Rozdíl Mezi Unimolekulárními A Bimolekulárními Reakcemi

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - unimolekulární vs. bimolekulární reakce

V chemii se termín molekulárnost používá k vyjádření počtu molekul, které se spojily, aby reagovaly v elementární reakci. Elementární reakce je jednostupňová reakce, která poskytuje konečný produkt bezprostředně po reakci mezi reaktanty. To znamená, že elementární reakce jsou chemické reakce, které nemají žádné mezikroky před vytvořením konečného produktu. Unimolekulární a bimolekulární reakce jsou takové elementární reakce. Klíčovým rozdílem mezi unimolekulárními a bimolekulárními reakcemi je to, že unimolekulární reakce zahrnují pouze jednu molekulu jako reaktant, zatímco bimolekulární reakce zahrnují dvě molekuly jako reaktanty.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co jsou to unimolekulární reakce

3. Co jsou to bimolekulární reakce

4. Podobnosti mezi unimolekulárními a bimolekulárními reakcemi

5. Srovnání vedle sebe - unimolekulární vs bimolekulární reakce ve formě tabulky

6. Shrnutí

Co jsou unimolekulární reakce?

Unimolekulární reakce jsou elementární reakce, které zahrnují pouze jednu molekulu jako reaktant. Tam je reakce přesmykovou reakcí. Jedna molekula se přeskupí a vytvoří více různých molekul jako konečné produkty. K tomu však dochází v jediném kroku. Neexistují žádné mezikroky, kterými molekula reaktantu prochází při tvorbě konečného produktu. Poskytuje přímo konečné výrobky. Rovnici pro reakci lze uvést jako

A → P

Zde A je reaktant a P je produkt. Podle prvního řádu zákona o rychlosti lze rychlost reakce uvést níže.

Rychlost = k [reaktant]

Některé příklady unimolekulárních reakcí zahrnují následující:

Obrázek 01: Přesmyk cyklopropanu za vzniku propanu.

1. Konverze N ₂ O ₄ na dvě molekuly NO ₂
2. Konverze cyklopropanu na propen
3. Konverze PCl ₅ na PCl ₃ a Cl ₂

Co jsou to bimolekulární reakce?

Bimolekulární reakce jsou základní chemické reakce, které zahrnují dvě molekuly jako reaktanty. Lze jej popsat jako srážku dvou molekul nebo částic. Jedná se o běžné chemické reakce v organické a anorganické chemii. Tyto dvě molekuly mohou být stejného nebo odlišného typu. Například tyto dvě molekuly mohou být dvě NOCl molekuly se stejnou uspořádání atomů nebo mohou být C a O ₂, které mají různé atomové kombinace. Rovnice pro bimolekulární reakce jsou uvedeny níže.

A + A → P

A + B → P

Obrázek 02: Energetický diagram pro bimolekulární reakci.

Jelikož existují dva reaktanty, vysvětlují se tyto reakce jako reakce druhého řádu. Proto jsou tyto bimolekulární reakce popsány zákonem o rychlosti druhého řádu;

Míra = [A] ²

Nebo

Sazba = [A] [B]

Ve kterém je celkové pořadí vždy 2. Některé příklady bimolekulárních reakcí jsou uvedeny níže.

1. Reakce mezi CO a NO ₃
2. Reakce mezi dvěma molekulami NOCl
3. Reakce mezi Cl a CH ₄

Jaké jsou podobnosti mezi unimolekulárními a bimolekulárními reakcemi?

• Unimolekulární i bimolekulární reakce jsou elementární reakce.
• Unimolekulární i bimolekulární reakce poskytnou produkt v jediném kroku.
• Unimolekulární i bimolekulární reakce nemají žádné mezikroky.

Jaký je rozdíl mezi unimolekulárními a bimolekulárními reakcemi?

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Unimolekulární vs biomolekulární reakce
Unimolekulární reakce jsou elementární reakce, které zahrnují pouze jednu molekulu jako reaktant.	Bimolekulární reakce jsou základní chemické reakce, které zahrnují dvě molekuly jako reaktanty.
Reaktanty
Unimolekulární reakce mají jeden reaktant	Bimolekulární reakce mají dva reaktanty.
Zákon o řádu sazeb
Unimolekulární reakce jsou vysvětleny zákonem prvního řádu.	Bimolekulární reakce jsou vysvětlovány zákonem o rychlosti druhého řádu.
Celková objednávka
Celkový řád rychlostní rovnice unimolekulárních reakcí je vždy 1.	Celkový řád rychlostní rovnice bimolekulárních reakcí je vždy 2.

Shrnutí - Unimolekulární vs. bimolekulární reakce

Unimolekulární a bimolekulární reakce jsou elementární reakce. Tyto reakce poskytnou produkt v jediném kroku. Tyto reakce lze vyjádřit také pomocí zákonů o rychlosti. Rozdíl mezi unimolekulárními a bimolekulárními reakcemi spočívá v tom, že unimolekulární reakce zahrnují pouze jednu reaktantu, zatímco bimolekulární reakce zahrnují dvě molekuly jako reaktanty.

Stáhněte si PDF Unimolekulární vs Bimolekulární reakce

Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro offline účely podle citace. Stáhněte si verzi PDF zde: Rozdíl mezi unimolekulárními a bimolekulárními reakcemi