Rozdíl Mezi Monatomickými A Polyatomovými

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Monatomic vs Polyatomic

Počet atomů přítomných v konkrétním iontu nebo molekule je to, co přispívá k rozdílu mezi monatomickými a polyatomovými. Dvě slova „mono“a „poly“dávají obecnou představu o molekule; „Mono“znamená „jeden“a „poly“znamená „mnoho“. Monatomic označuje ionty nebo molekuly mající jeden atom. Polyatomický označuje molekuly nebo ionty se dvěma nebo více atomy. Existuje tolik fyzikálních a chemických rozdílů mezi monatomickými a polyatomovými kvůli rozdílu v počtu atomů. Monatomické chemické prvky jsou obecně méně hojné ve srovnání s existencí polyatomových molekul.

Co je to Monatomic?

Slovo monatomic pochází ze dvou slov „mono“a „atomic“, což znamená „jeden atom“. Monatomické chemické látky obsahují pouze jeden atom a jsou stabilní, i když existují samostatně. To lze aplikovat na plyny a ionty. Většina vzácných plynů existuje jako monatomické chemické látky.

Monatomické ionty: Tyto ionty vznikají ztrátou (kladných iontů) nebo získáním (záporných iontů) elektronů.

Pozitivní ionty: Na ⁺, K ⁺, Ca2 +, Al ³⁺

Negativní ionty: Cl ^-, S ^2-, Br ^-, F ^-

Monatomické molekuly: Vzácné plyny spadají do této kategorie a jsou velmi stabilní; proto chemicky neaktivní.

18: Argon 2, 8, 8

Co je to Polyatomic?

Slovo polyatomic pochází ze dvou slov „poly“a „atomic“znamená mnoho atomů. To může být homogenní atomy (O ₂, Hg ₂ ²⁺, O ₃, O ₂ ²) nebo kombinací heterogenních atomů (CN ^-, H ₂ SO ₄, ClO ₃ ^-). Většina molekul a iontů existuje jako polyatomová povaha.

Polyatomické ionty: „Molekulární ionty“je jiný název pro polyatomové ionty. Většina polyatomových iontů jsou buď kovalentně vázané chemické látky nebo kovové komplexy.

Pozitivní ionty: NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺, PH ₄ ⁺

Negativní ionty: CrO ₄ ^2-, CO ₃ ^2-, CH ₃ COO ^-, SO ₄ ^2-, NO ₃ ^-

Polyatomické molekuly: Jsou to molekuly se dvěma nebo více atomy. Nemají kladný ani záporný náboj. Jinými slovy, tyto molekuly jsou elektricky neutrální. (H ₂ SO ₄, CH ₃ COOH, Na ₂ CO ₃, NaCl, C ₂ H ₄)

Amoniak

Jaký je rozdíl mezi Monatomic a Polyatomic?

• Počet atomů:

• Monatomické chemické prvky obsahují pouze jeden atom.

• Polyatomové chemické sloučeniny mají dva nebo více atomů.

• Stát:

• Monatomickými chemickými látkami mohou být ionty nebo inertní plyny.

• Některé polyatomové druhy jsou ionty a některé jsou molekuly.

• Vlastnosti

• Většina monatomických iontů je stabilní ve vodě.

• Monatomické molekuly jsou velmi stabilní; proto chemicky neaktivní.

• Většina polyatomových iontů je buď kovalentně vázána, nebo kovové komplexy.

• Polyatomové molekuly jsou elektricky neutrální.

• Příklady pro Monatomic a Polyatomic:

• Příklady monatomických iontů jsou Na ⁺, Ca ²⁺, K ⁺, Al ³⁺ a Fe ³⁺.

• Příklady monatomických molekul jsou vzácné plyny. Jsou to Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) a Radon (Ra).

• Příklady polyatomic iontů CrO ₄ ² -, CO ₃ ², NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺.

• Příklady polyatomových molekul jsou KCl, KBrO ₃, C ₆ H ₅ COOH.

• Velikost:

• Velikost monatomických chemických druhů se liší podle způsobu jejich vzniku. Například když se vytvoří kladné ionty, jejich velikost se zmenší a když se vytvoří záporné ionty, velikost se zvětší než původní atom. Ušlechtilé plyny mají nejmenší velikost ve srovnání s ostatními prvky v jejich období v periodické tabulce.

• Když vznikají polyatomové chemické sloučeniny, velikost polyatomového iontu nebo polyatomové molekuly se zvětší než všechny původní atomy ve sloučenině. Protože se dva nebo více atomů spojí a vytvoří polyatomový iont / molekulu.

• Tvar:

• Obecně jsou monatomické molekuly a ionty ve své geometrii sférické.

• Geometrie polyatomových chemických druhů se liší v závislosti na počtu molekul a osamělých párů přítomných v molekule. Jak se počet atomů zvyšuje, vytvářejí se složitější struktury, aby se dosáhlo stability.

Obrázky se svolením:

1. Argon od Grega Robsona (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Amoniak přes Wikicommons (veřejná doména)