Double Displacement vs Acid Base Reactions
Během chemické reakce všechny reaktanty mění svou formu a produkují nové sloučeniny s novými vlastnostmi. Existuje několik způsobů, jak zjistit, zda probíhá chemická reakce. Lze použít například topení / chlazení, změnu barvy, produkci plynu a tvorbu sraženiny. Existuje také mnoho typů reakcí. Reakce dvojitého vytěsnění a reakce s kyselinou jsou dva takové typy.
Co je reakce s dvojitým posunutím?
Tyto typy reakcí jsou také známé jako reakce dvojité náhrady. Když dvě sloučeniny reagují společně, vyměňují si navzájem své kladné a záporné ionty. Tento typ reakcí má následující obecný vzorec.
AB + CD → AD + BC
Obvykle jsou AB a CD iontové sloučeniny. Proto, ve vodném prostředí, které jsou ve formě iontů (A + A a B -, C + a D -). A a C jsou kationty a B a D jsou anionty. Kation AB (tj. A) tvoří novou sloučeninu s aniontem CD (tj. D). A to se děje naopak. Závěrem tedy lze říci, že při reakci s dvojitým vytěsněním dochází ke střídání kationtů a aniontů dvou sloučenin. Existují tři typy reakcí s dvojitým vytěsněním, jako jsou srážecí reakce, neutralizační reakce a reakce vytvářející plyn. Při srážecích reakcích bude jedna z nových sloučenin v pevném stavu. Vezmeme například reakci mezi dusičnanem stříbrným (AgNO 3) a HCl. Ag +a H + jsou monovalentní kationty a NO 3 - a Cl - jsou monovalentní anionty. Když se tito přepínací partneři vytvoří AgCl a HNO 3. Z těchto dvou produktů je AgCl sraženina.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Stejně jako ve výše uvedeném příkladu jsou všechny kationty a anionty jednomocné. Takže při výměně vyvážené rovnice lze automaticky získat. Pokud je ale valence v iontech odlišná, musí být rovnice vyváženy. A při psaní produktů je třeba pečlivě zvážit valenci. Vezměte si následující příklad. Kationty jsou Fe 3+ a H +, zatímco anionty jsou O 2 2- a Cl -. Proto po napsání produktů může být rovnice vyvážena, jak je uvedeno níže.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Co je acidobazická reakce?
Normálně identifikujeme kyselinu jako dárce protonu. Kyseliny lze rozdělit do dvou skupin na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny, jako je HCl, HNO 3, jsou zcela ionizovány v roztoku za vzniku protonů. Slabé kyseliny, jako je CH 3, COOH, jsou částečně disociuje a dát menší množství protonů. V stupnici pH od 1 do 6 představují kyseliny. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná a jak se zvyšuje hodnota pH, snižuje se kyselost. Báze mají hydroxidový aniont a mají schopnost darovat jej jako hydroxidový ion, aby byl bází. Kyselinové reakce jsou neutralizační reakce. Když kyselina a báze reagují, vytvoří se sůl a voda. Voda je výsledkem kombinace iontů H +, která tvoří kyselinu a OH -ionty ze základny. Jedná se tedy také o typ reakce s dvojitým posunem.
Jaký je rozdíl mezi reakcí s dvojitým posunem a reakcí s kyselinou?
• Reakce na bázi kyseliny jsou typem reakce s dvojitým vytěsněním.
• Při acidobazických reakcích je voda produktem (jiným produktem je sůl), zatímco u jiných reakcí s dvojitým vytěsněním to není nezbytně nutné.
