Atom sodný proti iontu sodíku
Prvky v periodické tabulce nejsou stabilní, kromě vzácných plynů. Proto se prvky snaží reagovat s jinými prvky, aby získaly elektronovou konfiguraci vzácného plynu, aby dosáhly stability. Podobně musí sodík také získat elektron, aby dosáhl elektronové konfigurace vzácného plynu Neon. Všichni nekovové reagují se sodíkem za vzniku sodíkových iontů. S výjimkou některých podobností mají atom sodíku a iont sodný odlišné fyzikální a chemické vlastnosti v důsledku změny jednoho elektronu.
Atom sodíku
Sodík, který symbolizuje jako Na, je prvek skupiny 1 s atomovým číslem 11. Sodík má vlastnosti kovu skupiny 1. Jeho atomová hmotnost je 22,989. Jeho elektronová konfigurace je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Sodík je prvním prvkem ve třetím období, takže elektrony se začaly plnit do orbitálu 3. Sodík existuje jako stříbřitě zbarvená pevná látka. Ale když je sodík vystaven vzduchu, reaguje velmi rychle s kyslíkem, čímž vytváří oxidový povlak matné barvy. Sodík je dostatečně měkký, aby ho bylo možné řezat nožem, a jakmile se rozřízne, stříbřité zbarvení zmizí v důsledku tvorby vrstvy oxidu. Hustota sodíku je nižší než hustoty vody, takže při intenzivní reakci plave ve vodě. Sodík dává brilantně žlutý plamen, když hoří ve vzduchu. Teplota varu sodíku je 883 ° C a teplota tání je 97,72 ° C. Sodík má mnoho izotopů. Mezi nimi je Na-23 nejhojnější s relativní hojností kolem 99%. Sodík je nezbytným prvkem v živých systémech k udržení osmotické rovnováhy, k přenosu nervových impulzů atd. Sodík se také používá k syntéze různých dalších chemikálií, organických sloučenin, mýdla a pro sodíkové výbojky.
Sodný ion
Když atom sodíku uvolní svůj valenční elektron na jiný atom, vytvoří monovalentní (+1) kation. Má elektronickou konfiguraci 1s 2 2s 2 2p 6, která je podobná elektronické konfiguraci neon. Odstranění elektronu z toho je těžké; proto je ionizační energie velmi vysoká (4562 kJ · mol −1). Elektronegativita sodíku je velmi nízká (podle Paulingovy stupnice je to asi 0,93), což mu umožňuje vytvářet kationty darováním elektronu vyššímu elektronegativnímu atomu (jako jsou halogeny). Sodík proto často vytváří iontové sloučeniny.
Jaký je rozdíl mezi sodíkovým atomem a sodíkovým iontem?
• Sodný iont získal stabilní elektronovou konfiguraci vydáním jednoho elektronu z atomu sodíku. Proto má sodíkový iont o jeden elektron méně než iont sodný.
• Jinými slovy, valenční skořápka / poslední skořápka atomu sodíku má pouze jeden elektron. Ale v iontu sodíku má poslední skořápka 8 elektronů.
• Sodný ion má náboj +1, zatímco atom sodíku je neutrální.
• Atom sodíku je velmi reaktivní; proto nenajde v přírodě zdarma. Existuje ve sloučenině jako sodné ionty.
• Kvůli uvolnění jednoho elektronu se poloměr sodíkových iontů liší od poloměru atomu.
• Sodný iont je přitahován k záporně nabitým elektrodám, ale atom sodíku nikoliv.
• První ionizační energie atomu sodíku je ve srovnání s ionizační energií sodíku +1 iontu velmi nízká.
