Klíčový rozdíl - zákon sazby vs. zákon hromadné akce
Klíčovým rozdílem mezi zákonem rychlosti a zákonem masové akce je, že zákon rychlosti označuje vztah mezi rychlostí chemické reakce a koncentracemi reaktantů, zatímco zákon hromadné akce stanoví, že rychlost chemické reakce je úměrná hmotám reagujících látky.
Hodnotit zákon je zákon v chemii, který se používá k vysvětlení chování reakční směsi. Zákon o rychlosti naznačuje, že rychlost reakce je přímo úměrná rychlosti reakce. Konstanta proporcionality se nazývá rychlostní konstanta. Zákon hmotnostního působení naznačuje, že reakční rychlost chemické reakce je přímo úměrná součinu hmot reaktantů, které jsou zvýšeny na mocninu (často se rovná jejich stechiometrickému koeficientu v chemické rovnici), která je stanovena experimentálně.
OBSAH
1. Přehled a hlavní rozdíl
2. Co je zákon o sazbě
3. Co je zákon o hromadné akci
4. Porovnání vedle sebe - zákon o sazbě vs. zákon o hromadné akci ve formě tabulky
5. Shrnutí
Co je zákon o sazbách?
Zákon o rychlosti udává vztah mezi rychlostí chemické reakce a koncentracemi reaktantů. Podle rychlostního zákona je rychlost reakce přímo úměrná koncentrací reaktantů, které jsou zvýšeny na mocninu (která se často rovná stechiometrickému vztahu v chemické rovnici), která se stanoví experimentálně.
Zákon o sazbách lze nalézt ve dvou typech, a to následovně:
Zákon o rozdílové sazbě
Zákon diferenciální rychlosti udává rychlost reakce jako funkci změny koncentrace reaktantů během určitého časového období.
Integrovaný zákon o sazbách
Integrovaný zákon o rychlosti udává rychlost reakce v závislosti na počáteční koncentraci reaktantu v určitém časovém období.
Zvažme příklad, abychom tomu porozuměli.
aA + bB → cC + dD
Míra = k [A] a [B] b
Výše uvedená rovnice poskytuje matematické vyjádření rychlostního zákona. „K“je konstanta proporcionality. Je známá jako rychlostní konstanta. Exponenty „a“a „b“jsou řády reakce vzhledem k reaktantu A, respektive B. Celkový řád (p) reakce je uveden jako součet všech řádů v rovnici rychlostního zákona.
p = a + b
Obrázek 1: Rychlost reakce a koncentrace reakcí prvního řádu a reakcí druhého řádu.
Na základě celkového pořadí reakce jsou reakce ve třech typech:
- Reakce nultého řádu - rychlost reakce je nezávislá na koncentraci reaktantů
- Reakce prvního řádu - rychlost reakce je úměrná koncentraci jednoho reaktantu.
- Reakce druhého řádu - rychlost reakce je úměrná buď součinu koncentrací dvou reaktantů, nebo druhé mocnině koncentrace jednoho reaktantu.
Co je zákon hromadné akce?
Zákon hmotnostního působení naznačuje, že rychlost chemické reakce je úměrná hmotnosti reagujících látek. Je také známý jako zákon o hromadné akci. Tento zákon je užitečný k získání přesné rovnovážné rovnice konkrétní chemické reakce. Zákon je dán také aktivitami nebo koncentracemi reaktantů. Podle zákona o hromadném působení je poměr mezi koncentracemi produktů a reaktantů v reakční směsi, která je v rovnovážném stavu, konstantní.
Zákon hromadné akce je univerzální pojem, což znamená, že je použitelný na jakýkoli systém za jakýchkoli okolností. Tento zákon může být uveden v matematickém výrazu, jak je uvedeno níže.
Pro reakci
aA + bB ↔ cC + dD
Poměr mezi produkty a reaktanty v rovnováze;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
Při dané teplotě je výše uvedený poměr konstantní pro rovnováhu mezi reaktanty (A a B) a produkty (C a D). Zde je Keq známý jako rovnovážná konstanta.
Jaký je rozdíl mezi zákonem o sazbě a zákonem hromadné akce?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Hodnotit zákon vs. zákon hromadné akce |
|
| Rychlostní zákon naznačuje, že rychlost reakce je přímo úměrná koncentrací reaktantů, které jsou zvýšeny na sílu, která je stanovena experimentálně. | Zákon hmotnostního působení naznačuje, že rychlost chemické reakce je úměrná hmotnosti reagujících látek. |
| Složky rovnice | |
| Rovnice rychlostního zákona má rychlostní konstantu, koncentrace reaktantů a pořadí reakce. | Zákon hromadného působení má rovnici složenou z koncentrací produktů a reaktantů zvýšených na sílu jejich stechiometrického koeficientu. |
| Produkt | |
| Rovnice rychlostního zákona neobsahuje koncentrace produktů. | Zákon rovnice hromadné akce obsahuje koncentrace produktů. |
| Složka proporcionality | |
| Konstanta proporcionality rovnice rychlostního zákona je známá jako rychlostní konstanta „K“. | V zákoně rovnice hromadné akce neexistuje konstanta proporcionality. |
Shrnutí - Hodnotit zákon vs. zákon hromadné akce
K vysvětlení chování reakční směsi se používají rychlostní zákony a zákon hromadné akce. Klíčovým rozdílem mezi zákonem o rychlosti a zákonem hromadného působení je to, že zákon o rychlosti označuje vztah mezi rychlostí chemické reakce a koncentracemi reaktantů, zatímco zákon o hromadném působení naznačuje, že rychlost chemické reakce je úměrná koncentracím reagující látky.
