Klíčový rozdíl - koordinační sloučenina vs. organokovová sloučenina
Koordinační sloučeniny a organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou spočívá v tom, že koordinační sloučeniny obsahují kovalentní vazby souřadnic, zatímco organokovové sloučeniny obsahují vazby kov-uhlík.
Koordinační sloučeniny jsou komplexní sloučeniny složené z kovového iontu obklopeného molekulami nebo ionty bohatými na elektrony. Tyto obklopující komponenty jsou známé jako ligandy. Organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny, ve kterých existují kovalentní vazby kov-uhlík. Pokud existuje alespoň jedna vazba kov-uhlík, považuje se tato sloučenina za organokovovou sloučeninu.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je koordinační sloučenina
3. Co je organokovová sloučenina
4. Vztah mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou
5. Porovnání vedle sebe - koordinační sloučenina vs. organokovová sloučenina ve formě tabulky
6. Shrnutí
Co je koordinační sloučenina?
Koordinační sloučeniny jsou komplexní sloučeniny obsahující centrální atomy kovů nebo ionty obklopené molekulami nebo ionty bohatými na elektrony známými jako ligandy. Tyto ligandy jsou navázány na atom kovu (nebo iont) prostřednictvím souřadnicových kovalentních vazeb. Kovalentní vazba souřadnic se vytvoří, když jsou jednotlivé elektronové páry ligandu darovány k vyprázdnění d orbitalů atomu kovu nebo kovového iontu. Atomy přechodových kovů většinou procházejí tímto typem tvorby sloučenin, protože tyto atomy jsou bohaté na prázdné d atomové orbitaly.
Obrázek 01: Komplex kov-EDTA je koordinační sloučenina
Koordinační sloučeniny mohou být neutrální (Co (NH 3) Cl 3), kladně nabité ([Nd (H 2 O) 9] 3) nebo negativně nabitá ([UF 8] 4). Nabité koordinační sloučeniny jsou také známé jako komplexní ionty. Různé koordinační komplexy mají různé struktury známé jako geometrie. Geometrie koordinační sloučeniny je určena koordinačním číslem komplexu. Koordinační číslo je počet ligandů navázaných na centrální atom nebo iont kovu.
- Koordinační číslo = 2 je lineární geometrie
- Koordinační číslo = 3 je trigonální planární geometrie
- Koordinační číslo = 4 je čtyřboká nebo čtvercová rovinná geometrie
- Koordinační číslo = 5 je trigonální bipyramidová geometrie
- Koordinační číslo = 6 je oktaedrická geometrie
- Koordinační číslo = 7 je pětiúhelníková bipyramidová geometrie
- Koordinační číslo = 8 je čtvercová antiprismatická geometrie
Co je organokovová sloučenina?
Organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny, ve kterých existují kovalentní vazby kov-uhlík. Tyto sloučeniny mají kovalentní vazby mezi atomy uhlíku a kovů. Existují však i některé výjimky; vazby kov-kyano nejsou považovány za organokovové vazby. Kovové karbonylové komplexy jsou považovány za organokovové sloučeniny.
Kovem podílejícím se na tvorbě organokovové chemické vazby může být alkalický kov, kov alkalických zemin, přechodný kov nebo to může být dokonce metaloid, jako je bór. Některé běžné příklady organokovových sloučenin jsou Grignardovo činidlo obsahující buď lithium (Li) nebo hořčík (Mg), ferocen, tetrakarbonyl nikl atd. Bor je metaloid, ale také tvoří organokovové sloučeniny, jako jsou organoboranové sloučeniny.
Obrázek 02: Ferrocen
Organokovové sloučeniny jsou dobrým zdrojem nukleofilních atomů uhlíku. Je to proto, že elektronegativita kovu je ve srovnání s uhlíkem velmi nízká. Proto může atom kovu snadno tvořit kation tím, že dává atomům uhlíku vazebné elektrony. Atom uhlíku je nyní bohatý na elektrony, takže může působit jako nukleofil. Tento uhlíkatý nukleofil může útočit na elektrofilní atomy uhlíku a vytvářet nové vazby uhlík-uhlík.
Jaký je vztah mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou?
Některé koordinační sloučeniny obsahují kovové ionty obklopené organickými ligandy. Pokud jsou tyto ligandy vázány na atom kovu prostřednictvím heteroatomů, jako je kyslík a dusík, pak se sloučenina považuje za koordinační sloučeninu. Pokud však mezi atomy uhlíku a atomem kovu existují přímé vazby, považuje se to za organokovovou sloučeninu
Jaký je rozdíl mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Koordinační sloučenina vs organokovová sloučenina |
|
| Koordinační sloučeniny jsou komplexní sloučeniny obsahující centrální atomy kovů nebo ionty obklopené molekulami nebo ionty bohatými na elektrony známými jako ligandy. | Organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny, ve kterých existují kovalentní vazby kov-uhlík. |
| Chemické lepení | |
| Koordinační sloučeniny obsahují souřadnicové kovalentní vazby mezi atomy kovů a ligandy. | Organokovové sloučeniny obsahují alespoň jednu kovalentní vazbu kov-uhlík. |
| Součásti | |
| Koordinační sloučeniny obsahují atomy nebo ionty kovů a ligandy bohaté na elektrony. | Organokovové sloučeniny obsahují atomy kovů a organickou část molekuly. |
| Barva | |
| Téměř všechny koordinační sloučeniny jsou velmi barevné na základě oxidačního stavu centrálního atomu kovu. | Organokovové sloučeniny nejsou v zásadě barevné. |
Shrnutí - Koordinační sloučenina vs. organokovová sloučenina
Koordinační sloučeniny jsou komplexní sloučeniny složené z atomu kovu nebo kovového iontu obklopeného ligandy bohatými na elektrony. Tyto ligandy jsou navázány na atom kovu pomocí souřadnicových kovalentních vazeb. Organokovové sloučeniny jsou komplexní sloučeniny, které mají alespoň jednu vazbu kov-uhlík. Rozdíl mezi koordinační sloučeninou a organokovovou sloučeninou spočívá v tom, že koordinační sloučeniny obsahují souřadné kovalentní vazby, zatímco organokovové sloučeniny obsahují vazby kov-uhlík.
