Klíčový rozdíl - nasycené vs. přesycené řešení
Pojďme se nejprve krátce podívat na koncept nasycení, než přejdeme ke komplexní analýze rozdílu mezi nasyceným a přesyceným řešením. Roztoky se připravují rozpuštěním rozpuštěné látky v rozpouštědle. Dvě chemické vlastnosti „nasycení“a „přesycení“v rozpouštědlech závisí hlavně na rozpustnosti rozpuštěné látky v rozpouštědle. Při dané teplotě je rozpustnost rozpuštěné látky v konkrétním rozpouštědle konstantní (Q).
Q je definován jako iontový produkt rozpuštěné látky.
Příklad: Rozpustnost AgCl ve vodě (Q AgCl) = [Ag +] [Cl -]
Obecně platí, že pokud pokračujeme v přidávání rozpuštěné látky do rozpouštědla, existuje maximální množství, které můžeme přidat rozpuštěné v rozpouštědle. Po určitém limitu se rozpuštěná látka začne v rozpouštědle srážet. Po tomto limitu se stává přesyceným řešením. Nazýváme to nasycený roztok, když můžeme rozpustit rozpuštěnou látku bez tvorby sraženiny.
Klíčovým rozdílem mezi nasycením a přesycením je to, že nasycení je stav, ve kterém roztok látky již nemůže tuto látku rozpustit, a jeho další množství se bude jevit jako samostatná fáze, zatímco přesycení je stavem roztoku, který obsahuje více rozpuštěného materiálu, než by za normálních okolností mohlo rozpouštědlo rozpouštět.
Co je to nasycené řešení?
Existuje velmi omezený počet sloučenin, které jsou nekonečně rozpustné v rozpouštědle; což znamená, že můžeme rozpustit rozpuštěnou látku v rozpouštědle v jakémkoli poměru, aby se rozpustila, aniž by se vytvořila sraženina. Většina rozpuštěných látek však není nekonečně nerozpustná; pokud přidáte do rozpouštědla více rozpuštěné látky, vytvoří sraženinu.
Nasycené roztoky obsahují maximální počet molekul rozpuštěné látky, které dokáže rozpustit bez srážení.
Co je to přesycené řešení?
Pokud do nasyceného roztoku přidáte další rozpuštěnou látku, vytvoří se přesycené roztoky. Jinými slovy, jedná se o podmínku v nasyceném roztoku, když do roztoku přidáte nějaké další množství rozpuštěné látky. Poté začne v roztoku vytvářet sraženinu, protože rozpouštědlo překročilo maximální množství molekul rozpuštěné látky, které může rozpustit. Pokud zvýšíte teplotu rozpouštědla, můžete připravit nasycený roztok rozpuštěním molekul rozpuštěné látky.
Přesycení cukru ve vodě umožňuje vznik skalních cukrovinek.
Jaký je rozdíl mezi nasyceným a přesyceným řešením?
Definice nasyceného a přesyceného řešení
Nasycený roztok: Při určité teplotě se o roztoku říká, že je nasyceným roztokem, pokud obsahuje tolik molekul rozpuštěné látky, které může pojmout rozpouštědlo.
Přesycený roztok: Při určité teplotě se o roztoku říká, že je přesyceným roztokem, pokud obsahuje více molekul rozpuštěné látky, které může rozpustit.
Chemické vysvětlení
Pro nasycené roztoky; Q = K sp (bez srážek)
Pro přesycené roztoky; Q> K sp (vytvoří se srážka)
Kde;
Q = rozpustnost (reakční kvocient)
K sp = produkt rozpustnosti (matematický produkt koncentrací rozpuštěných iontů zvýšených na sílu jejich stechiometrických koeficientů)
Příklad: Zvažte rozpuštění chloridu stříbrného (AgCl) ve vodě.
AgCl - solute a voda - rozpouštědlo
AgCl se rozpustil ve vodě Velké množství AgCl se rozpustilo ve vodě.
Roztok je čirý. Sraženina je jasně viditelná
Q = [Ag +] [Cl -] = K sp Q = [Ag +] [Cl -]> K sp
Kde, [Ag +] = koncentrace Ag + ve vodě
[Cl -] = koncentrace Cl - ve vodě
Pro AgCl platí K sp = 1,8 × 10 –10 mol 2 dm -6
Jak můžeme vytvořit nasycená a přesycená řešení?
Nasycené i přesycené roztoky se tvoří, když přidáváte konkrétní rozpuštěnou látku do rozpouštědla. Při dané teplotě nejprve vytvoří nenasycený roztok a poté nasycený roztok a nakonec přesycený roztok.
Příklad: rozpuštění soli ve vodě
Nenasycený roztok: Menší množství soli ve vodě, čirý roztok, žádné srážení.
Nasycený roztok: Maximální množství soli je rozpuštěno ve vodě, Barva roztoku se mírně mění, ale bez srážení.
Přesycený roztok: Více soli je rozpuštěno ve vodě, zakalený roztok, viditelné srážení.
Obrázek se svolením:
„Rock-Candy-Sticks“od Evana-Amose - vlastní práce. (CC BY-SA 3.0) přes Commons
