Klíčový rozdíl - konstanta ionizace kyselinou vs konstanta ionizace základny
Kyselinová ionizační konstanta (Ka, také známá jako disociační konstanta kyseliny) poskytuje kvantitativní měření rovnováhy, která existuje mezi molekulami kyselin a jejich ionizovanými formami. Podobně bazická ionizační konstanta (Kb neboli disociační konstanta báze) poskytuje kvantitativní měření rovnováhy, která existuje mezi základními molekulami a jejich ionizovanými formami. Klíčovým rozdílem mezi konstantou ionizace kyselinou a konstantou ionizace bází je to, že konstanta ionizace kyselinou poskytuje kvantitativní měřítko síly kyseliny v roztoku, zatímco konstanta ionizování báze poskytuje kvantitativní měření síly báze v roztoku.
Ionizace je separace molekul na iontové druhy (kationty a anionty). Rovnovážná konstanta je vztah mezi množstvím reaktantů a produktů, které jsou navzájem v rovnováze.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je konstanta ionizace kyselinou
3. Co je konstanta ionizace základny
4. Porovnání vedle sebe - konstanta ionizace kyselinou vs konstanta ionizace základny ve formě tabulky
5. Shrnutí
Co je konstanta ionizace kyselinou?
Kyselinová ionizační konstanta je číslo, které vyjadřuje vztah mezi molekulami kyselin a iontovými látkami, které existují ve stejném roztoku. Kyselá disociační konstanta je označena Ka. Jedná se o kvantitativní měřítko síly kyseliny v roztoku. Síla kyseliny závisí na ionizaci (nebo disociaci) kyseliny ve vodném roztoku.
Obrázek 01: Příklad pro ionizaci kyselinou
Ionizaci kyseliny lze uvést níže, HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
V tomto je HA slabá kyselina, která se částečně disociuje na ionty; anion je známý jako konjugovaná báze dané konkrétní kyseliny. Disociace kyseliny uvolňuje proton (vodíkový ion; H +). Tento proton se kombinuje s molekulou vody a tvoří hydroniový ion (H 3 O +). Kyselinová ionizační konstanta této HA kyseliny může být uvedena níže, Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
Společný forma K A je pKa, což je hodnota log minus Ka. Je to proto, že hodnoty Ka jsou velmi malé hodnoty a je obtížné je zpracovat. Hodnota pKa udává jednoduché číslo, se kterým je snadné se vypořádat. Může být uvedeno níže, pKa = -log (Ka)
Hodnoty Ka nebo pKa lze použít k vyjádření síly kyseliny.
- Slabé kyseliny mají nižší hodnoty Ka a vyšší hodnoty pKa
- Silné kyseliny mají vyšší hodnoty Ka a nižší hodnoty pKa.
Co je základní ionizační konstanta?
Základní ionizační konstanta je číslo, které vyjadřuje vztah mezi základními molekulami a iontovými druhy, které existují ve stejném řešení. To označuje Kb. Měří sílu základny v roztoku. Čím vyšší je Kb, tím vyšší je ionizace báze. Pro určitou bázi v roztoku lze disociační konstantu báze uvést níže,
B + H 2 O ↔ BH + + OH -
Kb = [BH +] [OH -] / [B] [H 2 O]
Protože hodnoty Kb bází jsou velmi malé hodnoty, použije se místo Kb hodnota mínus log Kb. Mínusová hodnota protokolu Kb je označena pKb. pKb udává číslo, se kterým se snadno manipuluje.
pKb = -log (Kb)
Síla báze může být vyjádřena hodnotami Kb nebo hodnotami pKb následujícím způsobem.
- Čím vyšší je hodnota konstanty ionizace báze, tím silnější je báze (nižší pKb)
- Snižte hodnotu konstanty ionizační báze, slabší základnu (vyšší pKb)
Jaký je rozdíl mezi konstantní ionizací kyselinou a konstantní ionizací základny?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Konstanta ionizace kyselinou vs Konstanta ionizace základny |
|
| Kyselinová ionizační konstanta je číslo, které vyjadřuje vztah mezi molekulami kyselin a iontovými látkami existujícími ve stejném roztoku. | Základní ionizační konstanta je číslo, které vyjadřuje vztah mezi základními molekulami a iontovými druhy existujícími ve stejném řešení. |
| Pojem | |
| Kyselinová ionizační konstanta dává sílu kyselině. | Konstanta ionizační báze dává sílu báze. |
| Hodnota protokolu | |
| Hodnota protokolu mínus Ka je pKa. | Hodnota protokolu mínus Kb je pKb. |
| Hodnota konstanty | |
| Slabé kyseliny mají nižší hodnoty Ka a vyšší hodnoty pKa, zatímco silné kyseliny mají vyšší hodnoty Ka a nižší hodnoty pKa. | Slabé báze mají nižší hodnoty Kb a vyšší hodnoty pKb, zatímco silné báze mají vyšší hodnoty Kb a nižší hodnoty pKb. |
Shrnutí - Konstanta ionizace kyselinou vs Konstanta ionizace základny
Kyselá ionizační konstanta a bazická ionizační konstanta jsou měřítka síly kyselin a zásad. Rozdíl mezi konstantou ionizace kyselinou a konstantou ionizace bází spočívá v tom, že konstanta ionizace kyselinou poskytuje kvantitativní měřítko síly kyseliny v roztoku, zatímco konstanta ionizace báze dává kvantitativní měřítko síly báze v roztoku.
