Klíčový rozdíl - rovnovážná konstanta vs. rovnovážná pozice
Rovnovážná konstanta je číslo, které udává vztah mezi množstvím produktů a reaktantů reakční směsi v její rovnováze, zatímco rovnovážná poloha je okamžik, kdy se dopředná reakce rovnováhy rovná zpětné reakci. Toto je klíčový rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rovnovážnou polohou.
Rovnováha je stav systému, ve kterém dochází k reakci vpřed i vzad současně. To znamená, že existují protichůdné reakce, které se navzájem vyrovnávají. Rovnovážná konstanta poskytuje kvantitativní vysvětlení rovnovážného stavu systému, zatímco rovnovážná poloha vysvětluje rovnovážný systém kvalitativně.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je rovnovážná konstanta
3. Co je rovnovážná poloha
4. Porovnání vedle sebe - rovnovážná konstanta vs. rovnovážná poloha v tabulce
5. Shrnutí
Co je rovnovážná konstanta?
Rovnovážná konstanta je číslo, které udává vztah mezi množstvím produktů a reaktantem reakční směsi při její rovnováze. Rovnovážný stav reakční směsi je stav, ke kterému systém přistupuje, při kterém nedochází k žádným dalším změnám reaktantů nebo produktů. Rovnovážná konstanta je poměr mezi koncentracemi produktů a reaktantů.
Obrázek 01: Znaménko používané k označení rovnováhy
Rovnovážná konstanta je nezávislá na počátečních koncentracích reaktantů. Faktory, které ovlivňují hodnotu rovnovážné konstanty, jsou teplota, povaha rozpouštědla, iontová síla iontů v reakční směsi atd. Rovnovážná konstanta je označena „K“.
Rovnovážná konstantní rovnice
A + B ↔ C
U výše uvedené reakce lze uvést rovnovážnou konstantu, jak je uvedeno níže.
K = [C] / [A] [B]
Toto je také známé jako rovnovážná konstanta koncentrací, protože při psaní výrazu se používají koncentrace reaktantů a produktů. Označuje ji Kc. Pokud je hodnota K vyšší než 1, rovnováha zvýhodňuje produkty. Pokud je však hodnota K nižší než 1, rovnováha zvýhodňuje reaktanty. Při psaní výrazu rovnovážné konstanty je třeba vzít v úvahu stechiometrické hodnoty rovnice.
aA + bB ↔ cC
K výše uvedené rovnice je následující.
K = [C] c / [A] a [B] b
U reakcí mezi plynnými sloučeninami se rovnovážná konstanta udává jako rovnovážná konstanta tlaku. Označuje ji Kp. Tam se uvažuje tlak plynů a jednotky rovnovážné konstanty jsou dány jednotkami tlaku.
Co je rovnovážná pozice?
Rovnovážná poloha je okamžik, kdy se dopředná reakce rovnováhy rovná zpětné reakci. V rovnovážné poloze není v systému pozorovatelná změna. Žádné čisté množství reaktantů není ztrátou nebo se netvoří žádné produkty. Pokud se tvoří produkty, přeměňují se zpět na reaktanty a naopak.
Jaký je rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rovnovážnou polohou?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Rovnovážná konstanta vs rovnovážná poloha |
|
| Rovnovážná konstanta je číslo, které udává vztah mezi množstvím produktů a reaktantem reakční směsi v její rovnováze. | Rovnovážná poloha je okamžik, kdy se dopředná reakce rovnováhy rovná zpětné reakci. |
| Příroda | |
| Rovnovážná konstanta je číslo, které udává stav rovnováhy. | Rovnovážná poloha je koncept používaný k vysvětlení stavu rovnovážného systému. |
| Účinek vnějších faktorů | |
| Hodnota rovnovážné konstanty se změní, když se změní některé parametry, jako je teplota, iontová síla. | Rovnovážná poloha se nemění v důsledku jakékoli změny systému. |
Shrnutí - Rovnovážná konstanta vs. rovnovážná poloha
Rovnovážná konstanta je kvantitativním vysvětlením rovnovážného stavu systému, zatímco rovnovážná poloha je kvalitativním vysvětlením rovnovážného systému. Rozdíl mezi rovnovážnou konstantou a rovnovážnou polohou spočívá v tom, že rovnovážná konstanta je číslo, které udává vztah mezi množstvím produktů a reaktantem reakční směsi v její rovnováze, zatímco rovnovážná poloha je okamžik, ve kterém je dopředná reakce rovnováhy rovna zpětná reakce.
