Rozdíl Mezi Dvojitým Posunutím A Reakcemi Kyselé Báze

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Double Displacement vs Acid Base Reactions

Během chemické reakce všechny reaktanty mění svou formu a produkují nové sloučeniny s novými vlastnostmi. Existuje několik způsobů, jak zjistit, zda probíhá chemická reakce. Lze použít například topení / chlazení, změnu barvy, produkci plynu a tvorbu sraženiny. Existuje také mnoho typů reakcí. Reakce dvojitého vytěsnění a reakce s kyselinou jsou dva takové typy.

Co je reakce s dvojitým posunutím?

Tyto typy reakcí jsou také známé jako reakce dvojité náhrady. Když dvě sloučeniny reagují společně, vyměňují si navzájem své kladné a záporné ionty. Tento typ reakcí má následující obecný vzorec.

AB + CD → AD + BC

Obvykle jsou AB a CD iontové sloučeniny. Proto, ve vodném prostředí, které jsou ve formě iontů (A ⁺ A a B ^-, C ⁺ a D ^-). A a C jsou kationty a B a D jsou anionty. Kation AB (tj. A) tvoří novou sloučeninu s aniontem CD (tj. D). A to se děje naopak. Závěrem tedy lze říci, že při reakci s dvojitým vytěsněním dochází ke střídání kationtů a aniontů dvou sloučenin. Existují tři typy reakcí s dvojitým vytěsněním, jako jsou srážecí reakce, neutralizační reakce a reakce vytvářející plyn. Při srážecích reakcích bude jedna z nových sloučenin v pevném stavu. Vezmeme například reakci mezi dusičnanem stříbrným (AgNO ₃) a HCl. Ag ⁺a H ⁺ jsou monovalentní kationty a NO ₃ ^- a Cl ^- jsou monovalentní anionty. Když se tito přepínací partneři vytvoří AgCl a HNO ₃. Z těchto dvou produktů je AgCl sraženina.

AgNO ₃ + HCl → AgCl + HNO ₃

Stejně jako ve výše uvedeném příkladu jsou všechny kationty a anionty jednomocné. Takže při výměně vyvážené rovnice lze automaticky získat. Pokud je ale valence v iontech odlišná, musí být rovnice vyváženy. A při psaní produktů je třeba pečlivě zvážit valenci. Vezměte si následující příklad. Kationty jsou Fe ³⁺ a H ⁺, zatímco anionty jsou O ₂ ^2- a Cl ^-. Proto po napsání produktů může být rovnice vyvážena, jak je uvedeno níže.

Fe ₂ O ₃ + 6 HCl → 2 FeCl ₃ + 3 H ₂ O

Co je acidobazická reakce?

Normálně identifikujeme kyselinu jako dárce protonu. Kyseliny lze rozdělit do dvou skupin na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny, jako je HCl, HNO _3, jsou zcela ionizovány v roztoku za vzniku protonů. Slabé kyseliny, jako je CH _3, COOH, jsou částečně disociuje a dát menší množství protonů. V stupnici pH od 1 do 6 představují kyseliny. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná a jak se zvyšuje hodnota pH, snižuje se kyselost. Báze mají hydroxidový aniont a mají schopnost darovat jej jako hydroxidový ion, aby byl bází. Kyselinové reakce jsou neutralizační reakce. Když kyselina a báze reagují, vytvoří se sůl a voda. Voda je výsledkem kombinace iontů H ^{+, která} tvoří kyselinu a OH ^-ionty ze základny. Jedná se tedy také o typ reakce s dvojitým posunem.

Jaký je rozdíl mezi reakcí s dvojitým posunem a reakcí s kyselinou?

• Reakce na bázi kyseliny jsou typem reakce s dvojitým vytěsněním.

• Při acidobazických reakcích je voda produktem (jiným produktem je sůl), zatímco u jiných reakcí s dvojitým vytěsněním to není nezbytně nutné.