Klíčový rozdíl - izotopy vs izobary vs. izotony
Izotopy jsou atomy stejného chemického prvku s různým počtem neutronů. Proto mají izotopy stejného chemického prvku stejné atomové číslo, ale různé atomové hmotnosti. Izobary jsou atomy různých chemických prvků. Proto se atomová čísla od sebe podstatně liší. Izotony mají ve svém atomovém jádře stejný počet neutronů. Klíčovým rozdílem mezi izotopy, izobary a izotony je, že izotopy jsou atomy se stejným počtem protonů, ale odlišný počet neutronů a izobarů jsou atomy různých chemických prvků, které mají stejné hodnoty atomové hmotnosti, zatímco izotony jsou atomy různých chemických prvků, které mají stejný počet neutronů v atomovém jádře.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou izotopy
3. Co jsou izobary
4. Co jsou izotony
5. Porovnání vedle sebe - izotopy vs. izobary vs. izotony ve formě tabulky
6. Shrnutí
Co jsou izotopy?
Izotopy jsou atomy se stejným počtem protonů, ale různým počtem neutronů. Počet protonů v atomu je atomové číslo daného atomu. Konkrétní chemický prvek má stálý počet protonů. Atomové číslo atomů stejného chemického prvku je tedy navzájem podobné. Izotopy jsou proto atomy stejného chemického prvku. Celkový počet protonů a neutronů je znám jako atomová hmotnost. Izotopy mají různé atomové hmotnosti.
Chemické chování izotopů chemického prvku je identické, ale fyzikální vlastnosti se navzájem liší. Téměř všechny chemické prvky mají izotopy. Je známo 275 izotopů 81 stabilních chemických prvků. Pro konkrétní chemický prvek existují stabilní izotopy i radioaktivní izotopy (nestabilní).
Obrázek 01: Izotopy vodíku
Izotop je pojmenován pomocí názvu chemického prvku a atomové hmotnosti izotopu. Například dva izotopy helia jsou označovány jako „helium-2“a „helium-4“. Některé příklady izotopů jsou uvedeny níže.
Co jsou Isobars?
Isobary jsou atomy různých chemických prvků, které mají stejné hodnoty atomové hmotnosti. Atomová hmotnost je součet protonů a neutronů v jádru atomu. Proton nebo neutron je znám jako nukleon. Izobary proto mají stejný počet nukleonů.
Atomová čísla těchto izobarů se navzájem liší, protože různé chemické prvky mají různá atomová čísla. Pravidlo Mattauchova izobaru uvádí, že pokud dva sousední prvky v periodické tabulce mají izotopy se stejným počtem hmot (izobary), jeden z těchto izotopů musí být radioaktivní. Pokud existují isobary tří sekvenčních prvků, jsou první a poslední izobary stabilní a střední může být podroben radioaktivnímu rozpadu. Série isobar je sbírka různých izotopů, které mají stejnou atomovou hmotnost.
Co jsou izotony?
Izotony jsou atomy různých prvků, které mají stejný počet neutronů v atomovém jádře. Izotony mají různá atomová čísla (počet protonů v jádře se od sebe liší) a také různé atomové hmotnosti. Lze jej vyjádřit níže;
Atomové číslo = Z
Atomová hmotnost = A
Počet neutronů = N
Pro všechny izotony v jedné sérii A ≠ Z, ale (AZ) = N (N je stejné pro všechny izotony v jedné sérii). Některé příklady izotonů jsou uvedeny níže.
Jaký je rozdíl mezi izotopy a izobary a izotony?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Izotopy vs Isobars vs izotony |
|
| Izotopy | Izotopy jsou atomy se stejným počtem protonů, ale různým počtem neutronů. |
| Isobars | Isobary jsou atomy různých chemických prvků, které mají stejné hodnoty atomové hmotnosti. |
| Izotony | Izotony jsou atomy různých prvků, které mají stejný počet neutronů v atomovém jádře. |
| Protonové číslo | |
| Izotopy | Izotopy mají stejné atomové číslo. |
| Isobars | Isobary mají různá atomová čísla. |
| Izotony | Izotony mají různá atomová čísla. |
| Atomová hmotnost | |
| Izotopy | Izotopy mají jinou atomovou hmotnost. |
| Isobars | Isobary mají stejnou atomovou hmotnost. |
| Izotony | Izotony mají různou atomovou hmotnost. |
| Počet neutronů | |
| Izotopy | Izotopy mají různý počet neutronů. |
| Isobars | Isobary mají různý počet neutronů. |
| Izoton | Izotony stejný počet neutronů. |
Shrnutí - Izotopy vs. Isobary vs. Izotony
Izotopy, izobary a izotony jsou termíny používané k popisu vztahů mezi atomy různých chemických prvků. Rozdíl mezi izotopy, izobary a izotony spočívá v tom, že izotopy jsou atomy se stejným počtem protonů, ale odlišný počet neutronů a izobarů jsou atomy různých chemických prvků se stejnými hodnotami atomové hmotnosti, zatímco izotony jsou atomy různých prvků se stejným počtem neutronů v atomovém jádře.
