Monatomic vs Polyatomic
Počet atomů přítomných v konkrétním iontu nebo molekule je to, co přispívá k rozdílu mezi monatomickými a polyatomovými. Dvě slova „mono“a „poly“dávají obecnou představu o molekule; „Mono“znamená „jeden“a „poly“znamená „mnoho“. Monatomic označuje ionty nebo molekuly mající jeden atom. Polyatomický označuje molekuly nebo ionty se dvěma nebo více atomy. Existuje tolik fyzikálních a chemických rozdílů mezi monatomickými a polyatomovými kvůli rozdílu v počtu atomů. Monatomické chemické prvky jsou obecně méně hojné ve srovnání s existencí polyatomových molekul.
Co je to Monatomic?
Slovo monatomic pochází ze dvou slov „mono“a „atomic“, což znamená „jeden atom“. Monatomické chemické látky obsahují pouze jeden atom a jsou stabilní, i když existují samostatně. To lze aplikovat na plyny a ionty. Většina vzácných plynů existuje jako monatomické chemické látky.
Monatomické ionty: Tyto ionty vznikají ztrátou (kladných iontů) nebo získáním (záporných iontů) elektronů.
Pozitivní ionty: Na +, K +, Ca2 +, Al 3+
Negativní ionty: Cl -, S 2-, Br -, F -
Monatomické molekuly: Vzácné plyny spadají do této kategorie a jsou velmi stabilní; proto chemicky neaktivní.
18: Argon 2, 8, 8
Co je to Polyatomic?
Slovo polyatomic pochází ze dvou slov „poly“a „atomic“znamená mnoho atomů. To může být homogenní atomy (O 2, Hg 2 2+, O 3, O 2 2) nebo kombinací heterogenních atomů (CN -, H 2 SO 4, ClO 3 -). Většina molekul a iontů existuje jako polyatomová povaha.
Polyatomické ionty: „Molekulární ionty“je jiný název pro polyatomové ionty. Většina polyatomových iontů jsou buď kovalentně vázané chemické látky nebo kovové komplexy.
Pozitivní ionty: NH 4 +, H 3 O +, PH 4 +
Negativní ionty: CrO 4 2-, CO 3 2-, CH 3 COO -, SO 4 2-, NO 3 -
Polyatomické molekuly: Jsou to molekuly se dvěma nebo více atomy. Nemají kladný ani záporný náboj. Jinými slovy, tyto molekuly jsou elektricky neutrální. (H 2 SO 4, CH 3 COOH, Na 2 CO 3, NaCl, C 2 H 4)
Amoniak
Jaký je rozdíl mezi Monatomic a Polyatomic?
• Počet atomů:
• Monatomické chemické prvky obsahují pouze jeden atom.
• Polyatomové chemické sloučeniny mají dva nebo více atomů.
• Stát:
• Monatomickými chemickými látkami mohou být ionty nebo inertní plyny.
• Některé polyatomové druhy jsou ionty a některé jsou molekuly.
• Vlastnosti
• Většina monatomických iontů je stabilní ve vodě.
• Monatomické molekuly jsou velmi stabilní; proto chemicky neaktivní.
• Většina polyatomových iontů je buď kovalentně vázána, nebo kovové komplexy.
• Polyatomové molekuly jsou elektricky neutrální.
• Příklady pro Monatomic a Polyatomic:
• Příklady monatomických iontů jsou Na +, Ca 2+, K +, Al 3+ a Fe 3+.
• Příklady monatomických molekul jsou vzácné plyny. Jsou to Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) a Radon (Ra).
• Příklady polyatomic iontů CrO 4 2 -, CO 3 2, NH 4 +, H 3 O +.
• Příklady polyatomových molekul jsou KCl, KBrO 3, C 6 H 5 COOH.
• Velikost:
• Velikost monatomických chemických druhů se liší podle způsobu jejich vzniku. Například když se vytvoří kladné ionty, jejich velikost se zmenší a když se vytvoří záporné ionty, velikost se zvětší než původní atom. Ušlechtilé plyny mají nejmenší velikost ve srovnání s ostatními prvky v jejich období v periodické tabulce.
• Když vznikají polyatomové chemické sloučeniny, velikost polyatomového iontu nebo polyatomové molekuly se zvětší než všechny původní atomy ve sloučenině. Protože se dva nebo více atomů spojí a vytvoří polyatomový iont / molekulu.
• Tvar:
• Obecně jsou monatomické molekuly a ionty ve své geometrii sférické.
• Geometrie polyatomových chemických druhů se liší v závislosti na počtu molekul a osamělých párů přítomných v molekule. Jak se počet atomů zvyšuje, vytvářejí se složitější struktury, aby se dosáhlo stability.
Obrázky se svolením:
- Argon od Grega Robsona (CC BY-SA 2.0 uk)
- Amoniak přes Wikicommons (veřejná doména)