakteristický zápach. Naproti tomu je kyselina ethanová kyselější než ethanol.

Co je to ethanol?

Obecný název ethanolu je ethylalkohol. Jeho funkční skupinou je hydroxylová skupina (-OH skupina). Všechny chemické vlastnosti, jako je reaktivita, kyselost nebo zásaditost, závisí na funkční skupině. Ethanol má velmi jemný zápach a je to těkavá sloučenina. Ethanol je ve svých průmyslových aplikacích velmi důležitý; je to bezpečné rozpouštědlo, zdroj paliva používaný k výrobě léků a kosmetiky a je hlavní složkou alkoholických nápojů. Ethanol lze vyrábět na domácím trhu za použití zemědělského odpadu, jako je kukuřice, cukrová třtina nebo trávy.

Co je kyselina etanová?

Nejčastěji používaným názvem pro kyselinu ethanovou je kyselina octová. Je to bezbarvá kapalina s charakteristickou kyselou chutí a štiplavým zápachem. To má molekulový vzorec CH ₃ COOH. Nezředěná forma kyseliny ethanové se nazývá „ledová kyselina octová“a na výrobu octa se používá zhruba 3–9% objemových kyseliny. Kyselina etanová je považována za slabou kyselinu; ale je žíravý a schopný napadnout kůži.

Jaký je rozdíl mezi ethanolem a kyselinou etanovou?

Vlastnosti ethanolu a kyseliny etanové:

Funkční skupina:

Ethanol: Hydroxylová skupina (-OH skupina) je funkční skupina v ethanolu. Je to charakteristická vlastnost alkoholů. Všechny alkoholy mají ve své struktuře alespoň jednu –OH skupinu.

Kyselina etanová: Funkční skupinou v kyselině ethanové je skupina –COOH. Je společný pro všechny karboxylové kyseliny.

Vlastnosti:

Ethanol: Ethanol je jednosytný alkohol se sladkou vůní, který se vaří při 78,5 ° C. Je to jediný uhlovodík, který se rozpouští ve vodě ve všech poměrech. Ethanol reaguje s alkalickým KMnO4 za vzniku kyseliny ethanové, zatímco kyselina ethanová nereaguje s alkalickým KMnO4.

Kyselina etanová: Je to slabá kyselina monoprotická ve vodném roztoku (pKa = 4,76). Kapalná kyselina octová je polární rozpouštědlo jako voda. Rozpouští jak polární kapaliny, jako jsou cukry a soli, tak nepolární kapaliny, jako jsou oleje, a prvky, jako je síra a jód. Je snadno a zcela mísitelný s vodou, chloroformem a hexanem. Kyselina octová má silný pronikavý zápach.

Použití:

Ethanol: Ethanol je obsažen v alkoholických nápojích a také se používá jako biopalivo pro automobily. Je to dobré rozpouštědlo, které může rozpouštět mnoho organických roztoků, které jsou nerozpustné ve vodě. Ethanol se používá k výrobě mnoha parfémů, kosmetiky a laků v průmyslu barev.

Ethanol jako palivo:

CH ₃ CH ₂ OH + 3O ₂ → 2CO ₂ + 3 H ₂ O

Kyselina etanová: Kyselina octová se používá jako chemické činidlo k výrobě dalších chemikálií. Používá se ve větším množství k výrobě monomeru vinylacetátu; vinylacetát může být polymerizován za vzniku polyvinylchloridu nebo jiných polymerů. Kromě toho se kyselina octová používá k výrobě esterů, které se používají v inkoustech, barvách a nátěrech. Anhydrid kyseliny octové je další důležitá chemická sloučenina, kterou lze syntetizovat kondenzací dvou molekul kyseliny octové. K výrobě octa pro domácnost se používá malé množství kyseliny ethanové.

Kyselost:

Ethanol: Ethanol nereaguje s hydrogenuhličitanem sodným (NaHCO₃) ani nemění barvu modrého lakmusového papíru. Proto je méně kyselý než kyselina ethanová.

Kyselina etanová: Kyselina etanová je slabá kyselina, která reaguje s hydrogenuhličitanem sodným (NaHCO₃) a uvolňuje plynný CO2. Také změní modrý lakmus na červenou.

Obrázek se svolením: „Ethanol-3D-balls“. (Public Domain) přes Wikimedia Commons „3D koule dimeru kyseliny octové“od Jynta (diskuse) - Vlastní práce. (CC0) prostřednictvím Wikimedia Commons