Klíčový rozdíl - zákon o kombinovaném plynu vs. zákon o ideálním plynu
Při studiu různých plynů je velmi důležitý vztah mezi objemem, tlakem, teplotou plynu a množstvím přítomného plynu. Tyto vztahy jsou dány zákonem o ideálním plynu a zákonem o kombinovaném plynu. Při vysvětlování těchto zákonů se často používá pojem „ideální plyn“. Ideální plyn ve skutečnosti neexistuje, ale je hypotetickou plynnou sloučeninou. Nemá žádné mezimolekulární síly mezi molekulami plynu. Některé plyny se však mohou chovat jako ideální plyn, pokud jsou zajištěny správné podmínky (teplota a tlak). Zákony o plynech jsou vytvořeny pro ideální plyny. Při použití těchto zákonů o plynech pro skutečné plyny jsou brány v úvahu některé opravy. Zákon o kombinovaném plynu je kombinací tří zákonů o plynu; Boyleův zákon, Charlesův zákon a zákon Gay-Lussaca. Klíčový rozdíl mezi zákonem o kombinovaném plynu a zákonem o ideálním plynu je,zákon o kombinovaném plynu je souborem tří zákonů o plynu, zatímco zákon o ideálním plynu je zákon o individuálním plynu.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je zákon o kombinovaném plynu
3. Co je zákon o ideálním plynu
4. Vztah mezi zákonem o kombinovaném plynu a zákonem o ideálním plynu
5. Porovnání vedle sebe - zákon o kombinovaném plynu vs. zákon o ideálním plynu v tabulce
6. souhrn
Co je zákon o kombinovaném plynu?
Zákon o kombinovaném plynu je tvořen kombinací tří zákonů o plynu; Boyleův zákon, Charlesův zákon a zákon Gay-Lussaca. Kombinované zákony o plynu naznačují, že poměr produktu tlaku a objemu a absolutní teploty plynu se rovná konstantě.
PV / T = k
Ve kterém P je tlak, V je objem, T je teplota a k je konstanta. Když se použije zákon o kombinovaném plynu spolu s Avogadrovým zákonem, vede to k zákonu o ideálním plynu. Zákon o kombinovaném plynu nemá vlastníka ani objevitele. Výše uvedený vztah lze uvést také níže.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
To dává vztah mezi objemem, teplotou a tlakem ideálního plynu ve dvou stavech. Tuto rovnici lze proto použít k vysvětlení a předpovědi těchto parametrů v počátečním nebo konečném stavu.
Boyleův zákon
Při konstantní teplotě je objem ideálního plynu nepřímo úměrný tlaku tohoto plynu. To znamená, že součin počátečního tlaku (P1) a počátečního objemu (V1) se rovná součinu konečného tlaku (P2) a konečného objemu (V2) stejného plynu.
P1V1 = P2V2
Charlesův zákon
Při konstantním tlaku je objem ideálního plynu přímo úměrný jeho teplotě. Tento zákon lze uvést níže.
V1 / T1 = V2 / T2
Obrázek 01: Ilustrace zákona o tlaku a objemu
Zákon Gay-Lussac
Při konstantním objemu je tlak ideálního plynu přímo úměrný teplotě stejného plynu. To lze uvést níže,
P1 / T1 = P2 / T2
Co je zákon o ideálním plynu?
Zákon ideálního plynu je základním zákonem v chemii a naznačuje, že součin tlaku (P) a objemu (V) ideálního plynu je přímo úměrný součinu teploty (T) a počtu částic plynu (n).
PV = kNT
Zde je k konstanta proporcionality. Je známá jako Boltzmannova konstanta. Hodnota této konstanty je 1,38 x 10-23 J / K. Ideální plyn je však jednoduše vyjádřen následovně.
PV = nRT
Kde n je počet přítomných molů plynu a R je univerzální plynová konstanta daná 8,144 Jmol -1 K -1. Tuto rovnici lze použít pouze pro ideální plyny. Pokud je třeba jej použít pro skutečné plyny, provedou se některé opravy, protože skutečné plyny mají mnoho výjimek z ideálních plynů.
Tato nová rovnice je známá jako van der Waalsova rovnice. Je uveden níže.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
V této rovnici je „a“konstanta, která závisí na typu plynu, a b je také konstanta, která udává objem na mol plynu (obsazený molekulami plynu).
Jaký je vztah mezi zákonem o kombinovaném plynu a zákonem o ideálním plynu?
Když se použije zákon o kombinovaném plynu spolu s Avogadrovým zákonem, vede to k zákonu o ideálním plynu
Jaký je rozdíl mezi zákonem o kombinovaném plynu a zákonem o ideálním plynu?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Zákon o kombinovaném plynu vs. zákon o ideálním plynu |
|
| Zákon o kombinovaném plynu je tvořen kombinací tří zákonů o plynu; Boyleův zákon, Charlesův zákon a zákon Gay-Lussac. | Zákon ideálního plynu je základním zákonem v chemii; znamená to, že součin tlaku (P) a objemu (V) ideálního plynu je přímo úměrný součinu teploty (T) a počtu částic plynu (n). |
| Formace | |
| Kombinovaný zákon o plynu je tvořen kombinací Boyleova zákona, Charlesova zákona a zákona Gay-Lussaca. | Ideálním zákonem o plynu je individuální zákon. |
| Rovnice | |
| Zákon kombinovaného plynu je dán PV / T = k | Zákon ideálního plynu je dán PV = nRT |
Shrnutí - Zákon o kombinovaném plynu vs. Zákon o ideálním plynu
Zákony o plynu se používají k pochopení a předpovědi chování a vlastností plynu. Rozdíl mezi zákonem o kombinovaném plynu a zákonem o ideálním plynu spočívá v tom, že zákon o kombinovaném plynu je souborem tří zákonů o plynu, zatímco zákon o ideálním plynu je zákon o individuálním plynu. Zákon o kombinovaném plynu je tvořen Boyleovým zákonem, Charlesovým zákonem a zákonem Gay-Lussaca.
