Rozdíl Mezi První A Druhou Ionizační Energií (I1E Vs I2E)

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - energie první a druhé ionizace (I1E vs I2E)

Před analýzou rozdílu mezi první a druhou ionizační energií si nejprve promysleme, co to ionizační energie je. Obecně se ionizační energie označuje jako energie potřebná k odstranění elektronu z plynného atomu nebo iontu. Jelikož jsou elektrony přitahovány k pozitivnímu jádru, je pro tento proces potřeba dodávat energii. To je považováno za endotermický proces. Ionizační energie jsou vyjádřeny v kJ mol ^-1. Klíčový rozdíl mezi první a druhou ionizační energií lze nejlépe vysvětlit v jejich definicích; Energie absorbovaná neutrálním plynným atomem k výrobě iontu s nábojem +1 (k odstranění elektronu) se nazývá první ionizační energie, zatímco energie absorbovaná kladně nabitým (+1) plynným iontem k výrobě iontu s nábojem +2 je nazývá se druhá ionizační energie. Ionizační energie se počítá pro 1 mol atomů nebo iontů. Jinými slovy; první ionizační energie se týká neutrálních plynných atomů a druhá ionizační energie se týká plynných iontů s nábojem (+1). Velikost ionizační energie se mění v závislosti na náboji jádra, vzdálenosti elektronové formy jádra a počtu elektronů mezi jádrem a elektrony vnějšího obalu.

Co je první ionizační energie (I ₁ E)?

První ionizační energie je definována jako energie absorbovaná 1 molem neutrálních plynných atomů k odstranění nejvíce volně vázaného elektronu z atomu za vzniku 1 mol plynných iontů s nábojem +1. Velikost první ionizační energie se zvyšuje v určitém období v periodické tabulce a klesá podél skupiny. První ionizační energie má periodicitu; má stejný vzor opakovaně podél periodické tabulky.

Co je druhá ionizační energie (I ₂ E)?

Druhá ionizační energie je definována jako energie absorbovaná 1 molem kladně nabitých plynných iontů za vzniku 1 mol plynných iontů s nábojem +2 odstraněním volně vázaného elektronu z iontu +1. Druhá ionizační energie také ukazuje periodicitu.

Jaký je rozdíl mezi první a druhou ionizační energií (I ₁ E a I ₂ E)?

Definice první a druhé ionizační energie

První ionizační energie (I ₁ E): Energie potřebná k odstranění nejvíce volně vázaného elektronu z 1 molu plynných atomů za vzniku 1 molu plynných iontů s kladným nábojem (+1).

X _(g) X ⁺ _(g) + e ^-

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Druhá ionizační energie (I ₂ E): Energie potřebná k odstranění nejvíce volně vázaného elektronu z 1 molu plynných iontů s nábojem +1 za vzniku molu plynných iontů s nábojem +2.

X ⁺ _(g) X ²⁺ _(g) + e ^-

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Charakteristika první a druhé ionizační energie

Energetický požadavek

Obvykle je vypuzení prvního elektronu z plynného atomu základního stavu jednodušší než vypuzení druhého elektronu z kladně nabitého iontu. Proto je první ionizační energie menší než druhá ionizační energie a energetický rozdíl mezi první a druhou ionizační energií je výrazně velký.

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Živel	První ionizační energie (I 1 E) / kJ mol -1	Druhá ionizační energie (I 2 E) / kJ mol -1
Vodík (H)	1312
Helium (He)	2372	5250
Lithium (Li)	520	7292
Beryllium (Be)	899	1757
Bor (B)	800	2426
Uhlík (C)	1086	2352
Dusík (N)	1402	2855
Kyslík (O)	1314	3388
Fluor (F)	680	3375
Neon (Ne)	2080	3963
Sodík (Na)	496	4563
Hořčík (Mg)	737	1450

Trendy ionizační energie v periodické tabulce

První ionizační energie (I ₁ E): Hodnoty první ionizační energie atomů v každém období vykazují stejnou variaci. Velikost je vždy menší než druhé hodnoty ionizační energie

Druhá ionizační energie (I ₂ E): Hodnoty druhé ionizační energie atomů v každém období vykazují stejnou variaci; tyto hodnoty jsou vždy vyšší než první hodnoty ionizační energie.

Obrázek se svolením:

„Periodická tabulka ionizační energie“od Cdanga a Adrignoly. (CC BY-SA 3.0) přes Wikimedia Commons