Klíčovým rozdílem mezi iontovými a kovalentními vazbami je to, že iontové vazby se vyskytují mezi atomy, které mají velmi odlišné elektronegativity, zatímco kovalentní vazby se vyskytují mezi atomy s podobnými nebo velmi nízkými rozdíly elektronegativity.
Jak navrhl americký chemik, GNLewis navrhl, že atomy jsou stabilní, když obsahují osm elektronů ve své valenční skořápce. Většina atomů má ve valenčních skořápkách méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci reagovat navzájem, aby se staly stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. Iontové a kovalentní vazby jsou dva hlavní typy chemických vazeb, které spojují atomy v chemické sloučenině.
