Klíčový rozdíl - zákon o rozdílové sazbě vs zákon o integrované sazbě
Zákon o rozdílové sazbě a zákon o integrované sazbě jsou dvě formy zákonů o sazbách. Klíčovým rozdílem mezi zákonem o rozdílové rychlosti a zákonem o integrované rychlosti je to, že zákon o rozdílové rychlosti udává rychlost chemické reakce jako funkci změny koncentrace jednoho nebo více reaktantů během určitého časového období, zatímco zákon s integrovanou rychlostí dává rychlost a chemická reakce jako funkce počáteční koncentrace jednoho nebo více reaktantů po určité době.
Reakční rychlost je měřítkem změny koncentrace reaktantů nebo produktů v průběhu chemické reakce. K vysvětlení průběhu reakce se používají různé zákony o rychlosti. Tyto zákony o rychlosti jsou vyjádřeny jako matematické vztahy mezi různými parametry.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je zákon o rozdílové sazbě
3. Co je zákon o integrované sazbě
4. Vztah mezi zákonem o rozdílové sazbě a zákonem o integrované sazbě
5. Srovnání vedle sebe - zákon o rozdílové sazbě vs. zákon o integrované sazbě v tabulce
6. souhrn
Co je zákon o rozdílové sazbě?
Zákon diferenciální rychlosti se používá k určení rychlosti chemické reakce jako funkce změny koncentrace jednoho nebo více reaktantů během určitého časového období. Zákon diferenciální rychlosti naznačuje, co se děje na molekulární úrovni chemické reakce. Celkový mechanismus chemické reakce lze určit pomocí zákonů diferenciální rychlosti (přeměna reaktantů na produkty).
Diferenční sazba zákon rovnice
Zákon diferenciální rychlosti pro níže uvedenou chemickou reakci lze dát jako matematický výraz.
A → B + C
Míra = - {d [A] / dt} = k [A] n
Zde [A] je koncentrace reaktantu „A“a „k“je rychlostní konstanta. „N“udává pořadí reakce. Rovnici diferenciální rychlosti lze integrovat pro získání jasného vztahu mezi [A] a časem „t“. Tato integrace dává integrovaný zákon o sazbách.
Obrázek 1: Graf ukazující pořadí reakce
Co je zákon o integrovaných sazbách?
Integrovaný zákon o rychlosti udává rychlost chemické reakce v závislosti na počáteční koncentraci jednoho nebo více reaktantů po určité době. Integrovaný zákon o rychlosti lze použít k určení rychlostní konstanty konkrétní chemické reakce a pořadí reakce lze získat pomocí experimentálních dat.
Integrovaná zákonná rovnice
Pro chemickou reakci A → B + C lze integrovaný zákon rychlosti vyjádřit jako matematický výraz, jak je uvedeno níže.
ln [A] = -kt + ln [A] 0
Zde [A] 0 je počáteční koncentrace reaktantu A a [A] je koncentrace reaktantu „A“po uplynutí „t“času. Zákony integrované sazby se však navzájem liší podle pořadí reakce „n“. Výše uvedená rovnice je uvedena pro chemické reakce nultého řádu.
Pro reakce prvního řádu je rovnice rychlostního zákona
[A] = [A] e -kt
Pro reakce druhého řádu je rovnice rychlostního zákona
1 / [A] = 1 / [A] 0 + kt
Za účelem stanovení rychlostní konstanty reakce lze výše uvedené rovnice použít následovně.
Pro reakce prvního řádu
k = {ln [A] - ln [A] 0 } / t
U reakcí druhého řádu
k = {1 / [A] - 1 / [A] 0 } / t
Jaký je vztah mezi zákonem o rozdílové sazbě a zákonem o integrované sazbě?
Zákon diferenciální rychlosti chemické reakce lze integrovat, abychom získali zákon integrované rychlosti chemické reakce
Jaký je rozdíl mezi zákonem o rozdílové sazbě a zákonem o integrované sazbě?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Zákon o rozdílové sazbě vs zákon o integrované sazbě |
|
| Zákon diferenciální rychlosti se používá k určení rychlosti chemické reakce jako funkce změny koncentrace jednoho nebo více reaktantů během určitého časového období. | Integrovaný zákon o rychlosti udává rychlost chemické reakce jako funkci počáteční koncentrace (nebo koncentrace v určitém okamžiku) jednoho nebo více reaktantů po určité době. |
| aplikace | |
| Zákon diferenciální rychlosti lze použít k označení toho, co se děje na molekulární úrovni chemické reakce, a celkový mechanismus chemické reakce lze určit pomocí tohoto zákona rychlosti. | Integrovaný zákon o rychlosti lze použít ke stanovení rychlostní konstanty konkrétní chemické reakce. |
| Používání | |
| Zákon o diferenciální sazbě je obtížné použít ve srovnání se zákonem o integrované sazbě. | Integrovaný zákon usnadňuje stanovení jasného vztahu mezi koncentrací reaktantů a uplynulým časem. |
Shrnutí - Zákon o rozdílové sazbě vs. zákon o integrované sazbě
Zákon rychlosti chemické reakce udává vztah mezi reakční rychlostí a koncentracemi reaktantů. Klíčovým rozdílem mezi zákonem o diferenciální rychlosti a zákonem o integrované rychlosti je to, že zákon o diferenciální rychlosti udává rychlost chemické reakce jako funkci změny koncentrace jednoho nebo více reaktantů během určitého časového období, zatímco zákon s integrovanou rychlostí udává rychlost chemická reakce jako funkce počáteční koncentrace jednoho nebo více reaktantů po určité době.
