Klíčový rozdíl - kyselina octová vs. acetát
Klíčovým rozdílem mezi kyselinou octovou a octanem je to, že kyselina octová je neutrální sloučenina, zatímco octan je anion, který má čistý záporný elektrický náboj.
Kyselina octová je organická sloučenina, která pomáhá vyrábět ocet, zatímco octanový iont je konjugovaná báze kyseliny octové. Nejdůležitější je, že ke vzniku octanového iontu dochází odstraněním atomu vodíku v karboxylové skupině kyseliny octové.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je kyselina octová
3. Co je octan
4. Porovnání vedle sebe - kyselina octová vs. acetát ve formě tabulky
5. Shrnutí
Co je kyselina octová?
Kyselina octová je organická sloučenina, která má chemický vzorec CH 3 COOH. Molární hmotnost této sloučeniny je 60 g / mol, zatímco IUPAC název této sloučeniny je kyselina etanová. Kromě toho je při teplotě místnosti kyselina octová bezbarvá kapalina s kyselou chutí. Kyselina octová je kategorizována jako karboxylová kyselina v důsledku přítomnosti skupiny karboxylové kyseliny (-COOH).
Obrázek 1: Molekula kyseliny octové
Ledová kyselina octová je koncentrovaná forma kyseliny octové. Kyselina octová má navíc štiplavý zápach, který je podobný zápachu octa a má také charakteristickou kyselou chuť. Je to také slabá kyselina, protože se částečně disociuje ve vodném roztoku a uvolňuje acetátový anion a proton. Kyselina octová má jeden disociovatelný proton na molekulu. Ledová kyselina je však dráždivá látka, která je vysoce korozivní.
Kyselina octová je jednoduchá karboxylová kyselina; ve skutečnosti je to druhá nejjednodušší karboxylová kyselina. V pevném stavu kyseliny octové tvoří molekuly řetězce molekul vodíkovou vazbou. V parní fázi kyseliny octové však tvoří dimery (dvě molekuly navzájem spojené vodíkovými vazbami). Protože kapalná kyselina octová je polární protické rozpouštědlo, je mísitelná s mnoha polárními a nepolárními rozpouštědly.
Co je to acetát?
Acetát je aniont vzniklý odstraněním atomu vodíku z kyseliny octové. Tento anion má čistý záporný náboj (náboj je -1 v důsledku uvolnění jednoho protonu). Acetátový iont nemůže zůstat jako samostatná sloučenina kvůli svému náboji, který je vysoce reaktivní. Existuje tedy většinou jako sůl alkalického kovu. Acetátový iont je konjugovaná báze kyseliny octové, která se následně tvoří z disociace kyseliny octové.
Obrázek 2: Acetátový anion
Chemický vzorec této aniontu je C 2 H 3 O 2 - zatímco její IUPAC název je ethanové. Molární hmotnost acetátu je dále 59 g / mol. Konkrétně při hodnotách pH nad 5,5 existuje kyselina octová jako acetátový anion, který spontánně uvolňuje proton. Je to proto, že při vysokém pH je octanový iont stabilní než kyselina octová.
Jaký je rozdíl mezi kyselinou octovou a octanem?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Kyselina octová vs acetát |
|
| Kyselina octová je organická sloučenina, která má chemický vzorec CH 3 COOH. | Acetát je aniont vzniklý odstraněním atomu vodíku z kyseliny octové. |
| Molární hmotnost | |
| Molární hmotnost kyseliny octové je 60 g / mol. | Ale molární hmotnost acetátu je 59 g / mol. |
| Elektrická nabíječka | |
| Kyselina octová nemá žádný čistý náboj. | Acetát má záporný náboj. |
| Kategorie | |
| Kyselina octová je organická molekula. | Acetát je organický anion. |
| pH | |
| Molekuly kyseliny octové jsou stabilní při nízké hodnotě pH (kolem pH 5). | Acetátový iont je stabilní při vysokých hodnotách pH (vyšších než pH 5,5). |
Shrnutí - Kyselina octová vs. acetát
Kyselina octová je druhá nejjednodušší karboxylová kyselina. Acetát je naproti tomu anion odvozený od kyseliny octové. Klíčovým rozdílem mezi kyselinou octovou a octanem je to, že kyselina octová je neutrální sloučenina, zatímco octan je anion, který má čistý záporný elektrický náboj.
