Krtek vs molarita
Mole i molarita souvisí s měřicími látkami.
Krtek
Můžeme počítat a měřit věci, které můžeme vidět a dotknout se. Tužky, knihy, židle, domy nebo cokoli podobného lze snadno spočítat a vyprávět do řady, ale je těžké spočítat věci, které jsou opravdu malé. Atomy a molekuly v této hmotě jsou opravdu malé a v daném malém prostoru jsou miliardy. Takže pokoušet se je počítat jako jiné objekty je zbytečné. Proto byla zavedena měrná jednotka zvaná „mol“. Používá se k měření množství látek (atomů, molekul, iontů, elektronů atd.) V chemii. Symbol jednotky je mol. Izotop uhlíku 12 se používá k definování molu. Počet atomů ve 12 gramech izotopu čistého uhlíku-12 je znám jako 1 mol. Tato hodnota odpovídá 6,02214179 (30) × 10 23 atomů uhlíku-12. 1mol je tedy 6,02214179 (30) × 1023 jakýchkoli látek. Toto číslo je známé jako číslo Avogadra. Hmotnost jednoho molu látky vyjádřená v gramech se rovná molekulové hmotnosti látky. Vezmeme-li hmotnost 1 molekulové hmotnosti, bude obsahovat 1 mol látek, a tedy i Avogadroův počet látek. V chemii se mol často používá k označení měření namísto objemu nebo hmotnosti.
Molarita
Koncentrace je důležitý a běžně používaný jev v chemii. Používá se k označení kvantitativního měření látky. Pokud chcete určit množství iontů mědi v roztoku, lze je uvést jako měření koncentrace. Téměř všechny chemické výpočty používají měření koncentrace k vyvození závěrů o směsi. Abychom určili koncentraci, musíme mít směs složek. Pro výpočet koncentrace jednotlivých složek je třeba znát relativní množství rozpuštěná v roztoku. Existuje několik metod měření koncentrace a molarita je jednou z nich.
Molarita je také známá jako molární koncentrace. Toto je poměr mezi počtem molů látky v jednom objemu rozpouštědla. Obvykle se objem rozpouštědla udává v metrech krychlových. Pro naše pohodlí však často používáme litry nebo kubické decimetry. Proto je jednotka molarity mol na litr / kubický decimetr (mol l -1, mol dm -3). Jednotka je také označena jako M. Například roztok 1 mol chloridu sodného rozpuštěného ve vodě má molaritu 1 M.
Molarita je nejčastěji používanou metodou měření koncentrace. Například se používá při výpočtu pH, disociačních konstant / rovnovážných konstant atd. Je třeba provést převod hmotnosti dané rozpuštěné látky na její molární číslo, aby byla získána molární koncentrace. Za tímto účelem se hmotnost dělí molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Například pokud chceme připravit 1 M roztoku síranu draselného, mělo by se v jednom litru vody rozpustit 174,26 g mol -1 (1 mol) síranu draselného.
Jaký je rozdíl mezi Mole a Molarity?
• Krtek je měření počtu látek, zatímco molarita je měření koncentrace.
• Molarity poskytuje představu o množství látek přítomných ve směsi.
• Molarita se udává jako mol látky v jednom objemu rozpouštědla.
• Krtek je jednotka, zatímco molarita není.
