Rozdíl Mezi Kovalencí A Oxidačním Stavem

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - kovalence vs. oxidační stav

Atomy různých chemických prvků jsou navzájem spojeny a vytvářejí různé chemické sloučeniny. Při tvorbě sloučeniny jsou atomy navzájem vázány pomocí iontových vazeb nebo kovalentních vazeb. Kovalence a oxidační stav jsou dva termíny, které popisují stav těchto atomů v chemických sloučeninách. Kovalence je počet kovalentních vazeb, které může atom vytvořit. Kovalence proto závisí na počtu elektronů, které může atom sdílet s jinými atomy. Oxidační stav atomu je počet elektronů získaných nebo ztracených konkrétním atomem při vytváření chemické vazby. Klíčovým rozdílem mezi kovalencí a oxidačním stavem je to, že kovalencí atomu je počet kovalentních vazeb, které může atom vytvářet, zatímco oxidační stav atomu je počet elektronů ztracených nebo získaných atomem při vytváření chemické vazby.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co je to kovalence

3. Co je to oxidační stav

4. Porovnání vedle sebe - kovalence vs. oxidační stav ve formě tabulky

5. Shrnutí

Co je to kovalence?

Kovalence je počet kovalentních vazeb, které může atom vytvořit s jinými atomy. Kovalence je tedy určena počtem elektronů přítomných na nejvzdálenější oběžné dráze atomu. Termíny valence a kovalence by však neměly být zaměňovány, protože mají různé významy. Valence je kombinační síla atomu. Kovalence se někdy rovná valenci. Nestává se to však vždy.

Obrázek 01: Některé běžné kovalentní sloučeniny

Kovalentní vazba je chemická vazba, která se vytvoří, když dva atomy sdílejí své nejvzdálenější nepárové elektrony k dokončení elektronové konfigurace. Když má atom neúplné elektronové skořápky nebo orbitaly, stává se tento atom reaktivnějším, protože neúplné elektronové konfigurace jsou nestabilní. Proto tyto atomy buď získávají / uvolňují elektrony nebo sdílejí elektrony, aby zaplnily elektronové skořápky. Následující tabulka ukazuje některé příklady chemických prvků s různými hodnotami kovalence.

Co je oxidační stav?

Oxidační stav atomu je počet elektronů ztracených, získaných nebo sdílených tímto atomem s jiným atomem. Pokud dojde ke ztrátě nebo získání elektronů, odpovídajícím způsobem se změní elektrický náboj atomu. Elektrony jsou negativně nabité subatomární částice, jejichž náboj je neutralizován kladným nábojem protonů v daném atomu. když jsou elektrony ztraceny, dostane atom kladný náboj, zatímco když jsou získány elektrony, dostane atom čistý záporný náboj. To se děje kvůli nerovnováze kladných nábojů protonů v jádře. Tento náboj lze dát jako oxidační stav daného atomu.

Oxidační stav atomu je označen celým číslem se znaménkem kladné (+) nebo záporné (-). Toto znaménko označuje, zda atom získal nebo ztratil elektrony. Celé číslo udává počet elektronů, které byly vyměněny mezi atomy.

Obrázek 02: Oxidační stav různých sloučenin

Stanovení oxidačního stavu atomu

Oxidační stav konkrétního atomu lze určit pomocí následujících pravidel.

1. Oxidační stav neutrálního prvku je vždy nulový. Příklad: Oxidační stav sodíku (Na) je nulový.
2. Celkový náboj sloučeniny by se měl rovnat součtu poplatků každého atomu přítomného v dané sloučenině. Příklad: Celkový náboj KCl je nula. Pak by náboje K a Cl měly být +1 a -1.
3. Oxidační stav prvku skupiny 1 je vždy +1. Prvky skupiny 1 jsou lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium.
4. Oxidační stav prvků skupiny 2 je vždy +2. Prvky skupiny 2 jsou berylium, hořčík, vápník, stroncium, baryum a radium.
5. Záporný náboj je dán atomu, který má vyšší elektronegativitu než ostatní atomy s ním spojené.
6. Oxidační stav vodíku je vždy +1, kromě případů, kdy je vodík vázán na kov skupiny 1.
7. Oxidační stav kyslíku je -2, s výjimkou případů, kdy je ve formě peroxidu nebo superoxidu.

Jaký je rozdíl mezi kovalencí a oxidačním stavem?

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Kovalence vs oxidační stav
Kovalence je počet kovalentních vazeb, které může atom vytvořit s jinými atomy.	Oxidační stav atomu je počet elektronů ztracených, získaných nebo sdílených tímto atomem s jiným atomem.
Elektrická nabíječka
Kovalence neznamená elektrický náboj atomu.	Oxidační stav dává elektrický náboj atomu.
Chemické lepení
Kovalence označuje počet chemických vazeb (kovalentní vazby), které může mít konkrétní atom.	Oxidační stav neposkytuje podrobnosti o chemických vazbách tvořených atomem.
Stav prvku
Kovalence čistého prvku závisí na počtu elektronů přítomných v nejvzdálenějším elektronovém obalu atomu tohoto prvku.	Oxidační stav čistého prvku je vždy nulový.

Shrnutí - Kovalence vs. oxidační stav

Kovalence a oxidační stav atomů popisují chemickou povahu atomu v chemické sloučenině. Rozdíl mezi kovalencí a oxidačním stavem spočívá v tom, že kovalencí atomu je počet kovalentních vazeb, které může atom vytvářet, zatímco oxidační stav atomu je počet elektronů ztracených nebo získaných atomem při vytváření chemické vazby.