Klíčovým rozdílem mezi iontovou vazbou a kovovou vazbou je to, že iontová vazba probíhá mezi kladnými a zápornými ionty, zatímco kovová vazba probíhá mezi kladnými ionty a elektrony.
Jak navrhl americký chemik GNLewis, atomy jsou stabilní, když obsahují osm elektronů ve své valenční skořápce. Většina atomů má ve valenčních skořápkách méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci reagovat navzájem, aby se staly stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. K tomu dochází vytvářením iontových vazeb, kovalentních vazeb nebo kovových vazeb.
