Rozdíl Mezi Nasyceným A Koncentrovaným řešením

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - nasycené vs. koncentrované řešení

Roztok je kapalná fáze hmoty, která vzniká rozpuštěním rozpuštěné látky v rozpouštědle. Roztok lze převést na nasycený roztok přidáním více rozpuštěných látek, dokud již nebude možné rozpouštět žádné rozpuštěné látky. Koncentrovaný roztok obsahuje značně vysoké množství rozpuštěných látek, ale toto množství není maximální. Klíčovým rozdílem mezi nasyceným a koncentrovaným roztokem je, že další rozpuštěné látky nelze rozpustit v nasyceném roztoku, protože obsahuje maximální množství rozpuštěných látek, zatímco další rozpuštěné látky lze rozpustit v koncentrovaném roztoku, protože neobsahují maximální množství rozpuštěných látek (nenasycené) s rozpuštěnou látkou).

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co je nasycené řešení

3. Co je koncentrované řešení

4. Podobnosti mezi nasyceným a koncentrovaným řešením

5. Porovnání vedle sebe - nasycené vs. koncentrované řešení ve formě tabulky

6. Shrnutí

Co je to nasycené řešení?

Nasycený roztok je chemický roztok obsahující maximální koncentraci rozpuštěné látky v rozpouštědle. Další rozpuštěné látky nelze rozpustit v nasyceném roztoku, protože obsahuje maximální množství rozpuštěných látek. Opačnou formou nasyceného roztoku je nenasycený roztok. Nenasycený roztok není nasycen solutem. Nenasycený roztok může být buď koncentrovaný roztok nebo zředěný roztok.

Na nasycení řešení má vliv několik faktorů. Tyto faktory ovlivňují rozpouštění rozpuštěných látek v rozpouštědle.

1. Teplota - Rozpustnost pevných sloučenin se zvyšuje se zvyšováním teploty rozpouštědla. Proto může být rozpuštěno více rozpuštěných látek spíše v horkém rozpouštědle než ve studeném rozpouštědle.
2. Tlak - Více rozpuštěných látek mohou být síly, které způsobí rozpuštění v rozpouštědle působením tlaku. Rozpouštění rozpuštěných látek lze tedy zvýšit zvýšením tlaku v systému. Příklad: Plyny.
3. Chemické složení - Pokud jsou v roztoku již přítomny nějaké jiné rozpuštěné látky, ovlivňuje to rozpustnost rozpuštěných látek.

Nasycený roztok lze připravit přidáním rozpuštěné látky do rozpouštědla, dokud se již nerozpouští žádné rozpuštěné látky. Nebo to lze provést odpařením rozpouštědla z roztoku, dokud rozpuštěná látka nezačne tvořit krystaly. Další metodou, i když ne tak běžnou, je přidání semen krystalů do přesyceného roztoku. Přesycený roztok obsahuje mnoho rozpuštěných látek, které zůstávají rozpuštěny, i když je roztok ochlazen. Když se k tomuto přesycenému roztoku přidají očkovací krystaly, rozpuštěné látky začnou krystalizovat a získá se nasycený roztok.

Obrázek 01: Šumivé džusy jsou nasycená řešení

Mezi příklady nasycených roztoků patří voda nasycená oxidem uhličitým (nasycená uhlíkem), nasycené roztoky cukru (již nelze rozpustit více cukru), pivo nebo šumivé džusy jsou nasyceny oxidem uhličitým atd.

Co je koncentrované řešení?

Koncentrovaný roztok je chemický roztok obsahující vysoké množství rozpuštěné látky v rozpouštědle. Další rozpuštěné látky mohou být rozpuštěny v koncentrovaném roztoku, protože neobsahují maximální množství rozpuštěných látek (nejsou nasyceny rozpuštěnou látkou). Opačnou formou koncentrovaného roztoku je zředěný roztok. Zředěný roztok obsahuje relativně malé množství rozpuštěných látek rozpuštěných v rozpouštědle.

Obrázek 02: Koncentrovaný roztok (vpravo) má silnou barvu ve srovnání se zředěným roztokem (vlevo)

Koncentrované roztoky kyselin nebo zásad se považují za silné kyseliny nebo silné zásady. Naproti tomu zředěné kyseliny nebo zásady jsou slabé kyseliny nebo zásady. Termín koncentrovaný se používá k poskytnutí kvantitativní představy o řešení. Koncentrovaný roztok může být vytvořen rozpuštěním více rozpuštěných látek do roztoku nebo odpařováním roztoku, dokud není odpařeno značné množství rozpouštědla, přičemž v roztoku zůstávají rozpuštěné látky. Koncentraci roztoku lze uvést níže. Tam je koncentrace dána jednotkou mol / L.

Koncentrace = počet mol rozpuštěných látek / objem roztoku

Jaké jsou podobnosti mezi nasyceným a koncentrovaným řešením?

• Nasycený i koncentrovaný roztok jsou roztoky obsahující vysoké množství rozpuštěných látek
• Termíny nasycených i koncentrovaných řešení vyjadřují kvantitativní představu o řešeních.

Jaký je rozdíl mezi nasyceným a koncentrovaným řešením?

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Nasycené vs. koncentrované řešení
Nasycený roztok je chemický roztok obsahující maximální koncentraci rozpuštěné látky v rozpouštědle.	Koncentrovaný roztok je chemický roztok obsahující vysoké množství rozpuštěné látky v rozpouštědle.
Množství rozpuštěných látek
Nasycený roztok obsahuje maximální množství rozpuštěných látek, které dokáže pojmout.	Koncentrovaný roztok obsahuje značně vysoké množství rozpuštěných látek.
Přidání více rozpuštěných látek
Další rozpuštěné látky nelze rozpustit v nasyceném roztoku, protože obsahuje maximum.	Další rozpuštěné látky mohou být rozpuštěny v koncentrovaném roztoku, protože neobsahují maximální množství rozpuštěných látek (nejsou nasyceny rozpuštěnou látkou).
Naproti formě
Opačnou formou nasyceného roztoku je nenasycený roztok.	Opačnou formou koncentrovaného roztoku je zředěný roztok.
Příklady
Mezi příklady nasycených roztoků patří voda nasycená oxidem uhličitým, nasycené roztoky cukru, pivo nebo šumivé šťávy nasycené oxidem uhličitým atd.	Některé příklady koncentrovaných roztoků zahrnují koncentrované kyseliny a koncentrované zásady používané v laboratořích.

Shrnutí - nasycené vs. koncentrované řešení

Nasycený roztok je formou koncentrovaného roztoku, ale obsahuje maximální množství rozpuštěných látek, které pojme. Rozdíl mezi nasyceným a koncentrovaným roztokem spočívá v tom, že další rozpuštěné látky nelze rozpustit v nasyceném roztoku, protože obsahuje maximální množství rozpuštěných látek, zatímco další rozpuštěné látky lze rozpustit v koncentrovaném roztoku, protože neobsahují maximální množství rozpuštěných látek (nejsou nasyceny rozpuštěná látka).