Rozdíl Mezi Stabilními Izotopy A Radioizotopy

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - stabilní izotopy vs. radioizotopy

Izotopy jsou různé formy stejného chemického prvku s různými atomovými hmotnostmi. To znamená, že izotopy určitého chemického prvku mají stejné atomové číslo, ale různé atomové hmotnosti. Je to proto, že tyto izotopy mají v atomových jádrech různý počet neutronů. Některé izotopy jsou stabilní, zatímco jiné jsou nestabilní. Stabilní izotopy jsou přirozeně se vyskytující formy chemických prvků. Tyto stabilní izotopy se mohou přirozeně vyskytovat v atomové formě nebo v kombinaci s jinými atomy. Nestabilní izotopy procházejí radioaktivním rozpadem, dokud nedosáhnou stabilního stavu. Tyto izotopy jsou známé jako radioizotopy. Klíčovým rozdílem mezi stabilními izotopy a radioizotopy je, že stabilní izotopy nepodléhají radioaktivnímu rozpadu, zatímco radioizotopy radioaktivnímu rozpadu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co jsou stabilní izotopy

3. Co jsou radioizotopy

4. Porovnání vedle sebe - stabilní izotopy vs. radioizotopy ve formě tabulky

5. Shrnutí

Co jsou stabilní izotopy?

Stabilní izotopy jsou různé formy stejného chemického prvku se stabilními jádry. Tyto atomy mají stejné atomové číslo (počet protonů v atomových jádrech), protože patří ke stejnému chemickému prvku, ale atomové hmotnosti se od sebe liší, protože mají různý počet neutronů v atomových jádrech.

Stabilní izotopy nejsou radioaktivní kvůli stabilitě atomových jader. Tyto atomy proto nevyzařují záření. Konkrétní chemický prvek může mít více než jeden stabilní izotop. Ale v některých chemických prvcích jsou všechny izotopy nestabilní; jsou tedy radioaktivní.

Obrázek 1: Periodická tabulka zbarvená na základě počtu stabilních izotopů

Stabilita atomových jader závisí na dvou základních faktorech:

1. Poměr mezi protony a neutrony
2. Součet protonů a neutronů

„Magická čísla“je chemický koncept, který se používá ke stanovení stability určitého atomového jádra. Udává počet elektronů přítomných ve stabilních izotopech. Magické číslo může být buď počet protonů, nebo dokonce počet neutronů přítomných v jádře.

Magická čísla: 2, 8, 20, 28, 50, 82 a 126

Pokud se atomové číslo izotopu rovná jednomu z výše uvedených čísel, jedná se o stabilní izotop. Navíc, pokud má izotop 114 protonů, jedná se o stabilní izotop. Navíc, pokud je přítomno 126 nebo 184 neutronů, jsou to také stabilní izotopy. Kromě toho, pokud jsou poměry mezi protony a neutrony v atomu sudá čísla, pak jsou tyto izotopy s největší pravděpodobností stabilní izotopy.

Co jsou radioizotopy?

Radioizotopy jsou nestabilní izotopy chemických prvků, které podléhají radioaktivnímu rozpadu. Tyto izotopy procházejí radioaktivním rozpadem, protože mají nestabilní atomová jádra. Většina chemických prvků má jeden nebo více radioaktivních izotopů, zatímco některé chemické prvky mají pouze radioaktivní izotopy (např. Uran).

Obrázek 2: Různé radioizotopy a jejich radioaktivní rozpad

Radioaktivní izotopy jsou nestabilní z několika důvodů:

Přítomnost vysokého počtu neutronů v atomovém jádru ve srovnání s počtem protonů

V těchto radioizotopech se neutrony přeměňují na protony a elektrony během radioaktivního rozpadu

Přítomnost vysokého počtu protonů v atomovém jádře

V těchto radioizotopech se protony přeměňují na neutrony a pozitrony

Přítomnost vysokého počtu protonů a elektronů

Tyto radioizotopy podléhají rozkladu alfa, kde jsou dva protony a dva neutrony emitovány jako částice alfa

Jaký je rozdíl mezi stabilními izotopy a radioizotopy?

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Stabilní izotopy vs radioizotopy
Stabilní izotopy jsou různé formy stejného chemického prvku se stabilními jádry.	Radioizotopy jsou nestabilní izotopy chemických prvků, které podléhají radioaktivnímu rozpadu.
Stabilita
Stabilní izotopy jsou velmi stabilní a nepodléhají radioaktivnímu rozpadu.	Radioizotopy jsou velmi nestabilní a pro získání stabilního stavu podléhají radioaktivnímu rozpadu.
Protony
Přítomnost 114 protonů činí izotop stabilním izotopem.	Přítomnost velkého počtu protonů činí izotop radioizotopem.
Neutrony
Přítomnost 126 nebo 184 neutronů činí izotop stabilním izotopem.	Počet neutronů v atomovém poloměru je vyšší než počet protonů.

Shrnutí - Stabilní izotopy vs. radioizotopy

Izotopy jsou atomy stejného chemického prvku, které mají stejná atomová čísla, ale různé atomové hmotnosti. Některé izotopy jsou stabilní, zatímco jiné jsou nestabilní. Stabilní izotopy jsou přirozeně se vyskytující formy těchto chemických prvků. Nestabilní izotopy se také nazývají radioizotopy, protože tyto izotopy procházejí radioaktivním rozpadem, aby získaly stabilní stav. Klíčový rozdíl mezi stabilními izotopy a radioizotopy je založen na jejich schopnosti podstoupit radioaktivní rozpad.