Rozdíl Mezi Poklesem Bodu Mrazu A Nadmořskou Výškou Bodu Varu

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - deprese bodu mrazu vs nadmořská výška bodu varu

Deprese bodu tuhnutí způsobí, že roztok zamrzne při nižší teplotě než je bod tuhnutí čistého rozpouštědla v důsledku přidání rozpuštěných látek. Zvýšení bodu varu způsobí, že roztok vroucí při vyšší teplotě než je teplota varu čistého rozpouštědla v důsledku přidání rozpuštěných látek. Klíčovým rozdílem mezi poklesem bodu tuhnutí a zvýšením bodu varu je tedy to, že pokles bodu tuhnutí snižuje bod tuhnutí roztoku, zatímco zvýšení bodu varu zvyšuje bod varu roztoku.

Deprese bodu mrazu a zvýšení bodu varu jsou koligativní vlastnosti hmoty. To znamená, že závisí pouze na množství rozpuštěných látek, nikoli na povaze rozpuštěné látky.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co je deprese bodu mrazu

3. Co je výška bodu varu

4. Porovnání vedle sebe - deprese bodu mrazu vs výška bodu varu v tabulce

5. Shrnutí

Co je deprese bodu mrazu?

Deprese bodu tuhnutí je pokles bodu tuhnutí rozpouštědla v důsledku přidání rozpuštěné látky do rozpouštědla. Je to koligativní vlastnost. To znamená, že deprese bodu mrazu závisí pouze na množství rozpuštěných látek, nikoli na povaze rozpuštěné látky. Když dojde k poklesu bodu tuhnutí, bod tuhnutí rozpouštědla se sníží na nižší hodnotu než u čistého rozpouštědla. Deprese bodu tuhnutí je důvodem, proč mořská voda zůstává v kapalném stavu i při 0 ° C (bod tuhnutí čisté vody). Depresi bodu tuhnutí lze uvést níže.

ΔT _f = T _{f (rozpouštědlo)} - T _{f (roztok)}

Nebo

ΔT _f = K _f m

V tomhle,

• ΔT _f je deprese bodu mrazu,
• T _{f (rozpouštědla)} je bod tuhnutí čistého rozpouštědla
• T _{f (roztok)} je bod tuhnutí roztoku (rozpouštědlo + rozpuštěné látky)
• K _f je konstanta deprese bodu mrazu
• m je molalita roztoku.

Přidaná rozpuštěná látka by však měla být netěkavá rozpuštěná látka, pokud rozpuštěná látka neovlivňuje bod tuhnutí rozpouštědla, protože se snadno těká. Nejen pro řešení, ale tento koncept lze také použít k vysvětlení změn bodu tuhnutí pevných směsí. Jemně práškovaná pevná sloučenina má nižší bod tuhnutí než čistá pevná sloučenina, pokud jsou přítomny nečistoty (směs pevná látka - pevná látka).

Bod tuhnutí je teplota, při které je stejný tlak par rozpouštědla a tlak par pevné formy tohoto rozpouštědla. Pokud se k tomuto rozpouštědlu přidá netěkavá rozpuštěná látka, tlak par čistého rozpouštědla se sníží. Potom může pevná forma rozpouštědla zůstat v rovnováze s rozpouštědlem i při nižších teplotách, než je obvyklý bod tuhnutí.

Co je nadmořská výška bodu varu?

Zvýšení bodu varu je zvýšení bodu varu rozpouštědla v důsledku přidání rozpuštěné látky do rozpouštědla. Zde je bod varu roztoku (po přidání rozpuštěných látek) vyšší než bod varu čistého rozpouštědla. Proto je teplota, při které roztok začíná vřít, vyšší než teplota obvyklá.

Obrázek 01: Rozdíly bodu tuhnutí a bodu varu mezi čistým rozpouštědlem a roztoky (rozpouštědlo + rozpuštěné látky)

Přidaná rozpuštěná látka by však měla být netěkavá rozpuštěná látka, jinak bude rozpuštěná látka spíše těkat než rozpouštět v rozpouštědle. Zvýšení bodu varu je také kogrativní vlastnost, takže záleží pouze na množství rozpuštěných látek (nikoli na povaze rozpuštěné látky).

ΔT _b = T _{b (rozpouštědlo)} - T _{b (roztok)}

Nebo

ΔT _b = K _b m

V tomhle,

• ΔT _b je elevace bodu varu
• Tb _{(rozpouštědlo)} je bod varu čistého rozpouštědla
• T _{b (roztok)} je bod varu roztoku (rozpouštědlo + rozpuštěné látky)
• K _b je konstanta zvýšení bodu varu
• m je molalita roztoku

Běžným příkladem tohoto jevu je teplota varu vodného solného roztoku. Solný roztok vaří při vyšších teplotách než 100 ° C (bod varu čisté vody).

Jaký je rozdíl mezi poklesem bodu mrazu a nadmořskou výškou bodu varu?

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Bod bodu mrazu vs nadmořská výška bodu varu
Deprese bodu tuhnutí je pokles bodu tuhnutí rozpouštědla v důsledku přidání rozpuštěné látky do rozpouštědla.	Zvýšení bodu varu je zvýšení bodu varu rozpouštědla v důsledku přidání rozpuštěné látky do rozpouštědla.
Teplota
Deprese bodu tuhnutí snižuje bod tuhnutí roztoku.	Zvýšení bodu varu zvyšuje bod varu roztoku.
Zásada
Deprese bodu tuhnutí způsobí, že roztok zamrzne při nižší teplotě než čisté rozpouštědlo.	Zvýšení bodu varu způsobí, že roztok vaří při vyšší teplotě než čisté rozpouštědlo.
Rovnice
Deprese bodu tuhnutí je dána ΔT f = T f (rozpouštědlo) - T f (roztok) nebo ΔT f = K f m.	Výška bodu varu ΔT b = T b (rozpouštědlo) - T b (roztok) nebo ΔT b = K b m.

Shrnutí - Deprese bodu mrazu vs nadmořská výška bodu varu

Deprese bodu mrazu a zvýšení bodu varu jsou dvě hlavní kogrativní vlastnosti hmoty. Rozdíl mezi poklesem bodu tuhnutí a zvýšením bodu varu spočívá v tom, že pokles bodu tuhnutí snižuje bod tuhnutí roztoku, zatímco zvýšení bodu varu zvyšuje bod varu roztoku.