Izotopy vs Isobars
Atomy jsou malé stavební kameny všech existujících látek. Mezi různými atomy existují variace. Ve stejných prvcích existují také variace. Izotopy jsou příklady rozdílů v rámci jednoho prvku. Isobary jsou různé prvky s podobností.
Izotopy
Atomy stejného prvku se mohou lišit. Tyto různé atomy stejného prvku se nazývají izotopy. Liší se navzájem tím, že mají odlišný počet neutronů. Jelikož je počet neutronů odlišný, liší se také jejich hmotnostní číslo. Izotopy stejného prvku však mají stejný počet protonů a neutronů. Různé izotopy se vyskytují v různých množstvích a toto se udává jako procentuální hodnota, která se nazývá relativní hojnost. Například vodík má tři izotopy jako protium, deuterium a tritium. Jejich počet neutronů a relativní hojnost jsou následující.
1 H - žádné neutrony, relativní hojnost je 99,985%
2 H - jeden neutron, relativní hojnost je 0,015%
3 H - dva neutrony, relativní hojnost je 0%
Počet neutronů, které může jádro pojmout, se u jednotlivých prvků liší. Mezi těmito izotopy jsou stabilní pouze některé. Například kyslík má tři stabilní izotopy a cín má deset stabilních izotopů. Jednoduché prvky mají většinou stejné neutronové číslo jako protonové číslo, ale v těžkých prvcích je více neutronů než protonů. Počet neutronů je důležitý pro vyvážení stability jader. Když jsou jádra příliš těžká, stanou se nestabilními, a proto se tyto izotopy stávají radioaktivními. Například 238U emituje záření a rozpadá se na mnohem menší jádra. Izotopy mohou mít různé vlastnosti kvůli své různé hmotnosti. Například mohou mít různá otočení, takže jejich NMR spektra se liší. Jejich počet elektronů je však podobný, což vede k podobnému chemickému chování.
K získání informací o izotopech lze použít hmotnostní spektrometr. Udává počet izotopů, které prvek má, jejich relativní početnosti a hmotnosti.
Isobars
Isobary jsou atomy různých prvků se stejným hmotnostním číslem, ale jejich atomová čísla jsou různá. Jinými slovy, mají odlišný počet protonů. Například 40 S, 40 Cl, 40 Ar, 40 K a 40Ca mají stejné hmotnostní číslo jako 40. Avšak jak víte, atomové číslo síry je 16, chloru - 17, argonu - 18, draslíku - 19 a vápníku - 20. Hmotnostní číslo je celkový počet protonů a neutronů, které atomy mají. Vzhledem k tomu, že výše uvedené atomy mají odlišný počet protonů, aby získaly stejné hmotnostní číslo, měly by mít různé neutrony. Například síra by měla mít 24 neutronů a chlor by měl mít 23 neutronů. Číslo hmotnosti je také známé jako nukleony. Proto můžeme definovat isobary jako atomy různých prvků se stejnými nukleony.
Jaký je rozdíl mezi izotopy a izobary?
• Izotopy jsou různé atomy stejného prvku, zatímco izobary jsou atomy různých prvků.
• Izotopy mají stejný počet protonů, ale liší se od počtu neutronů, ale izobary se liší od počtu protonů a neutronů.
• Izotopy mají různá hmotnostní čísla, kde izobary mají stejné hmotnostní číslo.
