Klíčový rozdíl - iontové vs kovalentní sloučeniny
Mnoho rozdílů lze zaznamenat mezi iontovými a kovalentními sloučeninami na základě jejich makroskopických vlastností, jako je rozpustnost ve vodě, elektrická vodivost, teploty tání a teploty varu. Hlavním důvodem těchto rozdílů je rozdíl v jejich vazebném vzoru. Jejich vazebný vzor lze proto považovat za klíčový rozdíl mezi iontovými a kovalentními sloučeninami. (Rozdíl mezi iontovými a kovalentními vazbami) Když se tvoří iontové vazby, elektrony jsou darovány kovem a darované elektrony jsou přijímány nekovem. Vytvářejí silné pouto díky elektrostatické přitažlivosti. Kovalentní vazby se tvoří mezi dvěma nekovy. Při kovalentní vazbě sdílejí dva nebo více atomů elektrony, aby vyhověly pravidlu oktetu. Iontové vazby jsou obecně silnější než kovalentní vazby. To vede k rozdílům v jejich fyzikálních vlastnostech.
Co jsou iontové sloučeniny?
Iontové vazby se tvoří, když mají dva atomy velký rozdíl v hodnotách jejich elektronegativity. V procesu tvorby vazby čím méně elektronegativních atomových ztrát tyto elektrony získává a více elektronegativních atomů tyto elektrony získává. Výsledné druhy jsou proto opačně nabité ionty a vytvářejí vazbu díky silné elektrostatické přitažlivosti.
Iontové vazby se tvoří mezi kovy a nekovy. Obecně platí, že kovy nemají v nejvzdálenějším plášti mnoho valenčních elektronů; nekovy však mají ve valenčním plášti blíže k osmi elektronům. Nekovy proto mají tendenci přijímat elektrony, aby vyhověly pravidlu oktetu.
Příkladem iontové sloučeniny je Na + + Cl - a NaCl
Sodík (kov) má pouze jeden valenční elektron a chlor (nekovový) má sedm valenčních elektronů.
Co jsou kovalentní sloučeniny?
Kovalentní sloučeniny se tvoří sdílením elektronů mezi dvěma nebo více atomy, aby splňovaly „pravidlo oktetu“. Tento typ vazby se běžně vyskytuje v nekovových sloučeninách, atomech stejné sloučeniny nebo blízkých prvcích v periodické tabulce. Dva atomy, které mají téměř stejné hodnoty elektronegativity, si nevyměňují (darují / přijímají) elektrony ze své valenční skořápky. Místo toho sdílejí elektrony, aby dosáhli konfigurace oktetu.
Příklady kovalentních sloučenin jsou methanu (CH 4), oxid uhelnatý (CO), jod monobromid (IBR)
Kovalentní vazba
Jaký je rozdíl mezi iontovými a kovalentními sloučeninami?
Definice iontových sloučenin a kovalentních sloučenin
Iontová sloučenina: Iontová sloučenina je chemická sloučenina kationtů a aniontů, které jsou drženy pohromadě iontovými vazbami v mřížkové struktuře.
Kovalentní sloučenina: Kovalentní sloučenina je chemická vazba vytvořená sdílením jednoho nebo více elektronů, zejména párů elektronů, mezi atomy.
Vlastnosti iontových a kovalentních sloučenin
Fyzikální vlastnosti
Iontové sloučeniny:
Všechny iontové sloučeniny existují při teplotě místnosti jako pevné látky.
Iontové sloučeniny mají stabilní krystalickou strukturu. Proto mají vyšší teploty tání a teploty varu. Síly přitažlivosti mezi kladnými a zápornými ionty jsou velmi silné.
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
| Iontová sloučenina | Vzhled | Bod tání |
| NaCl - chlorid sodný | Bílá krystalická pevná látka | 801 ° C |
| KCl - chlorid draselný | Bílý nebo bezbarvý sklovitý krystal | 770 ° C |
| MgCl 2 - Chlorid hořečnatý | Bílá nebo bezbarvá krystalická pevná látka | 1412 ° C |
Kovalentní sloučeniny:
Kovalentní sloučeniny existují ve všech třech formách; jako pevné látky, kapaliny a plyny při pokojové teplotě.
Jejich teploty tání a teploty varu jsou ve srovnání s iontovými sloučeninami relativně nízké.
| Kovalentní sloučenina | Vzhled | Bod tání |
| HCl-chlorovodík | Bezbarvý plyn | -114,2 ° C |
| CH 4- methan | Bezbarvý plyn | -182 ° C |
| CCl 4 - tetrachlormethan | Bezbarvá kapalina | -23 ° C |
Vodivost
Iontové sloučeniny: Pevné iontové sloučeniny nemají volné elektrony; proto nevedou elektřinu v pevné formě. Když se ale iontové sloučeniny rozpustí ve vodě, vytvoří roztok, který vede elektřinu. Jinými slovy, vodné roztoky iontových sloučenin jsou dobrými elektrickými vodiči.
Kovalentní sloučeniny: Ani čisté kovalentní sloučeniny, ani rozpuštěné formy ve vodě nevodí elektřinu. Kovalentní sloučeniny jsou tedy špatnými elektrickými vodiči ve všech fázích.
Rozpustnost
Iontové sloučeniny: Většina iontových sloučenin je rozpustná ve vodě, ale jsou nerozpustné v nepolárních rozpouštědlech.
Kovalentní sloučeniny: Většina kovalentních sloučenin je rozpustná v nepolárních rozpouštědlech, ale ne ve vodě.
Tvrdost
Iontové sloučeniny: Iontové pevné látky jsou tvrdší a křehčí sloučeniny.
Kovalentní sloučeniny: Kovalentní sloučeniny jsou obecně měkčí než iontové pevné látky.
Obrázek s laskavým svolením: „Kovalentní vazba vodíku“od Jaceka FH - vlastní práce. (CC BY-SA 3.0) via Commons „IonicBondingRH11“od Rhannosh - vlastní práce. (CC BY-SA 3.0) přes Wikimedia Commons
