Stříbro vs Platina
Stříbro i platina jsou prvky d bloku. Jsou běžně známé jako přechodné kovy. Stejně jako většina přechodných kovů mají také schopnost tvořit sloučeniny s několika oxidačními stavy a mohou tvořit komplexy s různými ligandy. Stříbro i platina jsou velmi drahé, což omezilo jejich použití. Platina a stříbro mají podobný vzhled; proto je někdy pro netrénované oko těžké je odlišit.
stříbrný
Stříbro je zobrazeno se symbolem Ag. V latině je stříbro známé jako Argentum, a proto dostalo stříbro symbol Ag. Jeho atomové číslo je 47 a má elektronickou konfiguraci následujícím způsobem.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 1
Ačkoli má původně konfiguraci 4d 9 5s 1, získá 4d 10 5s 1konfigurace, protože mít plně vyplněný d orbitál je stabilnější než mít devět elektronů. Stříbro je přechodný kov ve skupině - 11 a období 5. Jako měď a zlato, které jsou ve stejné skupině, má stříbro oxidační stav +1. Stříbro je měkká, bílá, lesklá pevná látka. Jeho teplota tání je 961,78 ° C a teplota varu je 2162 ° C. Stříbro je stabilní kov, protože nereaguje s atmosférickým kyslíkem a vodou. Stříbro je známé jako kov s nejvyšší elektrickou a tepelnou vodivostí. Ale stříbro je velmi cenné; proto jej nelze použít pro běžné elektrické a tepelné vodivé účely. Díky své barvě a trvanlivosti se stříbro často používá při výrobě šperků. Existují důkazy, které dokazují, že stříbro se používá po staletí. Stříbro se přirozeně vyskytuje v ložiskách jako argentit (Ag2 S) a rohové stříbro (AgCl). Stříbro má několik izotopů, ale nejhojnější je 107 Ag.
Platina
Platina nebo Pt je přechodný kov s atomovým číslem 78. V periodické tabulce je ve skupině s niklem a palladiem. Má tedy elektrickou konfiguraci podobnou Ni s vnějšími orbitaly mající uspořádání s 2 d 8. Pt nejčastěji tvoří oxidační stavy +2 a +4. Může také vytvářet +1 a +3 oxidační stavy. Pt je stříbřitě bílé barvy a má vyšší hustotu. Má šest izotopů. Mezi nimi je nejhojnější 195 pt. Atomová hmotnost Pt je asi 195 gmol -1. Pt neoxiduje ani nereaguje s HCl nebo kyselinou dusičnou. Je vysoce odolný proti korozi. Pt také vydrží velmi vysokou teplotu bez roztavení. (Jeho teplota tání je 1768,3 ° C) Je také paramagnetický. Pt je velmi vzácný kov, který se používá při výrobě šperků. Pt šperky jsou také známé jako šperky z bílého zlata a jsou velmi drahé. Dále jej lze použít jako elektrodu v elektrochemických senzorech a článcích. Pt je dobrý katalyzátor pro použití v chemických reakcích. Jihoafrická republika je výrobcem platinového kovu číslo jedna.
Jaký je rozdíl mezi stříbrem a platinou?
• Pt má pouze 8 d elektronů, zatímco Ag má 20 d elektronů.
• Platina může vytvářet různé oxidační stavy, ale u stříbra je oxidační stav +1.
• Platina je tvárnější než stříbro.
• Stříbro je známé jako kov s nejvyšší elektrickou a tepelnou vodivostí.
• Platina se v přírodě vyskytuje jen zřídka než stříbro.
• Platina je cennější než stříbro.
• Platina je odolnější vůči korozi než stříbro.
