Rozdíl Mezi Polárními A Nepolárními Kovalentními Dluhopisy

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Polární vs nepolární kovalentní dluhopisy

Jak navrhuje americký chemik GNLewis, atomy jsou stabilní, když obsahují osm elektronů ve své valenční skořápce. Většina atomů má ve valenčních skořápkách méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci navzájem reagovat, stát se stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. Kovalentní vazby jsou hlavním typem chemických vazeb, které spojují atomy v chemické sloučenině. Existují dva typy kovalentních vazeb jako nepolární a polární kovalentní vazby.

Co je to Polar Covalent Bond?

Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Elektronegativita poskytuje měření atomu k přilákání elektronů ve vazbě. K označení hodnot elektronegativity se obvykle používá Paulingova stupnice. Pokud je rozdíl elektronegativity mezi těmito dvěma atomy velmi velký (více než 1,7), pak bude vazba iontová. Aby vazba byla polární kovalentní vazba, neměl by rozdíl elektronegativity překročit hodnotu 1,7. V závislosti na stupni rozdílu elektronegativity lze změnit kovalentní charakter. Tento stupeň rozdílu může být vyšší nebo nižší. Proto je vazebný elektronový pár tažen více jedním atomem ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na vytváření vazby. To povede k nerovnoměrnému rozdělení elektronů mezi dva atomy,a tyto typy kovalentních vazeb jsou známé jako polární kovalentní vazby. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Polarita znamená oddělení nábojů. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu vazby a běžně se měří v debye (má také směr).říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Polarita znamená oddělení nábojů. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu vazby a běžně se měří v debye (má také směr).říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Polarita znamená oddělení nábojů. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu vazby a běžně se měří v debye (má také směr).

Co je nepolární kovalentní dluhopis?

Když dva stejné atomy nebo atomy se stejnou elektronegativitou vytvoří mezi sebou vazbu, tyto atomy táhnou elektronový pár podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je znám jako nepolární kovalentní vazby. Například, pokud jsou stejná atomy spojeny dohromady za vzniku molekuly, jako Cl ₂, H ₂, nebo P ₄, každý atom je vázán k jinému nepolárním kovalentní vazbou.

Jaký je rozdíl mezi polárními kovalentními a nepolárními kovalentními dluhopisy?

• Kovalentní vazby, které jsou nepolární, jsou tvořeny dvěma atomy s podobnou elektronegativitou. Polární kovalentní vazby jsou tvořeny dvěma atomy s různými elektronegativitami (ale rozdíl by neměl překročit 1,7).

• V nepolárních kovalentních vazbách jsou elektrony rovnoměrně sdíleny dvěma atomy podílejícími se na vytváření vazby. V polární kovalentní, elektronový pár je tažen více jedním atomem ve srovnání s druhým atomem. Sdílení elektronů tedy není stejné.

• V polární kovalentní vazbě mají atomy částečné kladné a záporné náboje, ale v nepolárních vazbách nejsou pro atomy žádné částečné náboje.

• Polární kovalentní vazba má dipólový moment, zatímco nepolární kovalentní vazba není.