Amfiprotikum vs Amfoterický
Vzhledem k tomu, že amfiprotické a amfoterické látky jsou si velmi podobné, je rozdíl mezi amfiprotickými a amfoterickými látkami docela matoucí. Oba termíny, amfiprotické i amfoterní, souvisejí s acidobazickou chemií. Amfoterní látky se chovají jako kyselina a jako báze. Všechny amfiprotické látky jsou schopné darovat a přijímat protony a mohou vykazovat kyselé i zásadité vlastnosti. Proto jsou také amfoterní. Tento článek podrobně popisuje rozdíl mezi amfiprotickými látkami a amfoterními látkami. Kromě toho poskytuje příklady a reakce, které ukazují jejich vlastnosti.
Co jsou to amfiprotické látky?
Termín amfiprotikum se týká látek, které mohou přijímat i darovat proton; může být iontový nebo kovalentní. Amfoterní látka by proto měla mít dvě hlavní vlastnosti.
- Molekula musí obsahovat alespoň jeden atom vodíku a může být darována jiné molekule.
- Molekula musí obsahovat volný pár elektronů (elektrony, které se nepodílejí na chemické vazbě), aby mohla přijmout proton.
Voda (H 2 O) je nejčastější amphiprotic látek; molekula vody splňuje oba požadavky potřebné pro amfiprotickou látku.
Kromě vody může většina konjugovaných bází diprotických kyselin působit jako amfiprotické látky.
Konjugovaná báze s kyselinou diprotickou
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Příklad: Kyselina uhličitá (H 2 CO 3) je slabá diprotická kyselina, hydrogenuhličitan (HCO 3 -) je její konjugovaná báze. Ve vodných roztocích vykazuje hydrogenuhličitan dva typy reakcí.
(1) Darování protonu do vody (jako bronsted - Lowry kyselina)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Přijímání protonu z vody (jako bronsted - Lowryho báze)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Proto je hydrogenuhličitan (HCO 3 -) amfiprotický druh.
Co jsou amfoterní látky?
Látky, které mohou působit jako kyselé i zásadité, se nazývají amfoterní látky. Tato definice je docela podobná amfiprotickým látkám. Protože všechny amfiprotické látky vykazují kyselé vlastnosti darováním protonu a podobně vykazují základní vlastnosti přijetím protonu. Proto lze všechny amfiprotické látky považovat za amfoterní. Opačné prohlášení však není vždy pravdivé.
Máme tři teorie o kyselinách a zásadách:
Theory Acid Base
Arrhenius H + producent OH - producent
Bronsted-Lowry H + donor H + akceptor
Lewis elektronový pár akceptor elektronový pár donor
Příklad: Al2O3 je Lewisova kyselina a Lewisova báze. Jedná se tedy o amfoterní látku, protože neobsahuje protony (H +), nejde o amfiprotickou látku.
Al 2 O 3 jako základ:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 jako kyselina:
Al 2 O 3 + 2 Na NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Jaký je rozdíl mezi amfiprotiky a amfoteriky?
• Amfiprotická látka se chová jako kyselina a jako báze. Amfoterní látka může přijmout nebo darovat proton (iont H +).
• Všechny amfoterní látky jsou amfiprotické, ale všechny amfiprotické látky nejsou amfoterní.
• Amfiprotické druhy zvažují schopnost darovat nebo přijmout proton. Amfoterní druhy však považují schopnost působit jako kyselina a jako báze. Vlastnosti kyselé báze závisí na třech faktorech, včetně schopnosti darovat nebo přijmout proton.
Pokud má látka darovaný elektronový pár a má schopnost přijmout elektronový pár, považuje se to za amfoterní.
Pokud má látka schopnost produkovat ionty H + i OH-, považuje se to za amfoterní.
Souhrn:
Amfiprotikum vs Amfoterický
Amfoterní a amfiprotické látky se vztahují k acidobazické chemii. Obě tyto látky vykazují kyselé a zásadité vlastnosti. Jinými slovy, mohou reagovat jako kyselina a jako báze v závislosti na ostatních reaktantech. Amfiprotické látky mohou darovat a přijmout proton. Voda je nejběžnějším příkladem amfiprotických druhů. Většina konjugovaných bází diprotických kyselin je také amfiprotická. Amfoterní látky se mohou chovat jako kyselina a jako báze.
