Elektronegativita vs. elektronová afinita
Elektronegativita a elektronová afinita jsou dva pojmy, s nimiž se studenti často setkávají, když porozumí vazbě dvou atomů na molekulu. Ačkoli jsou velmi podobné, existují rozdíly ve dvou pojmech, které je třeba zdůraznit. Elektronegativita je vlastnost atomu vázat se na jiný atom, zatímco elektronová afinita je síla atomu přilákat pár vazeb k sobě v molekule. Obecně platí, že atomy, které mají vysokou elektronovou afinitu, mají tendenci být elektronegativní.
Elektronová afinita je množství energie uvolněné, když atom získá elektron. Čím více energie se uvolňuje, tím snadněji se stává atom a iont. Jde tedy o schopnost atomu přilákat další elektrony. Elektronovou afinitu neboli Eea atomu molekuly představuje následující chemická rovnice.
X- → X + e−
V některých případech není nutné oddělit elektron od molekuly, aby se vytvořila vazba s jinou. Zde je elektron sdílen a je vytvořena kovalentní vazba. Elektronegativita je tedy měřítkem schopnosti molekuly přilákat elektron a vytvořit kovalentní vazbu. Vyšší elektronegativita tedy naznačuje silnější tah vyvíjený molekulou k tažení elektronů směrem k ní.
Rozdíl mezi elektronegativitou a elektronovou afinitou
Elektronegativita je koncept, který není kvantifikovatelný a slouží k vysvětlení tvorby kovalentních vazeb a polarity vazby. Na druhou stranu lze elektronovou afinitu snadno měřit výpočtem množství uvolněné energie, když se elektron oddělí od atomu a stane se z něj iont. Elektronegativita je koncept, který nám říká, že umístění vazebného páru elektronů v molekule. Tento pár je lokalizován více směrem k atomu, který je elektronegativnější ze dvou. Další rozdíl spočívá v tom, že zatímco elektronová afinita se zabývá jediným atomem, zatímco elektronová afinita se zabývá atomy v molekule. Způsob, jakým atom kyslíku přitahuje elektrony, je elektronegativita, zatímco fenomén chloru, který přijímá elektron ze sodíku, je elektronová afinita. A konečně, elektronegativita je vlastnost, zatímco elektronová afinita je měření.
