Sigma vs pi dluhopisy
Jak navrhuje americký chemik GNLewis, atomy jsou stabilní, když obsahují osm elektronů ve své valenční skořápce. Většina atomů má ve valenčních skořápkách méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci reagovat navzájem, aby se staly stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. Toho lze dosáhnout vytvořením iontových vazeb, kovalentních vazeb nebo kovových vazeb. Mezi nimi je zvláštní kovalentní vazba. Na rozdíl od jiných chemických vazeb je v kovalentní vazbě schopnost vytvořit více vazeb mezi dvěma atomy. Když dva atomy, které mají podobný nebo velmi nízký rozdíl elektronegativity, reagují společně a vytvářejí kovalentní vazbu sdílením elektronů. Když je počet sdílení elektronů více než jeden z každého atomu,výsledkem více dluhopisů. Výpočtem pořadí vazeb lze určit počet kovalentních vazeb mezi dvěma atomy v molekule. Několik vazeb se tvoří dvěma způsoby. Říkáme jim sigma bond a pi bond.
Sigma Bond
Symbol σ se používá k zobrazení sigma vazby. Jednoduchá vazba se vytvoří, když jsou dva elektrony sdíleny mezi dvěma atomy s podobným nebo nízkým rozdílem elektronegativity. Tyto dva atomy mohou být stejného typu nebo různých typů. Například, pokud jsou stejná atomy spojeny dohromady za vzniku molekuly, jako Cl 2, H 2, nebo P 4, každý atom je vázán k jinému jednoduchou kovalentní vazbou. Molekula metanu (CH 4) má jednoduchou kovalentní vazbu mezi dvěma typy prvků (atomy uhlíku a vodíku). Metan je dále příkladem molekuly, která má kovalentní vazby mezi atomy s velmi nízkým rozdílem elektronegativity. Jednoduché kovalentní vazby se také nazývají jako vazby sigma. Sigma vazby jsou nejsilnější kovalentní vazby. Jsou tvořeny mezi dvěma atomy kombinací atomových orbitalů. Překrývání mezi hlavami lze pozorovat při vytváření vazeb sigma. Například v ethan-li dvě stejné sp 3 jsou hybridizované molekuly lineárně přesahem, je vytvořena CC sigma vazbu. Také CH sigma vazby jsou tvořeny lineárními překrývání mezi dvěma sp 3hybridizovaný orbitál z uhlíku a s orbitál z vodíku. Skupiny spojené pouze sigma vazbou mají schopnost podstoupit rotaci kolem této vazby vůči sobě navzájem. Tato rotace umožňuje molekule mít různé konformační struktury.
pi Bond
Řecké písmeno π se používá k označení pí vazeb. Toto je také kovalentní chemická vazba, která se obvykle tvoří mezi p orbitaly. Když se dva p orbitaly bočně překrývají, vytvoří se vazba pí. Když dojde k tomuto překrytí, dva laloky orbitálu interagují se dvěma laloky jiného orbitálu a mezi dvěma atomovými jádry je výsledkem uzlová rovina. Pokud existuje více vazeb mezi atomy, první vazba je vazba sigma a druhá a třetí vazba jsou vazby pí.
Jaký je rozdíl mezi Sigma Bond a pi Bond?
• Sigma vazby jsou tvořeny vzájemným překrytím orbitalů, zatímco pi vazby jsou tvořeny bočním překrytím.
• Vazby Sigma jsou silnější než vazby pi.
• Sigmatické vazby mohou být vytvořeny mezi orbitály s a p, zatímco pi vazby jsou většinou tvořeny mezi orbitály p a d.
• Jednotlivé kovalentní vazby mezi atomy jsou vazby sigma. Když mezi atomy existuje více vazeb, lze vidět vazby pí.
• Vazby pí vedou k nenasyceným molekulám.
• Sigma vazby umožňují volnou rotaci atomů, zatímco pi vazby omezují volnou rotaci.
