Rozdíl Mezi Polárním A Nepolárním

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Polární vs nepolární

Jak navrhuje americký chemik GNLewis, atomy jsou stabilní, když obsahují osm elektronů ve své valenční skořápce. Většina atomů má ve valenčních skořápkách méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci reagovat navzájem, aby se staly stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. Aby atomy reagovaly navzájem, měly by existovat přitažlivosti. Pohyby elektronů v atomech nebo molekulách je činí polárními nebo nepolárními, což pomáhá jejich interakcím.

Polární

Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Elektronegativita poskytuje měření atomu k přilákání elektronů ve vazbě. K označení hodnot elektronegativity se obvykle používá Paulingova stupnice. Pokud je rozdíl elektronegativity mezi těmito dvěma atomy velmi velký (více než 1,7), pak bude vazba iontová. Aby vazba byla polární, neměl by rozdíl elektronegativity překročit hodnotu 1,7. V závislosti na stupni rozdílu elektronegativity lze změnit polaritu. Tento stupeň rozdílu může být vyšší nebo nižší. Takže vazebný elektronový pár je tažen více jedním atomem ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na vytváření vazby. To povede k nerovnoměrnému rozdělení elektronů mezi dva atomy. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronůjeden atom bude mít mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Polarita znamená oddělení nábojů. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu vazby a běžně se měří v debye (má také směr). Polarita znamená oddělení nábojů. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu vazby a běžně se měří v debye (má také směr). Polarita znamená oddělení nábojů. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu vazby a běžně se měří v debye (má také směr).

Polární látky mají tendenci interagovat s jinými polárními látkami.

Nepolární

Když dva stejné atomy nebo atomy se stejnou elektronegativitou vytvoří mezi sebou vazbu, tyto atomy táhnou elektronový pár podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je znám jako nepolární kovalentní vazby. Například, pokud jsou stejná atomy spojeny dohromady za vzniku molekuly, jako Cl ₂, H ₂, nebo P ₄, každý atom je vázán k jinému nepolárním kovalentní vazby. Tyto molekuly jsou nepolární molekuly.

Nepolární látky rádi interagují s jinými nepolárními látkami.

Jaký je rozdíl mezi polárním a nepolárním?

• Polární molekuly mají elektrický dipólový moment, zatímco nepolární molekuly nemají dipólový moment.

• Polární molekuly mají nábojovou separaci na rozdíl od nepolárních molekul.

• Polární látky mají tendenci interagovat s jinými polárními látkami; neradi interagují s nepolárními látkami.