Klíčovým rozdílem mezi zpětnou vazbou a vazbou souřadnic je to, že zadní vazba se týká chemické vazby, která se tvoří mezi atomovým orbitálem jednoho atomu a protilehlým orbitálem ligandu, zatímco souřadnicová vazba označuje sdílení dvojice elektronů mezi elektronegativními druhy a elektro-deficitní druh.
Souřadnicové vazby se běžně vyskytují v koordinačních komplexech, ve kterých je centrální atom kovu obklopen sadou ligandů, které jsou vázány k atomu kovu prostřednictvím souřadnicových vazeb. Zde ligandy sdílejí své osamělé elektronové páry s atomem kovu. Ale v zadní vazbě se vytvoří chemická vazba mezi atomovým orbitálem jednoho atomu a protivazebným orbitálem jiného atomu, pokud mají ekvivalentní symetrii. V organokovové chemii je tento typ chemických vazeb běžný.
