Ionizační energie vs. elektronová afinita
Atomy jsou malé stavební kameny všech existujících látek. Jsou tak malé, že je nemůžeme pozorovat ani pouhým okem. Atom je tvořen jádrem, které má protony a neutrony. Kromě neutronů a pozitronů jsou v jádře další malé subatomové částice. Kromě toho existují orbitální elektrony kroužící kolem jádra. Vzhledem k přítomnosti protonů jsou atomová jádra kladně nabitá. Elektrony ve vnější sféře jsou záporně nabité. Strukturu tedy udržují atraktivní síly mezi kladnými a zápornými náboji atomu.
Ionizační energie
Ionizační energie je energie, která by měla být dána neutrálnímu atomu, aby se z něj odstranil elektron. Odstranění elektronu znamená, že jej odstraníme v nekonečné vzdálenosti od druhu, aby mezi elektronem a jádrem nebyly žádné přitažlivé síly. Ionizační energie jsou pojmenovány jako první ionizační energie, druhá ionizační energie atd. V závislosti na počtu odebíraných elektronů. Tím vzniknou kationty s poplatky +1, +2, +3 atd. U malých atomů je poloměr atomu malý. Proto jsou elektrostatické přitažlivé síly mezi elektronem a neutronem mnohem vyšší ve srovnání s atomem s větším poloměrem atomu. To zvyšuje ionizační energii malého atomu. Když je elektron umístěn blíže k jádru, zvyšuje se ionizační energie. Ionizační energie (n + 1) je tedy vždy vyšší než nth ionizační energie. Kromě toho se při srovnání dvou 1. ionizačních energií různých atomů také liší. Například první ionizační energie sodíku (496 kJ / mol) je mnohem nižší než první ionizační energie chloru (1256 kJ / mol). Odstraněním jednoho elektronu může sodík získat konfiguraci vzácného plynu; proto snadno odstraní elektron. A také je atomová vzdálenost menší v sodíku než v chloru, což snižuje ionizační energii. Takže ionizační energie se zvyšuje zleva doprava v řadě a zdola nahoru ve sloupci periodické tabulky (toto je inverzní hodnota ke zvětšování atomové velikosti v periodické tabulce). Při odstraňování elektronů existují případy, kdy atomy získají stabilní elektronové konfigurace. V tomto okamžiku mají ionizační energie tendenci vyskočit na vyšší hodnotu.
Elektronová afinita
Elektronová afinita je množství energie uvolněné při přidání elektronu k neutrálnímu atomu při produkci záporného iontu. Pouze některé atomy v periodické tabulce procházejí touto změnou. Ušlechtilé plyny a některé kovy alkalických zemin nedávají přednost přidávání elektronů, takže pro ně nemají definované energie elektronové afinity. Ale prvky p bloku rády přijímají elektrony, aby získaly stabilní elektronovou konfiguraci. V periodické tabulce jsou některé vzorce týkající se elektronových afinit. S rostoucím atomovým poloměrem se snižuje elektronová afinita. V periodické tabulce napříč řádkem (zleva doprava) se atomový poloměr zmenšuje, proto se zvyšuje elektronová afinita. Například chlor má vyšší negativitu elektronů než síra nebo fosfor.
Jaký je rozdíl mezi ionizační energií a elektronovou afinitou?
• Ionizační energie je množství energie potřebné k odstranění elektronu z neutrálního atomu. Elektronová afinita je množství energie uvolněné při přidání elektronu k atomu.
• Ionizační energie souvisí s tvorbou kationtů z neutrálních atomů a elektronová afinita souvisí s tvorbou aniontů.
